莆田市高三质检理综考试化学试卷及答案.doc

莆田市2016年高中毕业班教学质量检查试卷理科综合能力测试（化 学 试 题）注意事项：本试卷分第卷和第卷两部分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 第卷 7下列过程不涉及氧化还原反应的是A古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器 B出土后的青铜器大多数已受到锈蚀 C古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 D现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl 8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A3.2 g CH3OH含有的化学键数为0.4 NA B0.1 mol FeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1 NA C标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1 NA D0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1 NA 9有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙互为同分异构体 B. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应 C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气 10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将盐酸滴入0.5 mol·L1Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色，有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe2+ 被HNO3氧化B向浓NaOH溶液中滴入几滴2 mol·L1AlCl3溶液，振荡有白色沉淀出现 Al3+和OH-结合生成难溶性物质C乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质D将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有SO42- 11X、Y、Z、W四种元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2-和Z2+的电子层结构相同。下列说法正确的是A氢化物的沸点：Y<W B简单离子的半径：WYZX CW的氧化物对应的水化物是一种强酸 D与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应 12含乙酸钠和对氯酚 ( )的废水可以利用微生物电池除去，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A电极b是正极 B质子从b极移向a极 C处理后的废水pH降低 D. a极的电极反应式： + 2e-+ H = + Cl-13溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，,。室温下，将0.01 molL-1 盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.01molL-1 氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是 A室温下，0.01 molL-1盐酸的AG=12 BM点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl-) CM点加入盐酸的体积大于20.00 mL D M点以后NH4+的水解程度逐渐增大 第卷26（14分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易 被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下： 检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。 关闭止水夹k2、打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 待三颈瓶内溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色 （Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 将装置乙中所得晶体快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g Cr(CH3COO)222H2O。 （1）装置甲中连通管的作用是 。    （2） 三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为 。 （3）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。 （4）装置丙中导管口水封的目的是 。    （5） 洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是_ （填标号）。    a乙醚   b去氧冷的蒸馏水 c无水乙醇 （6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则Cr(CH3COO)222H2O（相对分子质 量为376）的产率是 。 （7）一定条件下，Cr(CH3COO)222H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验 检验这两种气体的存在。_ 27(14分) 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）NaClO的电子式是 。（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是_。（3）途径碱浸时发生反应的离子方程式为_。 （4）途径氧化时发生反应的离子方程式为 。（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 。 （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图： 要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_ _。 当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_。 试分析随着盐酸和硫酸的浓度的增大且小于36%时，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_。28. （15分）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。 （1）V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应的催化循环过程中，经历了、两个反应阶段，图示如下： 已知有关气体分子中1 mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S O (SO2)O O (O2)S O (SO3)能量/kJ 535496 472 由此计算反应的H= kJ·mol-1。 写出反应、的化学方程式 、 。 （2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下： VO2+和VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物。写出水解生成 VO2+ 的离子方程式 。 在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98，至少应调节溶液中的c(NH4+)为 。 25，Ksp(NH4VO3) = l.6×10-3，溶液体积变化忽略不计。 （3）在保持体系总压为0.1 MPa的条件下进行反应SO2+ 1/2 O2 SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如下图所示： 图中k1、k2、k3的大小顺序为 ，理由是 。 反应的化学平衡常数Kp表达式为 _ （用平衡分压代替平衡浓度表示）。图中A点原料气的成分是：n（SO2 )n（O2 )n（N2 ) = 71182，达平衡时SO2的分压p (SO2)的计算式为 （分压=总压×物质的量分数）。 近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2 趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫 的原料外，主要还有 。36. 化学-选修2：化学与技术（15分）（略）37. 化学-选修3：物质结构与性质（15分） 由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于治疗高血压急症。 （1）对该配合物的组成和结构分析如下： 中心离子的未成对电子数为 。 不存在的作用力是 （填标号）。 a离子键 b金属键 c配位键 d极性共价键 e分子间作用力 三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为_，由其中两种元素 组合形成原子个数比为13的常见微粒，该微粒的空间构型为 。 与CN-互为等电子体的单质的结构式为 ，该单质中原子的杂化方式为_ _。 （2）镍与铁同族。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni(CO)4， 推测Ni(CO)4的晶体类型为_。已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体， 则Ni(CO)4易溶于_（填标号）中。a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液 （3）NaCl的晶胞结构示意图如右，NaCN结构与其相似。已知NaCN晶体的密度为 gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a = 。38. 化学-选修5：有机化学基础（15分） 是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示： 已知： .CH3CH=CH2CH3CHO+HCHO； . RCHO （1）A的名称为 ，B含有的官能团是 。 （2）的反应类型是 。 （3）的反应的化学方程式为 。 （4）的反应的化学方程式为 。 （5）D的结构简式为 ，与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二取代物有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为 （任写一种）。 （6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选， 合成路线常用的表示方式为： ）。 2016年莆田市质检理综化学参考答案7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.A 13.B26.共14分（每空2分）（1）使分液漏斗中的液体顺利滴下 （2）Zn2Cr3+= 2Cr2+2Zn2+ （3）关闭k1，打k2 （4）防止空气进入装置乙，氧化Cr2+ （5）b、c、a （6）73.40% （7）. 混合气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明混合气体含有CO2；. 混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体有CO。 （其他合理答案均可）27.共14分（1）或（1分） （2）充分粉碎；逆流焙烧（1分） （3）MoO3CO32- = MoO42-CO2（2分） （4）MoS2+9ClO-+6OH-= MoO42- +9Cl-+2SO42- +3H2O）（2分） （5）（NH4）2 CO3、（NH4）2 SO3（2分） （6） 1:1（2分） 常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化（2分） Cl有利于碳素钢的腐蚀，SO42-不利于碳素钢的腐蚀。（2分）28.共15分（1） - 98 （2分） SO2 + V2O5 V2O4·SO3 （2分） 2V2O4 ·SO3 + O22V2O5 +2SO3 (或V2O4 ·SO3 + O2V2O5+ SO3)（2分） （2） V5+ + 2H2O = VO2+ 4H+（2分） 0.8 mol·L-1（2分） （3） k1>k2>k3 （1分） 相同温度和压强下，k值减小，O2浓度增大，SO2转化率提高。（1分） （1分）； MPa或 MPa（1 分） 无尾气排放，不污染环境（1分）37. 化学-物质结构与性质（共15分）（1） 5 （1分） b、e（2分，各1分，只要有错不得分） C<O<N （2分） 平面三角形（2分） （2分）；sp（1分） （2）分子晶体（1分） b、c（2分，各1分，只要有错不得分）（3）cm（2分）38. 化学-有机化学基础（15分） （1）甲醛（1分） 醛基（1分） （2）加成反应（1分） （3）+ +NaCl+H2O（2分） （4）（2分） （5） 缺 （2分）， 6（2分）， （1分） （6）(3分)