高中化学必修二第一章第二节元素周期律第一课时导学案.doc

第二节 元素周期律（第1课时）自学目标: 1了解元素原子核外电子排布的初步知识。2 原子核外电子排布的基本规律。3 原子结构示意图、离子结构示意图的书写。学习重难点：元素原子核外电子排布的基本规律。【独立阅读与自我积累】 ：一、 原子核外电子的排布：1. 电子层：原子是由_和_构成的。多电子的原子中，核外电子分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作_。 2. 多电子的原子里，通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。3.表示方法电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 二、核外电子排布的规律看下表总结每层最多可以排布的电子数目？核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188归纳小结：核外电子排布的规律1、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。2、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数）3、最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。课堂小练画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置。 【练习】1.判断下列示意图是否正确？为什么？2.画出下列微粒的结构示意图。 19K 35Br 53I Mg2+ Ca2+3. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，其中a、b分别代表A、B的原子序数，则a的数值为( ) A、b+n+2 B、b+n-2 C、b-n-2 D、b-n+24.元素推断: 1-18号元素中:(1)最外层电子数是电子层数2倍的元素是: (2)内层电子数是最外层电子数2倍的元素是： (3)某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为: 5.今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。X值微粒符号微粒名称结构示意图 思考与交流：还有哪些微粒有10电子？二核: 三核: 四核: 五核: 6. 今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。