2022年化学平衡和溶液中离子平衡难题 .pdf

学而不思则惘，思而不学则殆化学平衡与化学水溶液的离子平衡一、选择题1、下列离子方程式书写正确的是（）等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+ NH3H2O + H2O 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O = 4NH4+ + AlO2 + 2H2O 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO 已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳 ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O 4OH +O2氨水中通入过量二氧化硫：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32 +H2O 澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液： Ca2+OH +HCO3=CaCO3+H2O 将 2mol/LAlCl3溶液和 7mol/LNaOH 溶液等体积混合：2Al37OH Al(OH)3 AlO2 2H2O 、向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O A B C D2、室温下向10mL0.1 mol L1NaOH 溶液中加入0.1 molL 1的一元酸HA溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）Aa 点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时， c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db 点所示溶液中c(A) c(HA) 3、向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2) 增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01 molc(AlO) c(OH) B 0.01 c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO) C 0.015 c(Na)c(HCO )c(CO)c(OH) D 0.03 c(Na)c(HCO )c(OH)c(H) 4、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( ) A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 Bb 点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc 点，两溶液中含有相同量的OHD a、d 两点对应的溶液均显中性5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1 B向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中增大C在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变D将 CH3COONa 溶液从 20升温至30，溶液中增大6、下列离子组在室温下可能大量共存的是ApH2 的溶液： HCO3-、Na+、ClO-、NO3- B106的溶液： Al3+、NH4+、Cl-、S2-C水电离出的c(H+)10-4 mol/L的溶液： Na+、K+、SO42-、CO32- D使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-7、下列说法正确的是( ) A常温下，将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH 4 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 pH。若 pH7，则 H2A是弱酸；若pH7，则 H2A是强酸C用 0.200 0 molL 1NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH3COOH 的混合液 (混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol L1) ，至中性时，溶液中的酸未被完全中和精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol L1盐酸、 0.1 mol L1氯化镁溶液、 0.1 mol L 1硝酸银溶液中，Ag浓度：8、 某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（） A 加入 Na2SO4可以使溶液由a 点变到 b 点 B 通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点 C d 点无 BaSO4沉淀生成 Da 点对应的Ksp 大于 c 点对应的Ksp 9、已知 298 K 时下列物质的溶度积( 单位略 ) 。CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.3103 1.771010 1.121012 6.71015 下列说法正确的是( ) A等体积、浓度均为0.02 mol L1 的 CH3COONa 和 AgNO3溶液混合能产生沉淀B向含有浓度均为0.01 mol L1 的 CrO42-和 Cl 的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时， CrO42-先沉淀C在 CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg HCl=CH3COOH AgCl D298 K 时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S) 10、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（ P总）体积分数。下列说法正确的是 （）A550时，若充入惰性气体，?正，?逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% CT时，若充入等体积的CO2和 CO ，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总11、下列图示与对应的叙述相符的是图 1 图 2 图 3 图 4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆A图 1 表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B图 2 表示 0.1000 mol L1CH3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000 molL 1NaOH 溶液所得到的滴定曲线C图 3 表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图 4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至 pH在 4 左右12、工业上把Cl2通入冷 NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH 溶液，模拟实验得到ClO、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min） 的关系曲线。 下列说法错误的是 （）A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O Ba 点时溶液中各离子浓度：c（Na） c（Cl） c（ClO3） c（ClO） c（OH）c（H）C t2 t4 ，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸13、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g) bB(g)=hH(g) 达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、b mol 和h mol 。已知ab2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是( ) A平衡不移动 B混合气体的密度不变CB的体积分数减小 Da mol/Lc(A)2a mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆参考答案一、选择题1、D 2、【考点定位】本题通过分析图像的分析、酸碱中和反应进行的程度，结合弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律，考查了离子浓度比较、水的电离程度的比较。【名师点睛】本题难度较大，综合性较强，涉及到电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律。解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律，考查了考生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。3、 D A 项，NaAlO2与 NaOH 的混合溶液， 由电荷守恒有：c(Na) c(H) c(AlO) c(OH) ， 有c(Na)c(AlO) ，错误； C项，继续通CO2，发生题给反应：2NaAlO2CO2 3H2O=2Al(OH)3 Na2CO3，当n(CO2)0.015 mol， 此时为 Na2CO3溶液，有c(CO)c(HCO) ， 错误；D项， 继续通 CO2发生反应： Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，当n(CO2) 0.03 mol ，此时为NaHCO3溶液，因HCO 水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，正确。 4、C 试题所涉及的化学方程式为：向 Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，Ba(OH)2H2SO4=BaSO4 2H2O(反应 ) ；向 Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4 NaOH H2O(反应 ) ， NaOH NaHSO4=Na2SO4 H2O(反应 )。 A 项，由题图可知曲线在a 点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应符合，正确；B 项，曲线中b 点进行的反应是反应，溶液中含有Ba(OH)2与 NaHSO4反应生成的NaOH ，正确； C项， c 点曲线表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性， c 点曲线表示NaOH 与 NaHSO4反应， 且 NaOH 还有剩余，故溶液中含有反应生成的Na2SO4和剩余的NaOH ，溶液显碱性，所以c 点两溶液中含有OH的量不相同，错误；D项， a 点为 Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d 点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。 5、B 6、C 7、解析：选C。A 项，醋酸是弱酸，pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后， 3pH 4；B 项，若 NaHA溶液的 pH7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的 pH7，但 H2SO3为弱酸； C项，若溶液中酸被完全中和，由于CH3COONa 的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆水解，反应后的溶液呈碱性，故当溶液呈中性时酸未被完全中和；D项，增大Cl浓度，平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) 向左移动，c(Ag) 减小，故D 中四种情况c(Ag) 的大小顺序应为。8、C 9、【解析】Ksp(CH3COOAg)Ksp(AgCl) ，向 CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg 转化为 AgCl，离子方程式为CH3COOAgH Cl=CH3COOHAgCl，C正确。【答案】C 10、【答案】 B 【考点定位】化学反应速率与化学平衡化学平衡常数【名师点睛】 高考考纲明确要求：理解外界条件( 浓度、温度、压强、催化剂等) 对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高， 预测今后一段时间内仍然会有对化学平衡常数的考查。有关化学平衡的图像试题涉及知识面广, 灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查, 是考查学生能力的常见题型。考查的图像主要有三类：第一类是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类是反应物或生成物物质的量( 或浓度或质量分数) 与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动，反应物的转化。由于化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体, 它正体现新课程改革的要求。11、 D 12、13、解析由ab2h知abh，正反应是气体体积缩小的反应，恒温恒容下，将三者的物质的量增大一倍，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误；混合气体的质量增大，体积不变，则密度增大，B 项错误；平衡向正反应方向移动，B的体积分数减小，故C项正确；a moln(A)2a mol ，因不知容器的体积大小，D项错误。答案C 精选学习资料 - 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