高一化学优质实用课件推选——人教版摩尔.ppt

新课标人教版课件系列,高中化学 必修1,1.2.1物质的量的单位摩尔,化学计量在实验中的应用(1),教学目标,知识与能力 掌握物质的量的定义、符号及其单位摩尔的定义、符号等，了解它们的使用范围，使用时的注意事项，使学生对物质的量形成一定的印象。 掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 【教学重点】 物质的量及其单位、摩尔质量的概念和相关计算 【教学难点】物质的量及其单位、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系,1g水约含有3.341022个水分子,2H2 + O2 = 2 H2O,2个氢气分子,1个氧气分子,1个水分子,-微观粒子,4g,32g,36g,-宏观质量,问题,(1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?,(2)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?,物质的量,1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号,一、物质的量（n）,2、表示含有一定数目粒子的集体,1、是一个物理量，专用名词，不能增减,3、单位: 摩尔 （符号：mol）,二、摩尔（mol）物质的量的单位,1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,2、微粒可以是分子、原子、离子， 电子、中子、质子等基本的粒子，也可 以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。,3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。,三、阿伏加德罗常数(NA),1、定义：用12g12所含的碳原子数叫 阿伏加德罗常数。,2、阿伏加德罗常数的近似值是： 6.021023mol-1,6.021023这个数非常庞大。如果把6.021023 个直径为2.5cm的硬币排成一行， 可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。,6.021023,练习 判断 1 1 mol 氧 2 0.25 mol CO2 3 摩尔为7个基本物理量之一 4 1 mol 是 6.021023 个粒子的集体 5 0.5 mol H2 有 3.01 1023 个氢原子 6 3 mol NH3 有3 mol N 原子， 9mol H 原子,3 mol H2SO4 中约有-个H2SO4 ，可以电离出-mol H+ 4 mol O2含有-mol O原子，-mol质子 10 mol Na+中约含有-Na+,填空,O2的物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数 1mol 6.021023 mol 6.021023 2mol 6.021023 mol 1.2041024,n ,四、物质的量（n）、 阿伏加德罗常数（NA）、 粒子数（N）之间的关系,物质的量 ,n( mol),练习,已知一个氢原子的质量为1.67410-24g，求 1molH的质量。,氢原子的质量m= 1.67410-24g 6.021023 =1.0g,数值上与氢原子的原子量相等,1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等,微粒 C H O H2O,相对原子 （分子）质量,12 1 16 18,1mol的质量,12克,1克,16克,18克,1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量,结论：,1mol任何微粒的质量都是以克为单位 数值上等于该物质化学式的式量,五、物质的摩尔质量（M）,1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。,2、单位：g/mol或g.mol-1 , kg/mol,数值： 等于相对原子（分子）质量,总结：,微观,宏观,练习： 3.011022个OH- 的物质的量为0.05mol， 质量为 ， 含有质子的物质的量为 ， 含有电子的物质的量为 ， 这些 OH- 与 NH3的质量相同， 这些 OH- 和 Na+含有的离子数相同。,0.85g,0.45mol,0.5mol,0.05mol,1.15g,练习： 将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?,n（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol = 10mol,m（H2O）= n（H2O） M（H2O） = 10mol 18g/mol = 180g,