优质实用化学课件推选——氧化还原反应规律.ppt

学案2 氧化还原反应规律,1.当变价元素化合价处于最高价时，只有 性，当处于最低价时，只有性，中间价态时。 2.物质的氧化性、还原性强弱主要取决于物质本身程度，与得失电子数的多少无关。,得失电子的难易,氧化,还原,既有氧化性又有还原性,学点1 氧化性、还原性强弱比较,1.物质的氧化性和还原性 物质的氧化性是指电子（电子对偏）的能力，氧化剂具有性； 物质的还原性是指电子（电子对偏）的能力，还原剂具有性。,得,向,氧化,失,离,还原,2.找出氧化剂、还原剂，并比较氧化性、还原性强弱。 (1)2Na+Cl2=2NaCl (2)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,(1)氧化剂：Cl2 还原剂：Na 氧化性：Cl2Na 还原性：NaCl2 (2)氧化剂：CuSO4 还原剂：Fe 氧化性：CuSO4Fe 还原性：FeCuSO4,氧化性及还原性强弱的比较 （1）根据化学方程式判断 氧化剂和氧化产物具有氧化性，还原剂和还原产物具有还原性，反应方向由强到弱，即： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂。 还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。,易失电子的金属原子失去电子变成阳离子后，难得到电子； 难失电子的金属原子失去电子变成阳离子后，易得到电子。,易得电子的非金属原子得到电子变成阴离子后，难失去电子； 难得电子的非金属原子得到电子变成阴离子后，易失去电子。 氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱； 还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱。 例如：在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+才会被还原。,D,B、C,解析:解答本题可根据氧化性、还原性强弱的比较方法判断物质还原性的强弱，依据X2、Y2、Z2、W2氧化能力的强弱顺序判断氧化还原反应能否发生。 （1）根据反应方程式可以判断还原能力强弱：由反应可知：I-Fe2+，反应可知：Fe2+Cl-，反应可知：SO2I-。综合可得物质的还原能力：SO2I-Fe2+Cl-。 （2）四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W2+2Z-=2W-+Z2。以此判断W2可氧化Y-，Z2可氧化X-，所以B、C为正确选项。,解析：根据还原性强的可生成还原性弱的可知A、C、D项均正确。,B,学点2 电子守恒在氧化还原反应中的应用,3.得失电子守恒 找出氧化剂和还原剂，指出反应中得失电子数目。 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,答案：氧化剂：Fe2O3；还原剂：CO；Fe2O3得到6e-，CO失去6e-。,4.化合价升降守恒 找出氧化剂和还原剂，指出反应中化合价升降的数目。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,答案：氧化剂：HCl；还原剂：Zn；2H+H2化合价降低2价;ZnZn2+化合价升高2价。,1.氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。 2.在氧化还原反应中电子总是从还原剂转移到氧化剂而且数目不发生改变的规律称为电子守恒。在应用电子守恒来分析氧化还原反应时，要注意“化合价升降总数=电子转移总数”这一等量关系。运用得失电子守恒确定氧化还原反应中氧化剂和还原剂的量比关系，再进行有关的化学计算会使解题变得更加简单、快捷。,解析：从题干信息看，Si元素在反应前后化合价并没有发生变化，只有C元素由0价降到了-4价（作氧化剂）和升到了+2价（作还原剂），故两者之比为12。,B,A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+6价,D,