元素周期律学案2.doc

第一章 第二节 元素周期律（2）【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 2、元素周期律的本质【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；电子一般总是尽先排在能量最低的电子层最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br- Ca2+【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律实验一 Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3实验二Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论总结Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读资料:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论阅读探究：请完成表格元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强 小结第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。四、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。【自主探究】根据118号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。_【反馈练习】1、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F2、下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强BO2半径比F的小 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱3、同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是()A非金属性X>Y>Z C它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强 B原子半径X>Y>Z D气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强4、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A_B_C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式： _，比较其稳定性：_，理由是_。5、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()AAAAAAA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强6下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，所有元素的最高正价都是从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果7下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E9已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是() A原子半径：A>B>D>C B原子序数：d>c>b>aC离子半径：C>D>B>A D单质的还原性：A>B>D>C10X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X比Y强 BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强 DX的气态氢化物比Y的稳定11下列叙述中，A金属性肯定比B金属性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能12元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。13动手实践：某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水，加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究_元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：_、_、_、试管夹、胶头滴管、镊子 、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象(填AF)_；_；此实验的结论： _。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论： _。