高一化学优质实用课件推选——碳的多样性.ppt

第三章 第1节 碳的多样性,第三课时,(2)反应后溶质成分的判断：,1CO2与碱的反应 (1)反应原理： CO22NaOH(足量)=Na2CO3H2O， CO2NaOH(少量)=NaHCO3。,当CO2通入少量时生成碳酸盐，当CO2通入过量时生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，,CO2与碱溶液反应产物的确定方法：数轴法； 极值法；确定产物的成分时，往往依据钠守恒采用极值法进行判断。计算法：守恒法利用C、金属阳离子守恒法列方程组求解。,也可用数轴来表示：,B,A,差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。 化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。,差量法 1. 原理:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.,解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差量”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。,解题步骤 根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出理论差量，然后写上实际差量 找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（差量与已知量、未知量对应成比例，左右相当，上下一致） 求解。,例题将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质量为 2.12g 。求： 混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量； 将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以 生成标准状况下的气体体积。,2、Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份的计算。,解:用差量法计算： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减少 2mol 62g n (NaHCO3) 0.62g n (NaHCO3)=0.02mol n (Na2CO3) =（2.74g-0.02mol84g/mol）/106gmol-1 =0.01mol CO32-+2H+= CO2 + H2O HCO3-+H+= CO2 +H2O n (CO2)=n (NaHCO3) + n (Na2CO3)=0.03mol V (CO2)= 0.03mol 22.4L mol-1=0.672L,2.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是,A,答案：A,Na2CO3或NaHCO3与稀盐酸反应的计算,C,答案C,C,