高中化学无机推断试题(附答案).doc

无机推断1、根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是_。 （2）化合物B是_ _。（3）图中除反应外，还有两个用于工业生产的反应是_ _和_ _（填代号）化学反应方程式分别是_ _和_ _。2、物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。 （1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应II在 中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是 。 D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）反应I的化学方程式是 。（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则金属乙的原子结构示意图 。写出B和甲反应的离子方程式： 。写出A与O2反应的化学方程式： 。3、已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：XYZ原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷01个单位负电荷物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：(1)A的化学式为 ；D的名称为 。(2)完成下列反应的离子方程式：反应 。反应 。（3）若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但J也有不少的用途，如 （举出一例）。4、无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。（1）写出F的化学式 ， G的的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、 。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。5、AH及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。AXBCDH（红褐色沉淀）EGBFFANaClO溶液X试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式；（2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素X在E中的化合价 ；（4）请写出反应和的离子方程式： ，；（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： 。6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。7、下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化剂高温G回答下列问题：(1)A的名称为，I的化学式是H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。(4)写出工业上生产B的化学方程式：(5)在反应CEGF中，每生成1molG转移mol电子。8、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 （2）反应的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 9、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 ；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。10、（10年宁波高一化学竞赛21）A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题：（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则丙单质是_。A与甲反应的化学方程式是_。（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：丙单质是_ _（填元素符号）。丙与C反应的离子方程式为_ _。往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是_ _。若化合物A与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为_。11、下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体,D的俗名叫铁红, A是形成酸雨的主要气体。请填写下列空白：（1）推导出下列物质的化学式：C：             E：           （2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（3）反应的化学方程式是： ；反应的离子方程式是： 。反应 的离子方程式是：_ _。（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：无机推断答案1、（1）H2   （2）H2O   （3）， 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2       2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O2、(1)接触室   98.3%的硫酸(或浓硫酸) 酸 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）铝的原子结构示意图 2Na2O2+2H2O=4OH-+O2+Na+4NH3+5O24NO+6H2O（催化剂、加热）；3、(1) A: NaOH D: 氮气 通电(2) 反应: Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O反应: 2Cl +2 H2O = 2OH + Cl2 + H2(3) 作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节（答案合理均可得分）4、（1）NH3、酸； （2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl 5、（1）FeCl3 （2） （3）+2价 （4）FeS+2HFe2+H2S H2S+Cl2S+2H+2Cl（5）2Fe2ClO4OHH2O2Fe(OH)3Cl（或6Fe23ClO3H2O2Fe(OH)34Fe33Cl）6、Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O7、(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NO；Na2CO3；SiO2(2)3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O (3)O3； 具有氧化性(4)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)（催化剂、高温高压） (5)28、（1）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2）6I+ ClO3- + 6H = 3I2+Cl + 3H2O（3）2H2O2=2H2O + O2（MnO2作催化剂），也可用高锰酸钾加热分解9、（1）Al   C  H2O Na2O2  (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2   2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3) CO2  CO   (4) Na2CO3   (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-   10、（1）O2 2Mg+CO22MgO+C （2）FeFe+2Fe3+=3Fe2+ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 8Cl2+10Fe2+6Br=16Cl+3Br2+10Fe3+11、( l ）H2SO4 Fe(OH)3 ( 2 ） ( 3 ) Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe      3Fe +2 NO3 + 8H+ + 3Fe2+ + 2NO+4H2O 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO+2H2O ( 4 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O