2022年四川成都外国语学校高一下学期期末考试试题化学含解析 .pdf

四川成都外国语学校高一下学期期末考试试题化学（理）含解析注意事项：1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100 分钟，满分100 分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 第 I 卷（选择题50 分）一、选择题： （本题包括25 个小题，每小题2 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A氢键在形成蛋白质结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用B原子光谱可用于测定物质中元素的种类C门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献D空气、水、煤、天然气均为可再生资源【答案】 D 【解析】考点：考查氢键、物质结构测定、化学史以及能源判断等2.下列关于化学用语的表述正确的是A原子核内有8 个中子的碳原子B基态氧原子核外电子的轨道表示式：CHClO 的结构式为H-Cl-O D Ca2+ 的结构示意图为，NH4Cl 的电子式为【答案】 B 【解析】试题分析： A原子核内有8 个中子的碳原子可表示为146C，A 错误； B根据核外电子排布规律可知基态氧原子核外电子的轨道表示式为， B 正确； CHClO 的结构式为 H-O-Cl，C 错误； DNH4Cl 是离子化合物，其电子式为， D 错误，答精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页案选 B。考点：考查化学用语判断3下列对一些实验事实的解释正确的是选项实验事实解释A 水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B 白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的键角是109 28C 用苯萃取碘水中的I2 苯和 I2 均为非极性分子且苯与水不互溶D H20 的沸点高于H2S H-O 键的键长比H-S键的键长短【答案】 C 【解析】【考点定位】本题主要是考查氢键、键参数以及分子稳定性和沸点判断等【名师点晴】明确氢键的含义是解答的关键，已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力称为氢键，氢键不是化学键，只能影响物质的物理性质，不能影响化学性质。在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。4下列有关叙述正确的是A元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B BF3和 CO2分子中所有原子均满足最外层为8 电子结构C已知 114 号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298 D 14NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9 【答案】 D 【解析】【考点定位】本题主要是考查原子结构、元素周期律、相对原子质量等【名师点晴】 该题比较基础， 难度不大， 注意理解8 电子稳定结构的判断方法。易错选项是C，注意元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。5下列有关物质性质的比较正确的是 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页 单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性： S2 Se2 酸性： HNO3H3PO4 原子半径： KClS OF A BC D【答案】 C 【解析】试题分析： 碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高， 错误； 非金属性越强， 气态氢化物的热稳定性越强，错误； 非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2，正确； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而不能比较氢化物的酸性，错误； 非金属性SSe，对应离子的还原性为S2-Se2-，错误； 非金属性 NP，最高价氧化物的水化物酸性为 HNO3H3PO4，正确； 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：KSClO F，错误，答案选C。考点：考查元素周期律的应用6短周期元素X和 Y ，可组成化合物XY3 ，当 X的原子序数为m，Y的原子序数可能是 m+4 m 4 m 8 m+2 m 6 m+12 ABCD【答案】 D 【解析】考点：考查元素推断7如图是Fe 和 Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是 Fe 为正极， Cu 为负极；H 向负极移动； 电子是由 Fe 经外电路流向Cu； Cu 极上有 H2 产生； 若有 1 mol 电子流过导线，则产生的H2 为 11.2L； 负极的电极反应式为Fe3e=Fe3A B C D【答案】 B 【解析】试题分析： Zn 为负极， Cu为正极， 错误； H+ 向正极移动， 错误； 电子由 Zn电极流向 Cu 电极， 正确； Cu 电极上发生2H+2e=H2 ， 正确； 由 2H+2e=H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页可知，有1mol 电子流向导线，产生氢气0.5mol ， 正确； 正极反应为2H+2e=H2 ， 错误；答案选B【考点定位】本题主要是考查原电池工作原理【名师点晴】明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。8运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定C碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸【答案】 D 【解析】考点：考查元素的性质与元素的位置的关系的知识。9下列叙述正确的是 不同核素之间形成的共价键一定是极性键 当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子 Ge 是 A 族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2 ，属于 P区元素 非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2 这样的分子 冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 熔融状态的HgCl2不能导电， HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐 氨水中大部分NH3 与 H2O 以氢键 （用 “”表示） 结合成 NH3?H2O 分子，根据氨水的性质可知 NH3?H2O 的结构式为 键重叠方式为头碰头，成镜像对称；键重叠方式为肩并肩，成轴对称 干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键A BC D 【答案】 A 【解析】试题分析： 不同核素之间形成的共价键不一定是极性键，例如HD 分子中含有非极性键，错误； 当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子，正确；Ge是 A 族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar3d104s24p2 ，属于 P区元素，错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页 PCl5、H2O 是极性分子， 错误； 氢键不是化学键，错误； 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐， 正确； 氢键应形成于XH-Y形式当中， X、Y必须是 N、O、F元素之一。这样就有两种可能： （ 1）H3N H -O-H； （2）H2N-HOH2；由于一水合氨可电离出NH4+和 OH-，所以（ 1）结构是合理的。如果是（2）则应电离出NH2-和 H3O，错误； 键重叠方式为头碰头，成轴对称；键重叠方式为肩并肩，成镜像对称，错误； 干冰汽化破坏了分子间作用力，错误，答案选A。考点：考查化学键、核外电子排布、手性碳原子、氢键等有关判断10如图所示为反应2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是A H2（g）和 O2（g）反应生成H2O（g） ，这是个吸热反应过程B 由 2mol H2 和 1mol O2 变成 4mol H、2mol O 原子，这是个放热反应过程C 2mol H2（g）和 1mol O2（ g）反应生成2mol H2O（g） ，共放出484kJ能量D 4mol H、2mol O 生成 2mol H2O（g） ，共放出484kJ能量【答案】 C 【解析】考点：考查反应热的有关判断与计算11下列热化学方程式书写正确的是( H的绝对值均正确) A C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g)H 1 367.0 kJmol1(燃烧热 ) B NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H 57.3 kJmol1(中和热 ) CS(s)O2(g)=SO2(g)H 296.8 kJmol 1(反应热 ) D 2NO2=O22NOH 116.2 kJmol1(反应热 ) 【答案】 C 【解析】【考点定位】本题主要是考查了热化学方程式的书写的相关知识【名师点晴】明确反应热以及热化学方程式等有关含义是解答的关键。判断热化学方程式正精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页误的观察点： “ 一观察 ” ：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“ 二观察 ” ：状态是否标明；“ 三观察 ” ：反应热 H的符号和单位是否正确；“ 四观察 ” ：反应热的数值与物质的系数是否对应。12图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）【答案】 D 【解析】试题分析： A稀有气体化合价为0，氧元素、氟元素没有最高正化合价，图象中不符合，A错误； B同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，与图象不符，B错误； C氧元素、氟元素没有最高正化合价，图象中不符合，C 错误； D同周期自左而右，主族元素最外层电子数由1-7，原子半径依次减小，图象符合实际，D 正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查元素周期表与周期律知识【名师点晴】该题是高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质的递变规律，难度不大。易错点是化合价判断，注意掌握从元素周期表归纳元素化合价规律，即主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O 除外 )，其中氟无正价。 主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、 2、4、6 的主族元素分别位于A、 A、 A、A 族。13类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中，正确的是A IVA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则 VIIA 族元素氢化物沸点顺序也是：HBr HClHF B CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构C锂与氧气反应：4Li+O22Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2O D CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则 CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 【答案】 B 【解析】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页【考点定位】本题主要是考查探究化学规律【名师点晴】该题为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，明确物质性质、物质结构是解本题关键，注意规律中的反常现象，注意A 中氢化物稳定性与化学键有关，氢化物熔沸点与分子间作用力和氢键有关，为易错点。14长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是A 第 9 列元素中没有非金属元素B 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C 第四周期第9 列元素是铁元素D 第 10、11 列为 ds 区【答案】 A 【解析】考点：考查了元素周期表的结构及其应用的相关知识。15用价层电子对互斥理论（VSEPR ）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A SO2 、 CS2 、HI 都是直线形的分子BBF3键角为 120 ，SnBr2 键角大于120CCOCl2 、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子【答案】 C 【解析】试题分析： ASO2中价层电子对个数=2+ （6-21 ）/2=4 且含有 2 个孤电子对，所以二氧化硫为 V 型结构， CS2 、 HI 为直线形结构，A 错误； BBF3中价层电子对个数=3+ （3-31 ）/2=3，所以为平面三角形结构，键角为120 ；SnBr2 中价层电子对个数=2+ （4-21 ）/2=3 且含有一个孤电子对，为V 形结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力， SnBr2键角小于120 ，B 错误； CBF3中价层电子对个数=3+ （ 3-31 ）/2=3，所以为平面三角形结构，COCl2 、 SO3中中心原子价层电子对个数都是3 且不含孤电子对，所以分子结构为平面三角形，C 正确； DNH3、PCl3中价层电子对个数=3+ （5-31 ）/2=4 且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+ （5-51 ） 、2=5 且不含孤电子对，为三角双锥结构，D 错误；答案选C。【考点定位】本题主要是考查了分子空间构型及键角【名师点晴】明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的方法。解答时注意根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，价层电子对数=成键电子对数+孤电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页子对数，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，解答时注意灵活应用。16A、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数 若 A 为 A 族，其质量数为X，则 B 的质子数为Y； 若 A 为 A 族，其质子数为m，则 B质量数为n，则 Y和 n 的值是A （+18）和（ 2m+18）B （+8）和（ 2m+18）C （+8）和（ 2m+36）D （+18）和（ 2m+36）【答案】 C 【解析】试题分析：若A 为 A 族，A 质量数为x，质子数等于中子数，则A 的质子数为x/2，处于过渡元素之前，则B 的质子数为Y=x/2+8；若 A 为 A族， A 质子数为m，处于过渡元素之后，则B 的质子数为Y=m+18， B 的质量数 n=2Y=2m+36，答案选 C。【考点定位】本题主要是考查元素周期表结构、元素周期律等【名师点晴】A、B 分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数 +中子数进行计算判断，因此清楚处于过渡元素前后相邻的同主族原子序数的关系是关键。17NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A标况下， 22.4LSO3含有 键数目为3NA B已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92kJ mol-1，则某容器内加入0.5 NA 个 N2(g)与足量的 H2 (g)，充分反应后放出的热量为46 kJ C标准状况下，22.4L 氦气含有的原子数为2NA D 0.1mol HCN 分子中含有的键数目为 0.2NA 【答案】 D 【解析】考点：考查阿伏加德罗常数的计算18.若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为 钠和氢气 氟气和氧气碳和硅 氯气和液溴A B C D【答案】 A 【解析】试题分析：若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页合物，该反应为置换反应，钠能和水或酸反应生成氢气、碳和二氧化硅反应生成Si 单质，且Na 和 H、C 和 Si 都属于同一主族短周期元素，符合条件，F 和 O 属于同一周期元素、溴属于长周期元素，不符合条件，答案选A。【考点定位】本题以元素化合物知识为载体考查置换反应及元素周期表结构等知识点【名师点晴】 明确常见物质的性质是解答本题的关键，注意 C能置换出Si单质， 但生成 CO而不是二氧化碳，为易错点。19具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A 2p 能级上只有1 个空轨道的原子和3p 能级上只有1 个空轨道的原子B最外层电子排布为3s2 的原子和最外层电子排布为4s2 的原子C最外层电子排布为ns2 的原子和最外层电子排布为ns2np6 的原子D 2p 能级上有2 个未成对电子的原子和3p 能级上有2 个未成对电子的原子【答案】 A 【解析】考点：考查原子的结构与元素周期表的关系20翡翠是由X、Y 、Z、W 四种短周期元素组成的矿物，可表示为XYZ2W6，X、Y、 W 元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大， Z的单质是常见的半导体材料，W 是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A Y在化合物中显 +3 价B X与 W 只能形成一种化合物C W 的简单氢化物稳定性比Z的强D X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强【答案】 B 【解析】试题分析：翡翠是由X、Y、Z、W 四种短周期元素组成的矿物，可表示为XYZ2W6，其中 W是地壳中含量最多的元素，则W 为 O 元素； Z 的单质是常见的半导体材料，则Z 为 Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W 元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且 X 的原子半径比Y的大，则X为 Na、Y为 Al。AY 为 Al，在化合物中显+3价， A 正确； BX为 Na、W 为 O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，B错误； C非金属性OSi，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，C 正确； D金属性NaAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D 正确。答案选B。考点：考查元素的推断及性质21短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与 W 的最高化合价之和为 8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是A Y和 W 的含氧酸均为强酸B YW3分子中 Y原子的杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为 Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解， 故工业上常用电解Z与 W 的化合物的方法制取单质 Z 【答案】 C 【解析】间构型为三角锥形，B 错误； C、由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质即NH4H 与水反应必然生成气体氢气，同时得到一种弱碱溶液，该溶液是氨水，C 正确； D、工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，D 错误，答案选C。考点：考查元素周期律的结构、元素推断以及晶体类型等的有关判断22将 1L 0.1 mol/L BaCl2 溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol/L HCl 溶液与足量 CH3COONa溶液充分反应放出b kJ 热量 (不考虑醋酸钠水解)；将 0.5L 1 mol/L H2SO4 溶液与足量 (CH3COO)2Ba( 可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A (5a2b) kJ B (4b10a) kJ C (5a2b) kJ D(10a4b) kJ 【答案】 A 【解析】考点：考查热化学方程式的书写和反应热的计算23如表所示的几种元素中，W、X、 Y 、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法错误的是A相同条件下，X 元素最低价氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的B物质 W3X4 中，每个原子最外层均达到8 电子稳定结构CX、Q、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D将 Q 的最高价氧化物分别通入W 的盐溶液和M 的盐溶液中均可产生白色沉淀【答案】 A Q X Y M W Z 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页【解析】试题分析： 根据元素在周期表中的位置可知设X 的最外层电子数是a， 则 Y是 a1， Z是 a2，W 是 a1，因此 aa1a2a122，解得 a5，所以 Q 是 C，X是 N，Y是 O，Z 是Cl，W 是 Si ， M 是 Al。A相同条件下，X 元素最低价氢化物不一定是同主族元素中氢化物沸点最高的，例如N2H4 等， A 错误； B物质 Si3N4 中，每个原子最外层均达到8 电子稳定结构， B 正确； CX、Q、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键，例如碳酸铵等，C 正确； D将 Q 的最高价氧化物二氧化碳分别通入W 的盐溶液和M 的盐溶液中均可产生白色沉淀，白色沉淀分别是硅酸和氢氧化铝，D 正确，答案选A。考点：考查位置、结构和性质关系应用24某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。已知 :阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是A正极反应为AgCl e Ag ClB电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.2 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol 离子【答案】 D 【解析】【考点定位】本题主要是考查原电池工作原理的有关判断【名师点晴】本题通过原电池为载体重点考查了电极反应式的书写、反应现象的分析、转移电子数与离子数的关系，尤其是D 项按照常规思路容易判断错误，通过这些内容能考查学生对原电池原理的掌握情况和分析解决问题的能力，要克服思维定势给审题时带来的干扰。解答时要抓住电池总反应式，结合氧化还原反应与电化学原理间的联系进行分析。25 已知： P4(s) 6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ mol1 P4(s)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ mol1 P4具有正四面体结构， PCl5中 PCl键的键能为c kJ mol1， PCl3中 PCl键的键能为1.2c kJmol1，列叙述正确的是A PP键的键能大于PCl键的键能B可求 Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s) 的反应热HCClCl 键的键能ba 5.6c4kJ mol1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页D PP键的键能为5a3b12c8kJ mol1 【答案】 C 【解析】【考点定位】本题主要是考查键能与?H 的计算。【名师点睛】解答时要依据P 和 Cl 原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；依据盖斯定律分析判断；依据焓变反应物键能之和生成物键能之和计算分析；由P4是正四面体可以推知P4 中含有 6 个 P-P键。依据焓变反应物键能之和生成物键能之和计算分析，题目难度中等。第 II 卷（非选择题50 分）26I.（5 分）在下列物质中（填字母代号）：A乙烯（ C2H4） B醋酸钠C氯化铵D干冰E苛性钠F食盐GC60 H氩气I过氧化钠J双氧水（1）只含非极性键的是_；（2）只含极性键和非极性键的是_；（3）只含离子键和极性键的是；（4）只含离子键和非极性键的是；（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是。II.(6 分)（1）有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn2 2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、 Zn2进行工作。 则该原电池负极的电极反应式为_,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下 )参与反应，则转移电子的物质的量为。（2）下列说法正确的是。A将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为Cu2e= Cu 2+b将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻C镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH 溶液中，镁条表面产生气泡D铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极【答案】 I（1） G （ 2）A J （3） C E （4）I （5）B II （6 分 每空 2 分）（1） Zn2e Zn21mol （ 2）abcd 【解析】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页（2） A将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，铜失去电子，是还原剂，则负极电极反应式为Cu2e = Cu 2+ ，a 正确； b将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，锌的金属性强于铜，锌是负极，银是正极，溶液中银离子放电，总反应式为Zn2Ag=Zn2 2Ag，所以反应一段时间后，溶液质量减轻，b 正确； C镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH 溶液中， 由于铝能与氢氧化钠溶液反应，则镁是正极， 因此镁条表面产生气泡， c 正确； D铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，常温下铝在浓硝酸中钝化，则铝是正极，铜是负极，d 正确，答案选abcd。【考点定位】本题主要是化学键判断、原电池原理的应用【名师点晴】明确化学键的含义以及原电池的工作原理是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成非极性键，不同种非金属性原子之间形成极性键。易错选项是原电池中正负极判断，判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：AAl 在强碱性溶液中比Mg 更易失电子， Al 作负极， Mg 作正极； BFe、Al 在浓 HNO3 中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al 作正极。27(10 分)根据书上内容填空（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL 馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约 1mL 氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL 碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为，原因是（写出相应的离子方程式）。（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管 里加入 氨水 ，沉淀溶解了 ， 试写出沉 淀溶解的 化 学方程式。（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1 滴 KSCN溶液，现象为，写出相应的离子方程式。（ 4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出（填化学式）固体。（5） 将 Ba （OH） 2?8H2O 固体与 NH4Cl 固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式，该反应属于（填放热或吸热）反应。【答案】（1）紫色变浅I2+I-=I3- （2）AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O （3） 溶 液变为血红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3( 其它合理答案也给分) （ 4）深蓝Cu(OH)2+4NH3=【 Cu(NH3)4】2+2OH- 【Cu(NH3)4】 SO4?H2O （5） Ba （OH） 2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O 吸热【解析】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页（ 4）硫酸铜和一水合氨发生复分解反应生成Cu（ OH） 2 蓝色沉淀，离子反应方程式为Cu2+2NH3?H2O=Cu （OH）2 +2NH4+，Cu （ OH 2和一水合氨反应生成络合物Cu （NH3）42+，得到透明蓝色溶液，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-，Cu(NH3)4SO4 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4；（5）Ba （OH）2?8H2O 固体与 NH4Cl固体反应是吸热反应，方程式为Ba （OH）2?8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3 +10H2O 。【考点定位】本题主要是考查配合物的有关化学方程式、离子方程式、反应热判断等【名师点晴】明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，知道铁离子的检验方法及实验现象，难点是配合物离子方程式的书写以及性质分析。28 （15 分） A、B、C、 D、E、F、G 七种前四周期元素且原子序数依次增大，A 的最高正价和最低负价的绝对值相等，B 的基态原子有3 个不同的能级且各能级中电子数相等，D 的基态原子与 B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s 能级的电子总数与p 能级的电子数相等， F的基态原子的3d 轨道电子数是4s 电子数的5 倍， G 的 3d 轨道有 3 个未成对电子，请回答下列问题：（1） F的基态原子电子排布式为，G 在周期表的位置。（2） B、C、D 的原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号回答） ，A、C、D 形成的离子化合物中的化学键类型。（3）下列关于B2A2（B 原子最外层满足8 电子稳定结构）分子和A2D2 分子的说法正确的是。a分子中都含有键和 键bB2A2 分子的沸点明显低于A2D2 分子c都是含极性键和非极性键的非极性分子d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形e中心原子都是sp 杂化（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程。（5） F的最高正价为 +6价， 而氧原子最多只能形成2 个共价键，试推测 CrO5的结构式 _。（6） C 的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3 形成的配位数为6 的 配 离 子 却 不 稳 定 ， 在 空 气 中 易 被 氧 化 为 G(CH3)63+， 该 反 应 的 离 子 方 程 式是，1 mol G(CH3)63+配离子含有键数目为。【答案】（1） Ar3d54s1（1 分） ；第四周期、第VIII 族（ 1 分） （2）CON（1 分） ；离子键、极性键（2分） （3）b（2分） ； （4）（5）（6）4Co(NH3)62+ O22H2O =4Co(NH3)63+4OH24 NA 【解析】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页（1）F的原子序数是24， 则根据核外电子排布规律可知，基态原子电子排布式为Ar 3d54s1。Co在周期表的位置是第四周期、第VIII族。（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素的，则B、C、D 的原子的第一电离能由小到大的顺序为CON； A、C、D 形成的离子化合物是铵盐，其中的化学键类型是离子键、极性键。（3）a乙炔分子的结构式为HCC H，所以分子中都含有键和 键。双氧水的结构式为HOOH，分子中只有键，a 错误； b双氧水分子间存在氢键，沸点高于乙炔，b 正确；c都是含极性键和非极性键，但乙炔是非极性分子，而双氧水是极性分子，c 错误； d二者的价电子数不相等，不能互为等电子体，分子的空间构型乙炔为直线形，双氧水不是直线型，d 错误； e中心原子碳原子是sp 杂化，氧原子是sp3 杂化， e 错误，答案选b。（4）氯化镁是含有离子键的离子化合物，其形成过程为。（5）F 的最高正价为+6 价，而氧原子最多只能形成2 个共价键，因此CrO5 的结构式为。考点：考查元素推断的有关分析与应用29 （ 14 分）回答下列问题：（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH- (aq) =SO32- (aq)+H2O(l) H1ClO- (aq)+SO32- (aq) =SO42- (aq)+Cl- (aq) H2 CaSO4(s) =Ca2+ （aq）+SO42-（aq） H3则反应 SO2(g)+ Ca2+ （aq）+ ClO- (aq) +2OH- (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl- (aq) 的 H=_ 。(用 H1 H2 H3 表示 ) （2）工业上用H2和 Cl2反应制 HCl，各键能数据为：H H：436kJ/mol ， ClCl： 243kJ/mol，H Cl：431kJ/mol该反应的热化学方程式是。（3）合成气（ CO和 H2 为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为： 2CH4（g） +O2（g） 2CO（ g）+4H2（g） ；H1=72kJ mol1 CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） ；H2=+216kJ mol1 氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为。现有 1mol 由 H2O（g）与 O2 组成的混合气，且O2 的体积分数为x，将此混合气与足量CH4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页充分反应 若 x=0.2 时，反应 放出的能量为kJ；若 x= 时，反应 与 放出（或吸收）的总能量为0。（4） 一定条件，在水溶液中1 mol Cl和 1 mol ClOx(x1，2，3，4)的能量 (KJ) 相对大小如右图所示。D是(填离子符号 )。 BA C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。【答案】（1） H1H2H3； （2）H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）H=183 kJ/mol ；（3） H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）H=252 kJ/mol ；14.4；0.75（4） ClO4- 3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=117 kJ/mol 【解析】（3）已知： 2CH4 （g）+O2（g） 2CO（g） +4H2（g） ； H1= 72kJmol1 CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） ；H2=+216kJ mol1 则根据盖斯定律可知2 即得到氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（ g）+1/2O2（g） H2O（g）H=252 kJ/mol；x=0.2 时，氧气是 0.2mol，因此反应 中甲烷过量，则反应 放出的能量为72kJ/mol 0.2 14.4kJ；设氧气的物质的量是xmol，水蒸气的物质的量是 1x，反应 中放出的热量是72x。反应 与 放出（或吸收）的总能量为0，则反应 吸收的热量是72x，消耗水蒸气是721216xx，解得 x0.75。（4） D点氯元素的