弱电解质的电离-教案.doc

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除化学学科教案设计授课班级课时安排3课时授课人课 题弱电解质的电离课 型复习课教 学目 标分 析大纲要求（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。（3） 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。知识目标掌握电离平衡及影响因素德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释（1） 影响电离平衡的因素（2） 电离常数的计算（3） 强酸与弱酸的比较学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课第一课时弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：(2)多元弱酸，如H2CO3：(3)多元弱碱，如Fe(OH)3：2酸式盐如NaHSO4：NaHCO3：二、理解电离平衡的建立及其特征1电离平衡的建立2 电离平衡的特征：逆 动 等 定 变基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(3)由0.1 mol·L1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2ONHOH()(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHHCH3COOH>0为例改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加入NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大2外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，基点小练2判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COOH的电离平衡左移()(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小(×)(3)向氨水中通入HCl气体，平衡NH3·H2ONHOH向右移动()(4)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同(×)题点(一)弱电解质电离平衡的特点1在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)2(2016·上海高考)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H HCOH2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_。答案：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变(合理即可)题点(二)影响电离平衡的外界因素3下列关于电解质溶液的说法正确的是()A(2016·四川高考)0.1 L 0.5 mol·L1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NAB(2016·江苏高考)室温下，稀释0.1 mol·L1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C(2016·全国丙卷)向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D(2013·江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小4某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体 通入NH3加入少量盐酸A B C D5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A在O点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO)增大第二课时电离度、电离常数一、电离度1概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的分数。2表示方法×100%也可表示为×100%3影响因素：温度 浓度二、电离常数1表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb。2特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。4影响因素5电离常数的4大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合 “强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀释，稀释时，c(H)减小，K值不变，则变大。基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大(×)(2)在1 mol·L1的CH3COOH溶液中，升高温度，电离度增大()(3)电离平衡右移，电离常数一定增大(×)(4)H2CO3的电离常数表达式：Ka(×)(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大(×)(7)电离常数只与温度有关，与浓度无关()(8)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大(×)2下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )弱酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.26×105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK25.61×1011K14.31×107H2SH2SHHSHSHS2K19.1×108 K21.1×1015H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52×103 K26.23×108 K34.2×1013回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，酸性最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1K2K311051010，产生此规律的原因是_。题点(一)电离度、电离常数应用1已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K1.75×105，下列有关说法可能成立的是()A25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8×105B25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8×104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75×105D升高到一定温度，K7.2×1052相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×1079×1061×102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol·L1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol·L1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L1 HX3.(2016·全国乙卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L1氨 水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12题点(二)电离平衡常数的相关计算4(2016·浙江高考)苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25×105，H2CO3的Ka14.17×107，Ka24.90×1011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)5(2017·厦门模拟)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2(25 时Ka1.0×102)，下列有关说法中正确的是( )AH2A是弱酸B稀释0.1 mol·L1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H )增大C在0.1 mol·L1的H2A溶液中，c(H)0.12 mol·L1D若0.1 mol·L1 NaHA溶液中c(H)0.02 mol·L1，则0.1 mol·L1的H2A中c(H) 0.12 mol·L16碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的电离常数K1_(已知：105.602.5×106)。第三课时强酸(碱)与弱酸(碱)的比较一一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较浓度均为0.01 mol·L1pH均为2pH或物质的量浓度2pHHA<pHHB0.01 mol·L1c(HA)<c(HB)开始与金属反应的速率HA>HBHAHB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHBHA<HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHA<HBc(A)与 c(B)大小c(A)>c(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变 HB：变大HA：不变 HB：变大加水稀释10倍后3pHHA<pHHB3pHHA>pHHB>2溶液的导电性HA>HBHAHB水的电离程度HA<HBHAHB对点演练1(2016·上海高考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol·L1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L1氨水、0.1 mol·L1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 mol·L1氨水中c(OH)应为0.010 mol·L1，pH12(2)a2<b<a(3)浅能向0.010 mol·L1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)二强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。对点演练3(2015·海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4×103)在水中的电离度与浓度关系的是()4(2015·全国卷)浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大5(2017·开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是()6.(2017·厦门模拟)25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB教学反馈（后记）【精品文档】第 10 页