复分解反应的条件.doc

复分解反应1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种_的反应。 2.反应表达式为： AB+CDAD+CB。3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“里应外合价不变”。4.反应类型：(1)金属+盐新金属+新盐 (2)盐+酸新酸+新盐 (3)盐+碱新碱+新盐 (4)盐+盐新盐新盐 (5)酸金属氧化物盐水5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。6、微观透析：复分解反应是发生在溶液中，反应物是以自由移动的离子形式存在的，当这些自由移动的离子结合形成更加稳定的分子时，这些分子从离子队伍中分离出来，从而使得生成物中离子的浓度降低，使反应继续进行（化学反应的方向是从高浓度向低浓度进行，就像水从高处向低处流一样）。这些分子构成的宏观物质就是水、气体和固体（沉淀）。相反，若离子没结合形成新分子，即仍以原来的离子形式存在。反应也就没有发生！各离子处于共存状态!故：复分解反应的条件就是离子不能共存！常见的不共存离子(连线间的离子不共存)：Mg2+ Fe3Cu2+ Al3+ SO42Ba2 HCO3 NH4+Ca2+ CO32 H+ OH Cl Ag+ 专题训练1、判断下列复分解反应能否发生： HCl+ NaNO3 K2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH2、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO33、判断下列反应能否发生,若能,请写出方程式并注明反应类型: AgNO3 + HCl Ba(OH)2 + HNO3 NaCl + KNO3 Ba(OH)2 + H2SO4 K2CO3 + Ca(OH)2 (6) KOH + HCl(7) MgO + H2SO4 (8) Na2CO3 + KOH (9) Fe + H2SO4 (10) Cu + H2SO4 (11) Cu + Al2(SO4)3 (12) Cu + AgNO34、(2015·菏泽)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）AHSOKCO BMg2ClOHNa CFe3SOHCl DNaBa2NOSO5、(2015·佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）ANaOHH2SO4BaCl2 BNaOHCuSO4NaCl CHNO3KNO3K2SO4 DNa2SO4FeCl3KCl6、(2015·苏州)下列离子能在pH2的水溶液中大量共存的是（ ）ASO、NO、K、OH BHCO、Cl、SO、Na CCl、NO、K、Na DNH、Cl、OH、K7、(2015·南昌)某溶液中大量存在的离子仅有NH、Ca2和X离子，则X可能是（ ） AOH BCl CCO DNa8、(2015·鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H、Cu2、K、NO 、OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）AOH和Cu2来自同一工厂 BCu2和K来自同一工厂 CK和OH来自同一工厂 DH和K来自同一工厂9、（鉴别）思考探究：厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？10、（除杂）根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。一、常见离子的检验离子检验方法实验现象H+（酸）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用PH试纸测量其PHPH小于7加入少量锌粒有气泡产生OH-（碱）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝滴加无色酚酞无色酚酞变红用PH试纸测量PHPH大于7CuSO4溶液生成蓝色沉淀FeCl3溶液生成红褐色沉淀CO32-滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀SO42-滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3产生白色沉淀NH4+加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝Fe3+滴加强碱溶液产生红褐色沉淀Cu2+滴加强碱溶液产生蓝色沉淀二、检验方法a一剂鉴别（用一种实际鉴别多种物质）方法：若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液来鉴别，如HCl、NaCl、NaOH。鉴别一组溶液i. 若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl。ii. 若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手，有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na2CO3、NaCl、AgNO3；有含Ba2+的化合物时，选用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3.iii. 若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂来鉴别，如Fe粉、C粉、CuO。b无剂鉴别（不用任何试剂来鉴别多种物质） 鉴别的方法一般有三种：A组Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4Na2CO3BaCl2HClB组KNO3BaCl2AgNO3NaClKNO3BaCl2AgNO3NaCl（1） 特征现象法：利用物质的物理性质如颜色等不同，找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液，观察发现，只有CuSO4为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4为已知试剂，来鉴别本组另三种物质。鉴别顺序为：CuSO4NaOHNH4ClNa2SO4（2） 两两混合法：当无法通过物理性质入手，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。如鉴别A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象 A组可以进行组内鉴别； B组不可进行组内鉴别（3） 借助产物法：若用以上两种方法还不能鉴别物质，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe（OH）3来实现的，能使沉淀溶解的是HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。巧记酸碱盐的溶解性· 钾、钠、硝酸、铵盐溶· 盐酸盐不溶氯化银· 硫酸盐不溶硫酸钡 · 碳酸盐只溶钾、钠、铵· 钾、钠、钙、钡、铵的碱能溶· 常见五酸都易溶· 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸