化学选修四第三章测试题.doc

如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学选修四第三章测试题【精品文档】第 6 页华师大来凤附中·来凤县第一中学八月考化学试题一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是A. 1×10-14 B. 5.56×108 C. 1×107 D. 55.62、用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是A. 把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化B. 把试纸丢入溶液，观察颜色变化C. 把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读出pH值3、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL4、NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为a mol/L和b mol/L，则a与b的关系正确的是A. a = b B. a < b C. a > b D. 不能确定5、证明氨水是弱碱的事实是A. 氨水与硫酸发生中和反应 B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝C. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气6、已知某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol/L。在pH相同的下列溶液中，溶质物质的量浓度最大的是A. NaCN B. NaF C. CH3COONa D. NaNO27、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A. 40 mL水 B. 10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液C. 50 mL 0.01 mol/L BaCl2溶液 D. 100 mL 0.01 mol/L盐酸8、物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl、Na2CO3、KNO3、CH3COOH，其pH值由小到大的顺序为A. B. C. D. 9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3·H2O10、设某氨水的pH= x，某盐酸的pH= y，已知x + y =14，且x > 11。将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是A. c(Cl) > c(NH4+) > c(H) > c(OH) B. c(NH4+) > c(Cl) > c(H) > c(OH)C. c(NH4+) > c(Cl) > c(OH) > c(H) D. c(Cl) > c(NH4+) > c(OH)> c(H)11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4，H2SO3，NaHSO3，Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A. B. C. D. 12、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4 + Na2CO3：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+CO2 (主要)Cu2+ +CO32= CuCO3 (次要)(2)CuSO4 + Na2S：Cu2+ + S2 = CuS (主要)Cu2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2+H2S (次要)则下列对物质溶解度的比较正确的是A. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS B. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuSC. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3 D. CuS < Cu(OH)2 < CuCO313、将0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离度变大C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH)减小14、若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3、Na、NO3、Cl B. K、Na、ClO、NO3C. K、Na、Cl、AlO2 D. K、Li、SO42、NO315、0.1 mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32水解，使得c(CO32)少于0.1 mol/L。如要使c(CO32)更接近0.1 mol/L，可以采取的措施有A. 加入少量盐酸 B. 加入少量水 C. 加入适量KOH D. 适当升温16、常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A. 若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA可能是弱酸B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱C. 溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)17、把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是A. c(CH3COO) > c(Na+) B. c(CH3COOH) > c(CH3COO)C. 2c(H+) = c(CH3COO) c(CH3COOH) D. c(CH3COO) + c(CH3COOH) < 0.01 mol/L18、下列说法中正确的是A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：前者 = 后者D. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大第II部分（非选择题 共46分）二、填空或简答题(除标注外，每空3分，共22分)19、(6分)某可溶性盐的化学式XmYn（mn），将一定量的该盐溶于适量的水中。(1) 若该盐水溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为(2) 若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为20、(16分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H+ + HB，HB H+ + B2。(1) Na2B溶液显 (填“酸性”、“中性”、或“碱性”，2分)，理由是(用离子方程式表示) 。(2) 在0.1 mol/L Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。A. c(B2) + c(HB) + c(H2B) = 0.1 mol/L B. c(Na+) + c(OH) = c(H+) + c(HB)C. c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HB) + 2c(B2) D. c(Na+) = 2c(HB) + 2c(B2)(3) 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol/L(填写“>”、“<”或“=”，2分)，理由是 。(4) 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。三、实验题(12分)21、(每空2分，共12分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3配成标准溶液装入锥形瓶中。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。(1) 由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值45之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用 。当滴定至溶液由 色变为 时，即表示到达终点。(2) 若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。(3) 若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2 mol/L。在下述情况下，c1与c2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1 c2。当Na2CO3中含有NaOH时，则c1 c2。四、计算题(12分)22、(12分，每空2分)(1) 常温时，将pH = 8的NaOH溶液与pH =4 的H2SO4溶液混合，得pH = 7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。(2) 已知90时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH = 8的NaOH溶液与pH =4 的H2SO4溶液相混合，也得到pH = 7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。（3）重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10 -15 mo12·L-2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=-lgD+，试求该温度下：  重水的pD 含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=  溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=  在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其pD= 华师大来凤附中·来凤县第一中学八月月考试题答题卡班级 姓名 考号 成绩 一、选择题（每题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空或简答题19、（1） （3分） （2） （3分）20、16分（1） （2分）， （3分）（2） （3分，对一个得1分，两个全对得3分，有错得0分）（3） （2分）， （3分）（4） （3分）三、实验题 21、每空2分，共12分（1） 、 、 ；（2） ；（3） ， 四、计算题 22、每空2分，共12分（1） （2） （3） ； ； ； 参考答案第I部分 （选择题 共42分）一、选择题1-5：BDACC 6-10：BBDBC 1115：DDADC 16-18：BAA第II部分（非选择题 共58分）19、(1)Xn+ + nH2O X(OH)n + nH+ (2) Ym + H2O HY(m1) + OH20、(16分)(1) 碱性(2分)， B2 + H2O HB+ OH 。 (2) CD(3) < (2分) H2B第一步电离产生的H+对其第二步电离产生抑制作用(4) c(Na+) > c(HB) > c(H+) > c(B2) > c(OH) 。21、(1) 甲基橙 黄 橙 (2) (3) < > 22、(1) 1001 (2) 119 （3）D+=OD-=4×10-8mol.L-1，pD=-lgD+=-lg4×10-8=8-2lg27.4;pD=-lgD+=-lg16×10-1412.8;pD=-lgD+=-lg0.01=2; D+=0.1(mol.L-1);pD=-lgD+=-lg0.1=1.