高中化学电离水解选择题专项训练.doc
电离水解专题训练1.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LH2SO4溶液0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液A、 B、 C、 D、2将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) Bc(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)Cc(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)30.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4的水解，使得c (NH4) < 0.1 mol/L。如果要使c (NH4)更接近于0.1 mol/L，可采取的措施是 A 加入少量氢氧化钠 B 加入少量盐酸C 加入少量水 D 加热425时，将0.1mol/L的某酸与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为A7 B7 C= 7 D、不能确定5100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液6浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 Ac(Na+)c( HCOO-) c( OH-) c( H+) Bc( HCOO-) c( Na+) c( OH-) c( H+) Cc( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) Dc( Na+) =c( HCOO-) c( OH-) c( H+) 7. 用H+均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1>V2 BV1<V2CV1=V2 DV1 V28某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离度小于HY的水解程度。有关的叙述中，正确的是 A H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY+H3O+B 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)C(OH)c(H+)C 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)D HY的水解方程式为：HY+ H2OH3O+Y29将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH) B c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)10在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A =>= B =>>C >>> D >>>11把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是A.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)12用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)<c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L13下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO414表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（A）c(Na+)=c(HCO3) （B）c(H+)c(OH) （C）c(Na+)c(HCO3) （D）c(OH)c(H+)150.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 （A）c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) （B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)（C）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S) （D）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)16在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl)（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl) （D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)17为了配制c(NH4+)：c(Cl)=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（A）（B）（C）（D）18碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 （A）Na2CO3 （B）NaHCO3和NaOH（C）NaOH（D）Na2CO3和NaOH19物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的顺序是 （A）（B）（C）（D）2050mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)，则对该溶液的有关叙述正确的是Ac(Na+)=c(CH3COO) Bc(CH3COO)>c(OH)C原NaOH溶液的浓度为0.5mol/LDNaOH溶液的浓度大于0.5mol/L 21有五瓶溶液分别是：10mL 0.60mol·L1NaOH水溶液，20mL 0.50mol·L1H2SO4水溶液，30mL0.40mol·L1HCl水溶液，40mL 0.30mol·L1HAc水溶液，50mL 0.20mol·L1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是A>>>>B>>>>C>>>>D>>>>220.1 mol·L1的下列几种溶液：A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaCl D.NaHCO3 E. NH4Cl，其pH由大到小的顺序是AA>D>B>C>E BC> E>B>D>A CA>B>D>E>C DE>A>B>D>E23在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO42)时，下列判断正确的是Ac(Fe3+)c(Cl) Bc(SO42)c(Cl)Cc(SO42)c(Cl) DFeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等24有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是A同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者BHB的电离程度大于HB的水解程度C该盐的电离方程式为AHB = A+HB3D在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)c(HB)c(OH)c(B2)c(H+)2520，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A酸性HXHYB溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3C. 结合H的能力：YCO32XHCO3DHX和HY酸性相同，但比H2CO3弱D. N3¯与CO2含相等电子数26.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A.c(K)c(Al3+) B.c(K)c(Al3+) C.c(H)c(OH-) D.c(Al3+)c(H+)27.（04年北京）已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)> c(OH)28.浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是Ac(Na+)c( HCOO-) c( OH-) c( H+) Bc( HCOO-) c( Na+) c( OH-) c( H+) Cc( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) Dc( Na+) =c( HCOO-) c( OH-) c( H+) 29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A.c(HCOO-)<c(Na+) B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-) D.c(OH-)<c(HCOO-)30将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B.c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C.c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D.c(Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)31在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是Ac(Na+)2c（CO32-）Bc（OH-）2c（H+）Cc（HCO3-）>c(H2CO3)Dc(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)32.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A.c（NO3）c（OH）c（NH4）c（Ba2）B.c（NO3）c（Ba2）c（OH）c（NH4）C.c（Ba2）c（NO3）c（OH）c（NH4）D.c（NO3）c（Ba2）c（NH4）c（OH）33.（2003上海8）在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c（Na）c（Ac）c（H）c（OH）B.c（Na）c（Ac）c（OH）c（H）C.c（Na）c（Ac）c（HAc）D.c（Na）c（H）c（Ac）c（OH）34常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)35.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数36.将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是 AH+>Cl>Ba2+>SO42 BCl>H+>SO42>Ba2+CH+>Cl>SO42>Ba2+ DCl>H+>Ba2+>SO4237.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)Bc (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）Cc (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)Dc (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)38.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为AC(Ac)C(Na)BC(HAc)C(Ac)C2C(H)=C(Ac)C(HAc) DC(HAc)+C(Ac)=0.01mol/L39.在10mL 0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是AC(Na)C(Ac)C(H)C(OH) BC(Na)C(Ac)C(OH)C(H)CC(Na)C(Ac)C(HAc) DC(Na)C(H)C(Ac)C(OH)40.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(N3)c(OH)c(H)D.N3与CO2含相等电子数41.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)42常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)BpH7，且c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)CpH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)=c(OH)43、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)BpH7，且c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)CpH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)=c(OH)44、某氨水的pHa, 其中水的电离度为a1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为a2；且a+b= 14,a11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为a3。相同条件下纯水的电离度为a4。则下列关系中正确的是（ ）A.c(NO3）c(NH4+) c(H+) c(OH） B. a4a3a2a1C. c(NH4+) c(NO3） c(OH）c(H+) D a3a4a2a145、 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）A.c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C.2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2aL46常温下，01mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1×108，下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H)1×103 mol·L1B.由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C.浓度均为01mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D.01mol·L1HA溶液与005mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)47将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B.c(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)C.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) D.c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)48盐酸醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，关于它们下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH前者大于后者。C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和等体积等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同49已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 Ac(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) Bc(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)Cc(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) Dc(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)50下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下等物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4)：DpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)51下列关于电解质溶液的叙述正确的是 .常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 (Cl)(NH4+)(H)(OH).将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大52将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c（HCO3-）=c(CO32-)C.c(Na)=c(CO32-)+c(HCO3-) D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)53在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（ ）Ac(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-) Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)54等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）A、c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+) B、c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)C、c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+) D、c(M+)> c(H+) = c(OH-)+ c(A-)
