氧族元素学案.doc

_第一节 氧族元素 学案一、 学习目标：1、 回顾已学原子结构，元素周期律的理论知识，运用理论知识学习氧族元素及其化合物的知识。2、 了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系。3、 了解臭氧和过氧化氢的性质和用途，初步了解保护臭氧层的意义，加强环境意识，增加环境责任感和使命感。二、学习重点和难点1、 原子结构与元素性质的关系。2、 氧族元素性质的相似性和递变规律。3、 通过学习构建关于氧族元素、臭氧、过氧化氢的知识网络结构，学会将知识网络化、系统化的方法和能力。三、学习步骤和方法（一） 氧族元素1、 观察教材图6-1和表6-1，讨论得出氧族元素在周期表的位置，原子结构相同点是最外层都有6个电子（原因同族），不同点是核电荷数，电子层数，原子半径从上至下依次增大。2、 分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价+6价，最低负价-2价，特殊性的氧元素无+6价及中间价+4价。3、 结合原子半径越大，原子核对核外电子的束缚能力减弱，得出自上而下得电子能力依次减弱（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力增加（即还原性和金属性增强）。4、 运用元素周期律、元素非金属性与元素的气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性强弱关系，分析得出，由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；用已有的元素周期表知识也可比较同一周期不同主族的Cl和S的元素性质。5、 氧族元素单质的性质，侧重于物理性质，观察表6-1中的颜色，状态等的记忆。（二）臭氧1、 从O3和O2组成上的相同点（同一元素）和性质的不同点（不同种单质）理解同素异形体概念。2、 由2O3=3O2+Q反应放热，结合化学反应中的能量变化，了解为什么O3的活泼性（氧化性）比O2更强的原因，是由于O3的极强氧化性决定其用途-脱色剂和消毒剂思路的形成。3、 阅读教材内容：讨论空气中臭氧含量的高和低及离地现的远和近对人类的利弊，了解臭氧层的保护伞及保护臭氧层的意义，加强环境意识。（三）过氧化氢1、 从H2O2中氧的化合价是-1及氧元素常见的化合价是-2价，可理解H2O2的强氧性和弱还原性。2、 由H2O2具有强氧化性决定其用途是氧化剂、漂白剂、清毒剂；至于作脱氯剂可从H2O2的弱还原性理解而作为火箭燃料，可用化学方程式：2 H2O2= H2O+ O2上分析。能力训练一、 填空1、氧族元素随核电荷数的增加，原子半径逐渐 ，非金属性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物酸的酸性 。2、长期以来，一直认为氟的含酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分重视。（1）HFO的电子式是 ，上述生成HFO的化学方程式是 (2)次氟酸与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种能带火星木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程为（标出电子转移的方向和数目） 。二、选择题3、下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是（ ）A、都能生成+6价化合物 B、都能与金属直接化合形成-2价化合物C、原子的最外层电子数都是6 D、最高价氧化物对应的水化物都是强酸4、下列说法中，不正确的是（ ）A、 O2在放电条件下转化为同素异形体O3是化学变化B、 Cl-离子半径比S2-的半径小C、 单质Te是半导体D、 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠固体5、NO是空气污染物之一。NO能破坏大气层中的臭氧层，其反应：NO+O3NO2+ONO2+ONO+O2，从反应过程和最终结果看，NO是一种（ ）A、氧化剂 B、还原剂 C、还原产物 D、氧化产物 E、催化剂知识结构图： 石 墨 组成O2同素异形体 金刚石IA、A族元素 O3 存在 大气层元素周期表 元素符号 环保原子结构示意图 名称、原子结构 性质O2 氧族元素 用途HClO、Ca(ClO)2 产生 元素周期律 单质、化合物 组成 电子式 IA、A族元 性质及性质递变规律 H2O2 H2O 素的性质 不稳定性 性质 弱酸性弱酸盐+强酸 氧化性 漂白剂氯水(HClO) 用途 Na2O2 消毒剂氯水 脱氯剂第二 节 二氧化硫 学案课文导学一、 学习目标1、 了解SO2的物理性质和用途。2、 掌握SO2的化学性质。3、 了解SO2对空气的污染和防止污染。二、学习重点1、 重视实验，养成通过实验验证结论的习惯。化学是一门实验科学，一些理论、结果都必须依托实验来进行验证。因此，在学习过程中必须克服畏惧心理，重视实验，积极动手做实验，并能把握重点，观察实验现象。本节教材中就安排了大量的实验，要求能全面，细致地观察，及时如实记录现象，并能根据现象进行分析、梳理、提炼。2、 学会类比，从而及时掌握SO2的化学性质。 SO2作为一种非金属氧化物，其所具有的性质可与SO2进行比较，从化合价、结构、分子极性、熔沸点、水溶性、水化物的稳定性、水溶液的酸性、氧化性与还原性等多个角度入手，比较它们的异同点。而SO2的漂白性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较，通过一系比较，就能清晰掌握SO2所具有的性质，为今后的学习打下扎实的基础。3、 温故知新，强化对旧知识的理解。本节教材中与旧知识有关的知识点很多，如氧化还原反应，可逆反应概念，电解质溶液等，通过对这些知识的回顾，加深了解了概念、掌握了新的内涵。如氧化还原反应中，可进行有关概念的进一步剖析，掌握其配平的手段等；可逆反应概念中必须牢牢把握住一点，就是正反应、逆反应必须在同一条件下同时进行；有关电解质概念中，可拓宽一些知识面，多问几个为什么：如SO2水溶液中存在哪些微粒？SO2水溶液能导电，为什么是非电解质等。三、学习难点通过学习，构建SO2知识框架是一个难点，从SO2中硫元素化合价为+4价，处于中间价态这一特点出发，推断出SO2所具有的化学性质，它既有氧化性，又有还原性，再联系酸性氧化物这一概念，从而将知识网络化、系统化，根据教师的引导，自己总结出网络图，进而继续推出SO2的几点化学性质。 酸性氯化物 H2O、NaOH 氧化性 H2S 还原性 O2 、Br2、酸性KMnO4等 漂白性四、学习步骤与方法1、 必须加强预习，养成习惯。通过预习，了解本节课的知识脉络，回顾氧化还原反应，可逆反应等旧的知识点，从而在听课中能做到把握重点，有的放矢。2、 明确目标，突破重点与难点。应特别重视教师的讲解，做到教与学的有机结合，并学会知识的发散和迁移。3、注重学以致用。要运用所学化学知识，解决生活和化工生产中所遇到的实际问题。特别是就SO2是大气污染的主要成分之一，我们要挖源头、想办法，尽力减少甚至消除SO2的污染。同时，在课后可采集一两小样本，定时测定其PH值的变化，从而对酸雨的成因，危害等有一感性认识。五、练习1、除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂（ ）（A）石灰水 （B）浓H2SO4 （C）饱和NaHSO3溶液 （D）KMnO4溶液2、下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） 干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2（A）除外其它都可以 （B）只有 （C）只有 （D）全部3、下列气体能做喷泉实验的有（ ）（A）N2 （B）HCl （C）He （D）SO24、有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2和H2中的几种组成。此混后气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀，另取混合气通入澄清石灰水；生成白色沉淀，则此混合气一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。（提示：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4）5、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加生石灰 开发新能源（A） （B） （C） （D）6、 某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH值，得如下数据：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0回答：（1）放置时，雨水样品PH变化的主要原因是： （2）PH变化的离子方程式是 。7、 煤中含有硫，如果在煤中加入适量氧化钙，则在煤的燃烧过程中可减少逸入空气中的SO2，解释原因并完成反应方程式。用碳酸钙代替氧化钙，能否达到上述类似效果？为什么？知识结构图：大气污染酸雨 酸性氧化物 酸酐 H2SO3 与OH- CO2 SO2HCl+KClO3 归中反应H2S 氧化性 还原性 O2 漂白性 Cl2、KMnO4HCl+Ca(ClO)2 Na2O2 SO2的检验 H2O2 Ca(ClO)2 O3 CO2的检验第三节 硫酸（第一课时）学案一、 学习目标1、 掌握浓硫酸的性质2、 了解硫酸的用途二、学习重点浓硫酸的性质：吸水性、脱水性、氧化性。通过实验现象分析、掌握浓硫酸性质的本质，从而明确根据性质决定应用。三、学习难点浓硫酸的氧化性。1、 浓硫酸的氧化性与非氧化性酸的区别。2、 浓硫酸与金属、非金属反应的产物。3、 应用氧化还原反应原理，分析反应本质。四、学习步骤与方法1、 重视旧知识的复习、新知识的预习。这一环节重在复习酸的通性，熟悉浓硫酸与金属非金属反应与一般非氧化性酸不同，了解硫酸的用途。2、 突破重点与难点。这一环节，应重视教师的讲解，特别是浓硫酸脱水性和氧化性，是能通过典型实验分析。3、 注重学以致用。这一环节，通过课堂训练和课后练习达到巩固所学知识的目的。五、练习：1、将X%的硫酸帮3X%的硫酸等体积混合，混合液的溶质的质量分数（ ）A、等于2X% B、大于2X% C、小于2X% D、等于4X%2、浓硫酸可用铁制的槽运输是因为（ ）A、常温下铁与硫酸不反应 B、浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜C、浓H2SO4电离出很少 D、密闭容器中无空气3、下列碳酸盐中不能顺利与碳酸反应的是（ ）A、Na2CO3 B、CaCO3 C、（NH 4）2 CO3 D、CO34、将蓝色的胆矾晶体放入浓硫酸中的现象是（ ）A、胆矾溶液变成蓝色溶液 B、有铜C、蓝色胆矾晶体的颜色变成白色 D、有刺激性气味的气体产生5、足量的锌与下列溶液反应，在标况下产生H2体积最大的是（ ）A、500l 0.2mol/L的盐酸溶液 B、100l 3mol/L的盐酸溶液C、200l 18.4mol/L的硫酸溶液 D、300l 1mol/L的硫酸溶液6、有甲、乙、丙3瓶等体积物质的量浓度的稀硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量氯化钡溶液，丙不变。然后用等浓度的NaOH溶液去中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（ ）A、丙 乙 甲 B、甲=丙 乙 C、乙 丙 甲 D、甲=乙=丙7、工业上制硫酸铜时，不直接用铜与浓硫酸反应，而是先将铜屑在空气中加热使之氧化，再跟硫酸反应而制得，这样做的好处 。8、某稀酸B和盐A反应，放出能放使品红溶液褪色的气体C，C和过量燃碱作用可生成A，气体C可使氧化D，D溶于水生成B。则A是 B是 C是 D是 。有关的化学方程式 。9、 在溶液中可能含有下列阴离子的一种或数种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、OH。（1）当溶液中有大量H存在时，则溶液中不可能有较多量的 等离子。（2）当溶液中有大量Ba存在时，则溶液中不可能有较多量的 等离子。（3）当溶液中存在大量 和 离子时，则溶液中不可能较多存在较多量的上述所有阴离子。10、在50ml， 18mol/L的浓硫酸中，加入足量的铜片，并加热，被还原的硫酸的物质的量为：用必要的计算和文字说明。A、等于0.45mol B、小于0.45mol C、等于0.9mol D、大于0.45mol 小于0.9mol参考答案：1、B 2、B 3、B 4、C 5、D 6、D 7、节约原料防止污染空气 8、A Na2SO3 B、H2SO4 C、SO2 D、SO3方程式略9、（1）CO32-、SO32-、OH- （2）SO42-、SO32- （3）Ag+、H+10、B 随着反应进行，硫酸浓度变稀。硫酸知识结构图：电离制炸药、农药、染料制硫酸盐酸 洗制化肥用途与非金属单质反应（如C）与不活泼金属反应（如Cu）强氧化性检验对试剂的选择和滴加顺序意外事故处理浓硫酸腐蚀性浓硫酸保存存干燥剂与水互溶浓硫酸的稀释高沸点HX的制取物理性质（浓硫酸）硫 酸常用检验试剂SO42-硫酸盐检验硫酸盐溶解性盐酸的化学性质酸的通性强、弱电解质无色油状液体脱水性吸水性其它离子对SO42-影响化学性质（浓硫酸）“钝化”现象与其它还原性物质的反应浓硫酸还原规律第三节 硫酸（第二课时）学案一、 学习目标1、 硫酸根离子检验原理和操作方法2、 与氯离子检验相比较二、学习重点硫酸根离子检验原理和操作方法三、学习难点硫酸根离子检验的原理及如何排除其它离子干扰而确证硫酸根离子存在的方法。四、学习步骤1、 加强新旧知识的联系比较。这一环节中，首先回忆氯离子检验的原理和方法。预习硫酸根离子检验的原理和方法并加以比较。2、 重视课堂实验操作。这一环节中，可以亲身体会检验原理和方法，从感性上升到理性，再由理性指导感性，真正掌握本质。3、 加强课内外的训练和巩固。这一环节，应重视课堂练习并及时消化，课外练习达到巩固和提高。五、练习：1、 无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定存在硫酸根离子吗？为什么？2、 除去KCl溶液中混有的少量硫酸钾，加入试剂和顺序均正确的是（ ）A、 过量BaCl2溶液过量K2CO3溶液适量盐酸B、 过量Ba(NO3)2溶液过量K2CO3溶国适量盐酸C、 过量Ba(OH)2溶液适量盐酸D、 过量Ba(OH)2溶液过量K2CO3溶液适量盐酸3、有A、B、C、D4瓶失去标签的无色溶液，它们是K2CO3、K2SO4、KHSO4和Ba(NO3)2溶液。为了确证每一瓶中究竟盛有什么溶液，按表进行实验，并作记录在下表中。由实验现象判断A、B、C、D各是什么？A B C D 序号化学实验记录1A+D溶液+气体2B+C 溶液+沉淀3B+D溶液+沉淀4A+B溶液+沉淀4、有Na2S、Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、NaCl五瓶无色溶液，如何把它们标一一签别开来？（不闻气体气味）参考答案：1、不一定。若有Ag+、CO32-等均有沉淀。、：K2CO3（或KHSO4）、Ba(NO3)2、K2SO4、KHSO4（或K2CO3）、（略）7_