2022年2022年广东高考化学卷真题详细答案 .pdf

2011 年普通高校招生考试广东卷理科综合A 卷化学试题答案与解析一、单选题7. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇解析： A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D, 食用植水解有甘油生成8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、 Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3解析： A. H、I、NO3、三者发生氧化还原反应；H， SiO32生成沉淀。B. Ag与 Cl、SO42形成沉淀。 D.NH4与 OH和 OH与 HCO3均反应9. 设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下， 23g NO2含有 nA个氧原子B、1L0.1mol?L -1 的氨水含有0.1nA个 OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个 nACCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析： B、弱电解质部分电离，小于0.1nA个。 C、条件和状态不对。D、1molFe2+作还原剂，转移nA个电子10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将 Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析： A、稀释方法不对。C 、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得MgO 固体11、对于 0.1mol ?L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c （HSO3）+ c （H2SO3）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - C、c（Na）+c（H）=2 c （SO32）+ 2c （HSO3）+ c （OH）D、加入少量NaOH固体， c（SO32）与 c（Na）均增大解析： A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。 B、物料守恒：应为c（Na）=2c（SO32）+2 c（HSO3）+2 c（H2SO3）。C、电荷守恒应为： c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ c（HSO3）+ c （OH）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2 装置。下列叙述不正确的是A、a 和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= Cu C、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和 b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动解析： A、发生置换反应，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2先放电，正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。 D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2。Cu2向铁电极移动。错误22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：甲为H ，乙为 N ，丙为 Na ，丁为 Al 。所以 AD正确。 C、丙的氧化物为离子化合物23、下列试验现象预测正确的是A、实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验 II ：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - C、实验 III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析： A、Br2与 NaOH 溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的 SO2与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。 C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。30、（ 16）直接生成碳 - 碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳- 碳单键的新反应。例如：化合物 I 可由以下合成路线获得：（1）化合物I 的分子式为，其完全水解的化学方程式为（注明条件）。（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为（注明条件）。（3）化合物III没有酸性，其结构简式为；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为。（4）反应中1 个脱氢剂 IV（结构简式见右）分子获得2 个氢原子后，转变成 1 个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为。（5） 1 分子与 1 分子在一定条件下可发生类似的反应， 其产物分子的结构简式为；1mol 该产物最多可与 molH2发生加成反应。解析：（ 1）化合物的分子式为C5H8O4，（2）(3)；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - （4）（5）；8 31、（15分） 利用光能和光催化剂， 可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。 紫外光照射时， 在不同催化剂（I,II,III）作用下， CH4产量随光照时间的变化如图13 所示。（1）在 0-30 小时内， CH4的平均生成速率V、V和V从大到小的顺序为；反应开始后的12 小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g), 该反应的H=+206 kJ ?mol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的CH4和 H2O(g) 充入 1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得 CO的物质的量为0.10mol ，求 CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知： CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(g) H=802kJ?mol-1写出由 CO2生成 CO的热化学方程式解析：（1）VV V；。（2）略根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) 3H2O(g) = 2O2(g) CO(g)+3H2(g) H=+1008 kJ ?mol-132. （ 16 分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - （注： NaCl 熔点为 801； AlCl3在 181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为和（2）将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中， 金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4和 Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是解析：（ 1） 2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4) 阳极；阳极： Al-3e-=Al3+、（阴极： 4Al2Cl7+3e- = 7AlCl4+Al ）(5) 铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用33、（ 17 分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol ?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在 283K、293K和 303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为 2.5 、3.9 和 5.6 。（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是（2）假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量 BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3 饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤1 中的沉淀于是试管中，步骤 4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制 250ml 约 0.1mol ?L-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml 所配制 Ba( OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“ 0.020 ”、“ 0.05 ”、“ 0.1980 ”或“ 1.5 ”） mol?L-1盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次。平均消耗盐酸Vml。 计算 Ba(OH)28H2O的质量分数 = （只列出算式，不做运算）（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制 1.0 mol ?L-1Ba(OH)2溶液解析：（ 1）Ba(OH)28H2O与 CO2作用转化为BaCO3（2）步骤 2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有 Ba2+。步骤 3：取适量步骤1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤 2 说明沉淀是BaCO3。步骤 4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值。预期现象和结论：pH9.6，说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量 BaCO3组成，假设成立。（3）溶解、过滤； 250ml 的容量瓶中。0.1980 思路：0.025x0.1x2=Cx0.05-（盐酸体积最多不能多于50ml） 得 C=0.1 mol? L-1所以应该是选大于0.1 mol ?L-1而且接近的25xCx2=0.1980 xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)28H2O的质量分数 =250 x103x0.1980Vx315x100%/50w 。（ 4）不能名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -