2022年酸碱知识点总结 .pdf

酸碱及溶液知识点总结酸的个性浓 HCl (37%-38%) 浓 H2SO4 (98%) 色态无色液体无色，油状黏稠液体气味有刺激性气味无气味特性挥发性无挥发性，有吸水性（可用于干燥气体，具体体现在打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，主要干燥O2 H2等中性气体及CO2 SO2等酸性气体 ) 瓶口有白雾强腐蚀性 脱水性 碳化将物质中H、O 元素的原子按照2:1 的比例夺走溶质 HCl气体 H2SO4其他溶于水时放出大量的热。稀释方法：将浓硫酸沿容器壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌用途1. 实验室制CO2可作为某些气体的干燥剂除铁锈，但不用于除水垢，H2SO4会与2. 除铁锈 ( Fe2O3 ) 、水垢 ( CaCO3 ) 除铁锈，但不用于除水垢，H2SO4会与 CaCO3反应生成微溶的CaSO43. 帮助消化 ( 胃酸的主要成分是HCl ) 重要的工业原料可制化肥，染料、炸药、农药等4. 可制氯化物、可制药物精炼石油酸的通性 ( H+ )在水中电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。所以酸的通性即H+的通性。 HCl H2SO41与指示剂：能使紫色石蕊试剂变红，不能使无色酚酞试剂变色2与活泼金属反应（置换反应：一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物） A + BC = AC + B 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au H之前的叫活泼金属锌铁锡铅汞银铂金排位越靠前越活泼例： Fe + 2HCl = FeCl2(浅绿) + H2（现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液变成浅绿色。补充： Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色） Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2（现象：固体逐渐消失，有气泡产生。）书写及配平方法：金属进入酸溶液中替换掉酸中的H，H 原子重新组合成H2。金属和剩余部分结合成新物质，然后配平。注意：单质铁与酸反应生成+2 价的亚铁离子通式：酸(稀) + 活泼金属盐 + H2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 酸碱及溶液知识点总结练习： Fe + H2SO4 Al + HCl 3与金属氧化物反应（复分解反应：两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物） AB + CD = AD + BC 复分解反应中各元素化合价不变。复分解反应的条件：生成物中必须有沉淀( ) 、气体 ( )、水 ( H2O )至少一种生成。例： Fe2O3 + 6HCl = FeCl3( 黄 ) + 3H2O CuO( 黑 ) + H2SO4 = CuSO4 ( 蓝 ) + H2O （现象：红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色），（现象：黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色）书写及配平方法：两物质首尾相互交换，因为金属化合物中的O 原子与酸中的H 原子会按1:2 结合生成H2O，所以先把H 原子个数配成O 原子个数的两倍，然后另外两部分结合成新物质，再配平。这里的关键是掌握常见元素和原子团的化合价。通式：酸(稀 ) + 金属氧化物盐 + H2O 练习： Fe2O3 + H2SO4 Al2O3 + HCl 4与部分盐反应例： AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl （现象：有白色沉淀产生）（现象：有白色沉淀产生）补充：初中常见的几种沉淀蓝色：Cu(OH)2红褐色： Fe(OH)3白色：AgCl BaSO4 (前两种既不溶于水也不溶于酸) Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2（现象：固体逐渐减少，有气泡产生）（其实质： 2H+ + CO32- = H2CO3 = H2O + CO2）书写及配平方法：相互交换组成，然后配平。生成的新酸和新盐中一定有沉淀( ) 或气体 ( )，若 H+与 CO32-结合成碳酸(H2CO3)，碳酸会分解成H2O 和 CO2通式：酸 + 盐新酸 + 新盐练习： Ba(NO3)2 + H2SO4 MgCO3 + HCl Na2CO3 + H2SO45与碱反应(中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应的一种) 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O 例： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 书写及配平方法：碱在水中电离出OH-，酸在水中电离出H+，H+与 OH-按照 1:1 的比例生成H2O，所以配平时只需要配平 H+ 与 OH- 即可。通式：酸 + 碱盐 + H2O 练习： Fe(OH)3 + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 酸碱及溶液知识点总结碱的个性 NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰色态白色固体 (颗粒 ) 白色粉末 (细小 ) 溶解性极易溶于水 .溶解时放热 (易潮解 ) 微溶于水腐蚀性有较强腐蚀性有一定腐蚀性水溶液 PH7 涩味 .滑腻感 PH7 水溶液才称为石灰水用途1. 做气体的干燥剂(干燥 O2 H2等中性气体及 NH3等碱性气体 ) 鉴别 CO22. 除油污建筑材料 (石灰浆 ) 3. 重要的化工原料：可制肥皂，可造纸，纺织，印染可制烧碱、漂白粉4. 与 Cu SO4可配制波尔多液 (农药 ) 碱的通性（ OH-）在水中电离时产生的阴离子全部都是OH- 的化合物叫做碱。所以碱的通性即OH-的通性。 NaOH Ca(OH)21与指示剂：碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红。因为 Cu(OH)2 等不溶性碱并不能使指示剂变色。初中阶段只研究Ca(OH)2和 NaOH 。2与非金属氧化物反应：初中阶段主要是CO2，SO2，SO3其余不用记 ) 例： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (因为 NaOH 固体在空气中极易吸收空气中的水蒸气潮解、并且极易与空气中的二氧化碳发生反应产生Na2CO3变质，所以必须密封保存，取用称量时也必须用小烧杯盛放，使用滤纸的话会潮解粘连造成误差，会导致实验结果偏小。) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O ( 现象：白色沉淀产生) ( 因为 Ca(OH)2 与 CO2的反应会有明显的白色沉淀现象，所以验证CO2时用 Ca(OH)2，而除去CO2时用 NaOH，因为NaOH 极易与 CO2反应，能完全除尽CO2 ) 书写及配平方法：配平时可看做 CO2进入水中与水反应H2O + CO2 = H2CO3 ， H2CO3再与碱反应。H2CO3 +2NaOH = Na2CO3 + 2H2O ， + 后消去两边相同的一个H2O 和 H2CO3后，即得2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，如果仍觉得不好理解就将方程式背过！补充： 2NaOH + SO2 = Na2SO3(亚硫酸盐 ) + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (H2O + SO2 = H2SO3， SO2进入水中与水反应生成亚硫酸，所以SO2和碱反应生成亚硫酸盐， H2O + SO3 = H2SO4，SO3进入水中与水反应生成硫酸，所以SO3和碱反应生成硫酸盐，) 通式：碱(可溶） + 非金属氧化物盐 + H2O 练习： Ca(OH)2 + SO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 酸碱及溶液知识点总结3与部分盐反应例： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (工业制火碱 ) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (现象：产生蓝色沉淀) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (现象：产生浅绿色沉淀) (现象：产生红褐色沉淀) 补充： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ( 浅绿色的 Fe(OH)2 被氧化成红褐色的Fe(OH)3 不在 Fe(OH)3 后面加是因为反应物中有沉淀) 书写及配平方法：相互交换组成，然后配平。反应物中的碱和盐必须都为溶液，产物中一定有沉淀。通式：碱 + 盐新碱 + 新盐练习： CuCl2 + Ca(OH)2 AlCl3 + NaOH (Al(OH)3是沉淀 ) 4与酸反应(中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应的一种) 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O 例： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ( 治疗胃酸，有时也用NaHCO3治疗胃酸 ) 书写及配平方法：碱在水中电离出OH-，酸在水中电离出H+，H+与 OH-按照 1:1 的比例生成H2O，所以配平时只需要配平 H+ 与 OH- 即可。通式：酸 + 碱盐 + H2O 补充：探究NaOH 是否变质 1. 验证：加HCl ， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2加 CaCl2 ，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl2.除杂：用Ca(OH)2， Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 检验 NaOH 变质程度：先将变质的NaOH 配成溶液加入过量的CaCl2 若无白色则没有变质若有白色，滴加无色酚酞试液变红有 NaOH 部分变质不变红无 NaOH 全变质酸碱性酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（紫色石蕊试液遇到酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，遇到中性物质不变色，仍为紫色）（无色酚酞遇碱性物质变红，遇到中性和碱性物质不变色，仍为无色。）酸属于酸性物质，但是酸性物质不全是酸，例如酸式盐(水溶液显酸性的盐类)：NaHSO4 碱属于碱性物质，但是碱性物质不全是碱，例如碱式盐(水溶液显碱性的盐类)：Na2CO3化学上用pH ( 法语 potentiel dhydrog ne) 表示溶液的酸碱性的强弱程度。pH 数值一般在0 - 14之间pH 7 碱性 OH-浓度越高碱性越强 pH 越高pH =7 中性pH 7 当滴入HCl 溶液恰好与NaOH完全反应时，溶液呈中性，pH =7 当滴入HCl 溶液量过量时，溶液中的HCl 有剩余，溶液呈酸性，pH 7 溶液溶液：一种或几种物质分散到另外一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。溶液未必都是液体：固体溶液比如合金、玻璃；气体溶液比如空气等。溶质未必都是固体：酒精溶液中溶质是液体；盐酸溶液中溶质是HCl 、汽水中溶质之一为CO2。溶液未必都无色透明：CuSO4溶液为蓝色，Fe3+为_ 色， Fe2+为_ 色。合金和有色玻璃也并不透明。洗洁精、洗衣液、洗发露等除去油污用到的远离是：乳化作用汽油除去油污用到的远离是：溶解（相似相溶）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能再继续溶解某物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。饱和溶液不饱和溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 酸碱及溶液知识点总结溶质质量溶液质量S 100 + S 溶质质量分数(a%) = 100% 溶质质量 = 溶液质量溶质质量分数溶液质量 = 溶质质量 溶质质量分数配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（称量、量取）、溶解、装瓶并贴标签。造成误差的操作及造成的结果：实际结果比所要结果偏大：俯视量筒读数量少了，天平未调平，指针偏右，配置时有水洒出等。实际结果比所要结果偏小：仰视量筒读数量多了，天平未调平，指针偏左，配置时有药品洒出，药品不纯，配置时，烧杯已经用水润湿，左物右码放反了，且用到游码，溶解不完全等。饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能再继续溶解某物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。饱和溶液中，溶质的质量分数： a% = 溶解度（ S）：在一定温度下，在100g溶剂中，某物质达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质该温度下的溶解度。溶解度曲线：我们根据溶解度与温度的关系建立坐标系，根据不同温度下，同一物质的溶解度，连接成曲线。溶解度曲线上的点表示：该温度下的某物质的饱和溶液；溶解度曲线以上的点表示：该温度下某物质的不饱和溶液；溶解度曲线以下的点表示：该温度下某物质的饱和溶液，并且有晶体析出。一般在出题有关溶解度曲线的题的时候，提及某物质的溶解度就想溶解度四要素，看是否都对应符合条件。如果单独提出饱和溶液，一定要注意溶液的质量。温度一定时溶质质量分数相同，但溶质质量未必。多举反例去验证辨析。如右图，A 类溶解度曲线代表的物质，如果想从溶液中结晶析出或提纯，应选用降温结晶；（因为这种类型的物质，其溶解度受温度影响变化很大，稍微改变温度就可以析出晶体）B 类溶解度曲线代表的物质，如果想从溶液中结晶析出或提纯，应选用蒸发结晶。（因为这种类型的物质，其溶解度受温度影响变化不大，只能通过蒸发溶剂的方法析出晶体）若 A、B 两物质混合，需要进行分离，则需要根据量来决定使用什么结晶。谁量大谁做主（谁的量多用谁的结晶方法）。具体题目还需要具体分析。总结得匆忙，暂且到这，若有错字，领会精神。知道为什么文科生和理科生不好恋爱吗？因为“叶的离去，是风的追求还是树的不挽留？” “是脱落酸。”名师资料总结 - 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