电解质溶液试题.doc
精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除电解质溶液试题一 选择题1.AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 2.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+3. 0.001 mol·kg-1 K3Fe(CN)6水溶液的离子强度为：(A)6.0×10-3mol·kg-1(B)5.0×10-3mol·kg-1(C)4.5×10-3mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-14. 在浓度为 c1的 HCl 与浓度 c2的 BaCl2混合溶液中,H+离子迁移数可表示成： (A) lm(H+)/lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-) (B) c1lm(H+)/c1lm(H+)+ 2c2lm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-) (C) c1lm(H+)/c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-) (D) c1lm(H+)/c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-) 5. 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 6. 已知，此时(291K)纯水中的m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率 k 为： (A)3.81×10-9 S·m-1 (B) 3.81×10-6 S·m-1(C) 7.63×10-9 S·m-1 (D) 7.63×10-6 S·m-17. 电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？ (A)0.715 g(B)2.545 g(C)23 g (D)2.08 g8. 德拜-休克尔理论用于解释：(A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为(C) 氢键 (D) 液体的行为9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？ (A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) 每一个离子都是溶剂化的(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度，正离子的摩尔电导率和法拉第常数F之间的关系是：(A) z+/=F (B) z+=F (C) z+F = 1 (D) / z+=F 13. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) L¥(CaCl2) = lm(Ca2+) + lm(Cl-) (B) L¥(CaCl2) = ½ lm(Ca2+) + lm(Cl-) (C) L¥(CaCl2) = lm(Ca2+) + 2lm(Cl-) (D) L¥(CaCl2) = 2 lm(Ca2+) + lm(Cl-) 14. 不同浓度醋酸溶液的电导率k、摩尔电导率Lm和无限稀释时的摩尔电导率数据如下：m/(mol·kg-1)kLm1k1Lm,10.5k2Lm,20.1k3Lm,30.05k4Lm,4下列关系中正确的是：(A) Lm,1<Lm,2<Lm,3<Lm,4 (B) Lm,1>Lm,2>Lm,3>Lm,4(C) k1=k2=k3=k4 (D) <<< 15. 电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? (A)求难溶盐的溶解度 (B) 求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度16. 298 K时， 0.005 mol·kg-1 的 KCl 和 0.005 mol·kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 g ±,1和 g ±,2,则有 (A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1 g ±,2 (C) g ±,1 g ±,2 (D) g ±,1 g ±,2 17. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 lm(Cl-)为： (A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1 (B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1 (C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1 (D) 76.33×102 S·m2·mol-1 18. 对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率lm,B和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。(A) a， b， c， d(B) a， b， c， d， e (C) b， c， d(D) b， c， d， e19. 在298 K时离子强度为0.015 mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是：(A)0.7504 (B)1.133 (C)0.7793 (D)1.28320. 有4个浓度都是 0.01 mol·kg-1 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是： (A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) AlCl3 二填空题1. 298 K时，有 0.100 mol·dm-3 的 NaCl 水溶液,已知： U +( Na+) = 4.26×10-8 m2·V-1·s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2·V-1·s-1, 则该溶液之摩尔电导率为 。 2在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 （填入增大、减小、先增后减）。3.的极限摩尔电导率与其离子的极限摩尔电导率的关系 。4. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k 和摩尔电导率Lm将：k ，Lm 。(填入增加、减少或不变)5. 298 K时，0.005 mol·kg-1 的KCl和0.005 mol·kg-1 的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为g±，1和g±，2，则两者的关系为： 。6. 浓度均为m的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I1, I2，则I1/I2等于 。7. 在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将 ，摩尔电导率将 (填入增加、减小、不能确定)。8. 0.001 mol·kg-1 KCl 与 0.001mol·kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度 I = 。 在 25时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 g ± = _ 。已知常数 A = 0.509 (mol·kg-1)-1/2 9. 在25时，0.1 mol·dm-3 KOH溶液中，K+ 的迁移数 t1 与0.1 mol·dm-3 KCl溶液中K+的迁移数t2，比较两者之间的大小为 。10. 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为g±，则该电解质的活度a(Na3PO4)等于 。11. 同浓度的KCl，KOH和HCl三种溶液，其中摩尔电导率最大的是 _溶液。12. 已知 18时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S·m2·mol-1，那么 18时 NH3·H2O 的 13. 2 分 NaCl稀溶液的摩尔电导率与其离子电迁移率之间的关系为： 14. 在25时，Lm(LiI)，lm(H+) 和 Lm(LiCl)的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和1.15×10-2S·m2·mol-1。LiCl中的 t+ 为0.34，当假设其中的电解质完全解离时，HI中的t+为 。15. 测定电解质溶液电导时必须采用 电源,以防止 。 16. 某一强电解质的整体活度为aB，则其平均活度与aB之间的关系是：三、计算题1. 已知 298 K 时某 H2CO3溶液的电导率为 1.87×10-4 S·m-1，水的电导率为6×10-6 S·m-1，假定只需考虑 H2CO3的一级电离，且已知其电离常数KC= 4.31×10-7 mol·dm-3， 298 K 无限稀释时 HCO3-离子的摩尔电导率 = 44.5×10-4 S·m2·mol-1，H+的摩尔电导率(H+) = 349.82×10-4 S·m2·mol-1。请计算此碳酸溶液之浓度。 2用两个银电极电解AgNO3水溶液，在电解前，溶液中每1 kg水含43.50 mmol AgNO3，实验后，银库仑计中有0.723 mmol的Ag沉积。由分析得知，电解后，阳极还有23.14 g水和1.390 mmol AgNO3。试计算t (Ag+)及t (NO3- )。3. 0.05 mol·dm-3 CaCl2水溶液的电导率在25 时为1.025 S·m-1。试计算Lm(½CaCl2)及a 值，已知：(½Ca2+)=59.5×10-4 S·m2·mol-1，(Cl-)=76.3×10-4 S·m2·mol-1。4. 用 Pt 为电极，通电于稀 CuSO4溶液, 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色 在通电过程中有何变化？若都改用 Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？ 5. 有三种配合物 A、B、C ,它们是硝基氨合钴 ()八面体配体的氯化物,可写为 Co() (NH3)x(NO2)y Clz,但其中有一个配合物 y = 0 ,三种配合物分别是1-1 价、1-2 价、1-3 价电解质。请根据摩尔电导的测定值,并根据盎萨格理论Lm= K 确定 A、B、C 三种配合物的型式,并写出分子式。 已知 c/ mol·dm-3 Lm / ( S·m2·mol-1) A B C 0.00391 128.7 155.7 106.8 0.00781 123.1 147.9 102.9【精品文档】第 3 页
