铝的基本性质和主要用途.doc

_铝的性质和主要用途一、铝的主要性质 纯度为99.99的金属铝的主要物理性质是： 密度(20) 2.7 gcm3 熔点 660.1 沸点 2520 平均比热(0-100 ) 917 J(kg·K) 熔化热 10.47 kJmol 汽化热 291.4(估算值) kJmol 热导率(O100 ) 238 W(m·K) 电阻率(20 ) 2.67 ·cm 铝的密度小，仅为水的2.7倍；铝的比强度(强度与重量之比)高，某些高强度铝合金的机械强度超过了结构钢；铝没有磁性，铝在低温下(-198)也不变脆，仍具有较好的机械性能；铝可以轧成薄板和箔，拉成细丝，挤压成各种复杂形状的型材，其延展性能很好；铝在空气中能与氧迅速化合，生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，厚度为0.0050.02微米，成为铝的天然保护层，阻止铝继续被氧化，因而具有好的抗蚀性能，还可以用阳极氧化或电镀的方法，在铝材和铝制品的表面生成彩色鲜艳的氧化膜；铝的导电、导热性好，导电率相当于国际标准退火铜的64.94，约为银的一半，如果就相同的重量而言，铝的导电能力超过这两种金属；铝的导热性几乎比铁的导热率大3倍；铝的反光性能很强，反射紫外线比银还强，铝在碰击时不产生火花。 铝对氧的亲和力大，铝可以用作炼钢的脱氧剂和一些高熔点金属氧化物(如MnO2、Cr2O3)的还原剂。铝与氮、硫和卤族元素在高温下发生反应生成如AIN、Al2S3、AlCl3之类的化合物，这些化合物(除AIN外)和铝在真空中加热到1000以上时，生成相应的低价铝化合物，这些低价化合物在低温下发生歧化反应，分解为金属铝及其化合物。铝是两性元素，它与大多数稀酸可缓慢地反应，能迅速溶解于浓盐酸中。但浓硝酸使铝钝化，铝与苛性碱溶液发生强烈反应，迅速溶解生成铝酸根离子。二、铝的主要用途 铝由于具有优良的物理性能，所以铝在国民经济各部门和国防工业中得到了广泛的应用。铝作为轻型结构材料，重量轻，强度大，陆、海、空各种运载工具，特别是飞机、导弹、火箭、人造卫星等，均使用大量的铝，一架超音速飞机的用铝量占其自身重量的70，一枚导弹用铝量占其总重量的10以上。用铝和铝合金制造的各种车辆，由于重量轻，可以减少能耗，所节省的能量远远超过炼铝时所消耗的能量。在建筑工业中用铝合金作房屋的门窗及结构材料，用铝制作太阳能收集器，可以节省能源。在电力输送方面，铝的用量居首位，90的高压电导线是用铝制作的。在食品工业上，从仓库储槽到罐头盒，以至饮料容器大多用铝制成。在其他方面，用铝粉作难熔金属(如钼等)的还原剂和作炼钢过程中的脱氧剂，以及日常生活中的锅、盆、匙等。3_