高一化学优质实用课件推选——氯气的性质.ppt

氯气的性质 （1）,一、氯气的物理性质,黄绿色,气体,刺激性,比空气大,有毒,能溶于水 (1:2),-34.6,如何储存氯气？,怎样闻？,在盛有氯气的集气瓶中加水振荡，观察现象。,如何计算标准状况下的密度？,氯,二、氯气的化学性质,？氯原子能否单独存在？若不能， 游离态的氯元素以什么形式存在？,Cl2,很不稳定,不稳定,参加化学反应时：,稳定,体现强氧化性,能与金属单质反应， 也能与非金属单质反应,氯原子最外层电子数为7，易得到电子成为8电子稳定结构，是较活泼的非金属元素。氯气是活泼的非金 属单质。,结论,1-1.钠与氯气的反应,上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。,1-2.铁与氯气的反应,a.实验现象,铁在氯气中剧烈燃烧,b.化学方程式,产生棕黄色的烟,产物溶于水，得到黄色溶液,为什么液氯可以储存在钢瓶内？,从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？,1-3.铜与氯气的反应,结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属 直接化合，且把变价金属氧化为高价。 表现出强氧化性。,集气瓶中加水观察现象,2.与非金属的反应（如H2 、P等）,将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中，氢气安静燃烧、发出苍白色的火焰，在集气瓶口有白雾。,？为什么将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中， 氢气安静燃烧，而混合光照则发生爆炸？,？工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择什么条件？,？燃烧必须要氧气参加吗？,任何发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧,不一定,氯气性质 （2）,+,+,HCl,HClO,想一想：氯气溶于水可能发生了哪些变化？,Cl的检验：,H+的检验：,方法一: 与活泼金属(镁)反应,方法二: 用pH试纸检验,现象：试纸中间变白，周围变红,加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀,？氯水中能使试纸褪色的物质可能是什么？,实验（一）：在pH试纸中间滴一滴稀盐酸,实验（二）：将干燥的有色布条和湿润的 有色布条分别放入两瓶氯气中,结论：氯水中起漂白作用的物质是次氯酸,Cl2+H2O HCl+HClO,3.与水反应,试一试：如何验证这些变化呢？,混合物,纯净物,Cl2,氯气性质、酸性、漂白性,氯气性质,混合物,酸性,H2O、H+、 Cl- 、OH-,Cl2、HClO、 H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-,比一比：,将新制氯水加到下列试剂中所产生的现象， 起作用的微粒分别是哪些？,碳酸钙粉末放气体,硝酸银产生白色沉淀,石蕊试液先变红后褪色,红布条褪色,聊一聊：HClO的性质,具有弱酸性和强氧化性，能杀菌消毒； 能使染料和有机物褪色，用于漂白； 不稳定，见光易分解。,怎么办？,4.与碱反应,+ NaOH,| NaClO + H2O,Cl2 + 2NaOH = H2O + NaClO + NaCl,+ NaOH,| NaCl + H2O,用一用：漂白粉的制取,2Cl2+2Ca(OH)2=2H2O+Ca(ClO)2+CaCl2,成分：,机理：,保存：,Ca(ClO)2 CaCl2,(有效),原理：,原料：,石灰乳(浆)、氯气,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,密封,