各类平衡常数.doc

如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流各类平衡常数【精品文档】第 2 页各类平衡常数科学城一中何大银各类平衡 平衡常数其 它化学平衡K=mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）； Cp(C).Cq(D) T,K,正反应吸热浓度商: QC = Cp(C).Cq(D) Cm(A).C n(B) Cm(A).Cn(B) T，K，正反应吸热 QcK， 平衡逆向移动，V正V逆。 QcK， 处于平衡状态，V正=V逆。（K必须是平衡浓度，Qc任意时刻浓度） QcK， 平衡正向移动。V正V逆。K105反应进行得就基本完全了。溶解平衡AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq); 溶度积：Ksp=Cm(An+) .Cn(Bm-) 离 子 浓 度 幂 的 乘 积： QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出。离子积：Qc=Cm(An+) .Cn(Bm-) QcKsp，溶液饱和，处于平衡状态。（Ksp处平衡，Qc不一定平衡） QcKsp，溶液未饱和，继续溶解，直到饱和。某离子浓度小于1×10-5mol/L时，就认为该离子已沉淀完全。Ksp越小，物质越难溶，溶解度越小。电离平衡H2S H+ + HS- ； HS- H+ +S2- H2OH+OH-Ka2=C(H+). C(HS-) C(H2S)Ka1= C(H+).C(S2-) Kw= C(H+).C(OH-) C(HS-) =1 × 10-14(25) =1×10-12(100)水解平衡Kh =Kh=强碱弱酸盐： Kw ；强酸弱碱盐： Kw Ka KbKh水解平衡常数 Ka弱酸的电离平衡常数 Kb弱碱的电离平衡常数Ka（或Kb）越小，越弱越解，Kh就越大。影响因素以上各种平衡常数只与温度有关，与其它因素无关。