《二氧化硫化学性质探究》教学设计.doc

课题：二氧化硫的化学性质探究芜湖一中 王长琴2016-3-10【三维目标】一、 知识与技能1. 了解SO2的漂白原理及应用2. 从S元素化合价分析和理解SO2的还原性和氧化性3. 了解酸雨的形成及防治二、 过程与方法1.设计实验方案探究SO2的还原性，通过小组间的合作与分工完成探究，促进严谨学习态度和科学学习方法的养成。2.分组参与雨水的收集和pH的测定，体会科学探究的不易，进一步强化对环境问题的关注意识。三、 情感态度与价值观1. 由SO2气体对社会影响的认识上的转变，收获学习的成果，体会成长的乐趣。2.通过对SO2的性质和应用的深入了解，提升对化学学习的认识，帮助树立努力学习科学知识的使命感和责任感。【教学重难点】1.二氧化硫的漂白性2.设计实验探究二氧化硫的还原性3.二氧化硫对环境的影响【教学方法】实验法、小组讨论法、分析法、合作学习、对比法等。【教学仪器和试剂】实验用品：酒精灯，试管，胶头滴管，pH试纸，标准比色卡，玻璃棒，火柴，试管夹，烧杯、玻璃棒。实验试剂：酸性高锰酸钾溶液，溴水，碘水，淀粉溶液，品红，硫化氢水溶液，二氧化硫水溶液，雨水样品，石蕊试液。【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入介绍化学在生活中的地位和作用。提问：同学们对SO2有哪些了解呢？对我们的生活有没有影响？总结：想要对一个事物做出正确的评价，要先做充分的了解，才能全面认识，正确评价。交流回答预设答案：有毒气体、酸性氧化物，能导致大气污染、酸雨等。从学生对SO2的片面认识着手，引发学生对SO2性质进一步学习的动机。新课推进从SO2在生活中的两个重要角色入手，学习SO2的性质：角色1：神奇的“化妆师”1. 通过资料链接，介绍SO2在生活用品和食品漂白上的应用。2. 组织学生进行实验，探究SO2的漂白性。3. 教师介绍SO2漂白性的反应原理角色2：抵抗氧气的“护菜使者”1. 通过新闻资料，了解在果蔬的保存过程中SO2的作用。2. 引导学生从硫元素化合价的角度分析SO2的氧化、还原性。3. 引导学生分析探究物质还原性、氧化性的方法和途径。4. 组织学生分组实验，探究SO2的还原性。5. 再从SO2的还原性出发，解释SO2在生产生活中的应用及安全事项。引导学生利用所给的试剂，设计实验探究SO2的氧化性。引导学生认识SO2的酸性，组织学生检测之前所收集的雨水的pH。由酸雨在空气中存放时间对其pH的影响，引导学生分析原因，与之前的还原性相呼应。提问：假如你是一位环境工程师，你将采取什么措施防止SO2污染，减轻酸雨的危害 ? 由SO2的酸性，引导学生对SO2可以制硫酸这一应用的认识。认真听讲小组实验：1. 往SO2水溶液中滴加品红溶液，观察现象；2. 将反应后的溶液加热后，再观察现象，并记录在学案上。记录笔记 记录笔记小组讨论，交流想法，代表发言。其它同学进行补充评价。小组内讨论，现有的试剂设计实验方案，填写在学案上，进行交流。分组实验：进行实验，探究SO2的还原性，将实验现象填写在学案上。分组实验：向SO2水溶液中滴加H2S溶液，观察现象，并记录在学案上。分组实验：测定本组成员收集的雨水的pH，填写学案，并判断是否属于酸雨范畴。分析酸雨的形成过程。分组交流讨论，代表发言：预设答案如：1. 开辟新能源2. 对煤、石油等进行脱硫处理3. 回收利用-制硫酸；4. 植树造林等由应用引入性质，学生容易接受和理解，也能留下较深刻的印象。经历实验的成功体验，亲身体会SO2的还原性，加深SO2作为防腐剂、抗氧化剂的理解。学生亲手收集雨水，亲身参与实验探究，有助于学生深刻体会科学探究的真实性和严谨性，有利于良好学习态度的养成。了解酸雨的危害已经得到良好的控制的事实，认识到化学知识既源自于生活，又高于生活。课堂小结结合二氧化硫的应用对SO2的化学性质进行小结：1. 酸性氧化物通性2. 漂白性3. 还原性4. 氧化性提问：现在大家对SO2有了一个比较全面的认识，你觉得二氧化硫对我们社会和生活有哪些方面的影响呢？教师总结：综上所述，我们不难发现，其实二氧化硫的用处远比其带来的危害要多得多，而且其危害已是可控状态。今后我们在评价一个事物之前，要先做好充分的了解，进行全面的评价。要学会用科学的眼光来看待生活中的现象，通过对化学的学习，让更多的化学物质来为我们人类造福。参与总结，认真听讲。学生交流、发言：SO2在生活中的几个应用。学生总结本节课得到的启示和收获。呼应本节课刚开始的那个提问，同一个问题，从前后不同的回答中收获学习的成果，体会成长的乐趣。提升对化学学习的认识，帮助树立努力学习科学知识的使命感和责任感。课后作业1、SO2和CO2 同为酸性氧化物，具有某些相似的化学性质，你能想出哪些方法来鉴别它们？2、除SO2外，我们还学过哪些物质具有漂白性？请比较它们漂白的异同点。板书设计二氧化硫的化学性质探究一、 漂白性化合漂白,不稳定，暂时性二、 氧化、还原性 1.还原性（+4价 +6价）氧化剂：O2，酸性高锰酸钾溶液,溴水，FeCl3溶液，碘水，氯水，H2O2等2.氧化性（+4价 0价）SO2 +2 H2S = 3S+ H2O副板书