高一化学优质实用课件推选——气体的摩尔体积.ppt

m n N,M,M,NA,NA,质量,物质的量,粒子数目,7.8cm3,10cm3,18.3cm3,18.0cm3,53.6cm3,固 体,液体,一摩尔体积不相同,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,液体物质,1mol水,1mol硫酸,22.4L,22.4L,22.3L,气 体,一摩尔体积大致相同,物质体积大小主要取决于那些因素 ?,粒子的数目,粒子的大小,粒子间的距离,2、1摩尔固体或液体物质的体积主要决定于什么因素？,构成固、液体的粒子本身的大小,3、在相同条件下，1摩尔不同固、液体物质的体积为什么不同？,不同粒子其体积大小不一样,固体,液体微粒模型,4、1摩尔气体的体积主要决定于什么，相同条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么？,一定量气体的体积决定于气体分子间的平均距离,同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等,5、气体分子间平均距离与那些因素有关？,气体分子间平均距离与分子种类基本无关。,结 论,1、相同条件下，1摩尔固体、液体体积不相同。,2、在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。,3、在0、101KPa时，1摩尔任何气体的体积约是22.4L。,一、气体摩尔体积,定义：单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。,符号： 表达式：,单位：L/mol和 m3/mol,Vm,Vm=,V,n,标准状况：0、101KPa,标准状况下气体摩尔体积： Vm=22.4L/mol,思考：同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的物质的量是否也相同呢，所含的分子数呢？,二、阿佛加德罗定律,定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,理解：“同温、同压、同体积、同分子数” 只要有任何的“三同”，必有“四同”。,推论：同温同压，则V1 V2=N1 N2=n1 n2,反馈练习,1、对于1摩尔不同固体物质，体积大小不同，主要原因是 A、粒子体积不同 B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同,A,2、判断下列说法正误 （1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 （2）1摩尔气体体积约是22.4L。 （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。 （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 （5）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。 （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。,课堂总结,V（气体体积）,Vm,Vm,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子质量。,解法一：,答：气体的相对分子质量为64,解法二：,在标准状况下该气体的密度为,该气体的摩尔质量为,答：该气体的相对分子质量为64.0,