2022年1月浙江省普通高校招生选考化学试题及答案.docx

2022年1月浙江省高考化学选考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 水溶液呈酸性的盐是A. NH4ClB. BaCl2C. H2SO4D. Ca(OH)22. 下列物质属于非电解质的是A. CH4B. KIC. NaOHD. CH3COOH3. 名称为“干燥管”的仪器是A. B. C. D. 4. 下列物质对应的化学式不正确的是A. 氯仿：CHCl3B. 黄铜矿的主要成分：Cu2SC. 芒硝：Na2SO4·10H2OD. 铝土矿的主要成分：Al2O35. 下列表示不正确的是A. 乙炔的结构简式HCCHB. KOH的电子式C. 乙烷的球棍模型：D. 氯离子的结构示意图：6. 下列说法不正确的是A. 液化石油气是纯净物B. 工业酒精中往往含有甲醇C. 福尔马林是甲醛的水溶液D. 许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯7. 下列说法不正确的是A. 32S和34S互为同位素B. C70和纳米碳管互为同素异形体C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体D. C3H6和C4H8一定互为同系物8. 下列说法不正确的是A. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B. 还原铁粉可用作食品干燥剂C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D. 油脂是热值最高的营养物质9. 下列说法正确的是A. 铁与碘反应易生成碘化铁B. 电解ZnSO4溶液可以得到ZnC. 用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁D. SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀10. 关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A. CO氧化产物B. SiH4发生还原反应C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为14D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子11. 下列说法不正确的是A. 灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B. 用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C. 将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80热水中一段时间，浊液变澄清D. 不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在25时，1LpH为12Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD. 32g甲醇分子中含有CH键的数目为4NA13. 下列实验对应的离子方程式不正确的是A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2OC. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClOD. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3·H2O= +2H2O14. 下列说法正确的是A. 苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性B. 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化C. 在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯D. 含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药15. 关于化合物，下列说法正确的是A. 分子中至少有7个碳原子共直线B. 分子中含有1个手性碳原子C. 与酸或碱溶液反应都可生成盐D. 不能使酸性KMnO4稀溶液褪色16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. 非金属性：YWB. XZ3是离子化合物C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. X与Y可形成化合物X2Y317. 已知25时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)c(HA-)D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+118. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是A. 2H1H2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B. H2H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C. 3H1H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D. H3-H10，H4-H30，说明苯分子具有特殊稳定性19. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示20. AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为H和S。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是A. H和S均大于零B. H和S均小于零C. H可能大于零或小于零，S大于零D. H和S均可能大于零或小于零21. pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入AgAgCl电极)和另一AgAgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是A. 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)B. 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化C. 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pHD. pH计工作时，电能转化为化学能22. 下列推测不合理的是A. 相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难B. OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸C. 相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3D. PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)323. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是A. 图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B. 当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2+H2OC. 根据pHV(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D. Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)24. 某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是A. 反应原料中的原子100%转化为产物B. 该过程在化合物X和I-催化下完成C. 该过程仅涉及加成反应D. 若原料用，则产物为25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验牙膏中是否含有甘油将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D鉴别食盐与亚硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐A. AB. BC. CD. D二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. 回答下列问题：（1）两种有机物的相关数据如表：物质HCON(CH3)2HCONH2相对分子质量7345沸点/153220HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是_。（2）四种晶体的熔点数据如表：物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/-183-90-1271000CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因_。27. 某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：（1）x=_(写出计算过程)。（2）气体产物中n(O2)_mol。28. 化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：请回答：（1）组成X的元素有_，X的化学式为_。（2）溶液C中溶质的成分是_(用化学式表示)；根据CDE的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序_。（3）X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是_。（4）设计实验确定溶液G中阴离子_。29. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：（1）在C和O2的反应体系中：反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-394kJ·mol-1反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ·mol-1反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3。 设y=H-TS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是_。一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比_。A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断（2）水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_。（3）一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41kJ·mol-1。一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为_。维持与题相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_。生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_。A.反应温度愈高愈好 B.适当提高反应物压强C.选择合适的催化剂 D.通入一定量的氮气以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤：_；步骤：_。30. 某兴趣小组用四水醋酸锰(CH3COO)2Mn·4H2O和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略)：已知：无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。制备无水二氯化锰主要反应：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2+2(CH3COO)2O。乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2OCH3COOH+HCl。请回答：（1）步骤：所获固体主要成分是_(用化学式表示)。（2）步骤在室温下反应，步骤在加热回流下反应，目的分别是_。（3）步骤：下列操作中正确的是_。A. 用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B. 用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C. 用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物D. 洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作（4）步骤：奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：_。纯化完成(_)(_)(_)(_)将产品转至干燥器中保存a.拔出圆底烧瓶的瓶塞b.关闭抽气泵c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温d.打开安全瓶上旋塞图2装置中U形管内NaOH固体的作用是_。（5）用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是_(填“甲”或“乙”)同学的方法。31. 化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：已知：R1BrR1MgBr+（1）下列说法不正确的是_。A. 化合物A不易与NaOH溶液反应B. 化合物E和F可通过红外光谱区别C. 化合物F属于酯类物质D. 化合物H的分子式是C20H12O5（2）化合物M的结构简式是_；化合物N的结构简式是_；化合物G的结构简式是_。（3）补充完整CD的化学方程式：2+2+2Na_。（4）写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_。有两个六元环(不含其他环结构)，其中一个为苯环；除苯环外，结构中只含2种不同的氢；不含OO键及OH（5）以化合物苯乙炔()、溴苯和环氧乙烷()为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_。 参考答案一、 选择题1.A 2.A 3.B 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.B 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D 15.C 16.D 17.B 18.A 19.C 20.D 21.C 22.B 23.C 24.C 25.D 二、非选择题26. （1）HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。 （2）CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。27. （1）9 （2）0.010028. 1） . Fe、S、O、H . FeH(SO4)2 （2） . FeCl3、HCl、BaCl2 . Cl-、H2O、SCN-、OH- （3）2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2 （4）用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2-29. （1） . a . B （2）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 （3） . 9.0 . 1.8：1 . BC . M+H2O=MO+H2 . MO+CO=M+CO230. （1）(CH3COO)2Mn （2）步骤脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2；步骤加热回流促进反应生成MnCl2 （3）ABD （4） . cdba . 防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品 （5）乙31. （1）CD （2） . HCCCOOCH3 . . （3）2+2NaBr+H2 （4）、 （5）12