2022年人教版九年级化学下册单元知识要点 .pdf

人教版九年级化学下册单元知识要点第八单元金属 合金金属资源课题一金属材料金属材料包括纯金属（ 90 多种）和合金（几千种） ；又分为黑色金属（铁、锰、铬和它们的合金）和有色金属两大类（ 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性3、合金： 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(混合物 ) ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好（1）熔点高、密度小钛合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃 2MgO （白色固体）4Al +3O2点燃 2Al2O3（白色固体）3Fe +2 O2点燃Fe3O4（黑色固体） 2Cu + O2 2CuO （黑色固体）注意：、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。、 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+ 酸 盐 + H2置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量 的金属与 足量 的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量：AlMgFeZn 2、金属的物理性质：1、金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页人教版九年级化学下册单元知识要点3、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐置换反应 （ 条件：参加反应的金属的活泼性化合物中金属）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注意： CuSO4溶液： 蓝色FeSO4、FeCl2溶液： 浅绿色Fe在参加 置换反应 时，生成 +2 价的亚铁盐。常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素 （不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。（除K、Ca、Na）课题三、金属资源的保护和利用铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石里还原 出来。3CO + Fe2O32Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4） 、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变铁的组成结构，制成耐腐蚀的合金，如制成不锈钢高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页人教版九年级化学下册单元知识要点第九单元溶液课题一、溶液的形成溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色FeCl3为黄色二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 溶解、蔗糖溶解课题二、溶解度1、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂3、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度（外在因素）2、气体的溶解度（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页人教版九年级化学下册单元知识要点酸碱指示剂石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) 吸水性脱水性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4溶液、FeCl2溶液： 浅绿色（3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4CuSO4 + H2O（注 CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+ 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO3四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 ：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）2、酸氢离子+ 酸根离子碱氢氧根离子+ 金属离子盐金属离子+ 酸根离子几种离子的检验：H+变红CCCCCCCCC石蕊试液酚酞试液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页人教版九年级化学下册单元知识要点OH-变红Cl-白色沉淀沉淀不溶解SO42-白色沉淀沉淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应中和反应1、酸与碱的反应碱 + 酸 盐 + 水中和反应HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2 H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质： OH+H+= H2O 4、盐：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物溶液酸碱度的表示法pH （1）PH 值的范围： 0-14 0 14 酸性增强中性碱性增强（2）PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性例如： H2O NaCl 溶液Na2SO4溶液PH 7 溶液呈酸性， PH 越小酸性越强例如：酸溶液PH 7 溶液呈碱性， PH 越大碱性越强例如：碱溶液第十一单元盐化肥精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收碳酸钠（纯碱、苏打） 、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2O 高温分解：CaCO3高温CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2碳酸根离子的鉴别：CO32无色气体石灰水变浑浊检验溶液中存在CO32的方法：加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊， ，则存在CO32加入 CaCl2或 Ca( NO3)2溶液，若液体变浑浊，加入稀硝酸又变澄清，则存在CO32（一） 、 酸、碱、盐的溶解性CCCCCCCAgNO3溶液稀硝酸BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液稀硝酸稀HCl澄清石灰水这两个反应可用检验 NaOH 是否变质C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页人教版九年级化学下册单元知识要点1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶， Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二） 、盐的化学性质1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼， K、 Ca、Na 除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl（注 BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注： CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注： FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2BaSO4+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl先加 AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42先加 Ba(NO3)2（或 BaCl2） 溶液，再加稀 HNO3产生白色沉淀CO32先滴加稀HCl ，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄常见的氮肥有: 碳酸氢铵 ( NH4HCO3) 、氯化铵（ NH4Cl） 、尿素CO （NH2）2等2、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3） ， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结2、 磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达CCCCCCCCCC精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页人教版九年级化学下册单元知识要点酶复合肥：含N、P、 K 中的两种或三种，如硝酸钾（KNO3） 、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）5.使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染： NO2、NH3、 H2S、 SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象NH4+的检验试剂：碱（ NaOH、Ca(OH)2等） 、湿润的红色石蕊试纸现象：红色石蕊试纸变蓝NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O 第十二单元化学与生活课题一人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢摄入胃肠道尿素 +CO2+H2O，放出热量蛋白质人体氨基酸水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质( 维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素( 含 Fe2+) 和蛋白质构成作用：运输O2和 CO2的载体CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200 倍，导致缺氧而死。吸烟危害： CO 、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性二、糖类是生命活动的主要供能物质（60% 70% ）1、组成：由C、H、 O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（ C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（C6H10O5） n C6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）呼吸作用： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要光合作用： 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2氧化合成酶酶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页人教版九年级化学下册单元知识要点（3）蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺 VA ：夜盲症缺 VC ：坏血症课题二化学元素与人体健康一、组成人体的元素 50多种一、 人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他主要以无机盐形式存在常量元素（ 11 种）在人体中含量0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素在人体中含量0.01% Fe、Co、 Cu 、Zn、Cr、Mn、Mo 、Se、I 、F 等二、人体中的常量元素1、钙 99% 在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙1.26g ，主要以 Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾（1）Na+存在于细胞外液人体内含钠80g120g K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH （如血液的pH7.35-7.45 ）三、 对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、 Ag、Ba、Al 、Cu 等课题三有机合成材料考点一 、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO 、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH （乙醇，俗名：酒精） 、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸） 、 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页人教版九年级化学下册单元知识要点2、有机物有机小分子如： CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等3、有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙） 、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。三、 “白色污染”及环境保护（1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径 : 减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍九年级化学方程式归纳集锦（一） 、化合反应： “多变一”1、红磷燃烧 ：五氧化二磷氧气磷点燃522OP2O5P4点燃2、木炭燃烧 ：二氧化碳氧气碳点燃22COOC点燃3、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃CO2OC22点燃4、硫的燃烧 ：二氧化硫氧气硫点燃22SOOS点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页人教版九年级化学下册单元知识要点5、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁432OeFO2eF3点燃6、镁的燃烧：氧化镁氧气镁点燃OMg2O2Mg2点燃7、铝的燃烧：氧化铝氧气铝点燃322OAl2O34Al点燃8、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热OCu2OCu229、氢气的燃烧 ：水氧气氢气点燃OH2O2H222点燃10、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃22CO2OCO2点燃11、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳12、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙（二） 、分解反应： “一变多”1、氧化汞加热分解：氧气汞氧化汞加热2OHg2OgH22、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰22OMn22OOH2O2H23、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水 ：氢气氧气水通电222OH2O2H通电6、碳酸分解：二氧化碳水碳酸8、碳酸钙高温分解：二氧化碳氧化钙碳酸钙高温23COOaCaCOC高温9、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热（三） 、置换反应： “单质 +化合物化合物 +单质A+BC AC+B ”1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温金属活动顺序：3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页人教版九年级化学下册单元知识要点6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁（四） 、复分解反应：酸碱中和反应1、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸2、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3、. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 4、硫酸与烧碱反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸5、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 6、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 7、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸8、.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 酸和盐的反应1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制二氧化碳、除水垢，钙片与胃液反应）2、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 4、硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 5、氯化银硝酸硝酸银盐酸6、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡酸和金属氧化物1、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜2、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁3、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁盐和碱反应1、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠2、氢氧化钠与三氯化铁反应：氢氧化钠+三氯化铁氢氧化铁+氯化钠3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 3、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH 盐和盐反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页人教版九年级化学下册单元知识要点1氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO32硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2NaCl 3、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡（五） 、其他反应 (不属于上述四种基本反应类型）：1、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 5、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊） ：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳6、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃OH2COO2CH2224点燃7、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 8、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温232CO32FeCOOeF高温9、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热2COuCCOCuO加热物质的鉴别1、区别碳酸钠和氯化钠的方法：2、区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的方法：3、如何区别稀盐酸、食盐水和氢氧化钠三瓶无色溶液？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页