高中化学有机物典型习题.doc

已知AK是中学化学中常见物质，有如下转化关系（部分生成物已略去）已知A分解得到B、C、D的物质的量之比是1：1：1。 (1) 反应的化学方程式为 ; (2) 简述检验D的方法是 ； (3) 若在CG中参加反应的Na2O2的质量为19.5 g，则反应过程中转移电子的物质的 mol。 (4)工业上可利用1mol D生产1mol K，并用D与K反应生产一种化肥。现有6.8t D，理论上最多可制得 t这种化肥。3。下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：(1) 写出B的电子式(2) 写出生成E的电极反应式：，(3) 反应的现象是。(4) 反应的化学方程式是：根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？单质A气体盐酸B溶液某溶液C白色沉淀空气中红棕色沉淀D盐酸E溶液单质AE溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反应呈浅紫色)催化剂，加热高温加热通电点燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：_ ； B： _； C： 。（2）写出AD的化学方程式 。（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。 (1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。（2）写出A与B反应的化学方程式 _。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是_（4）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M _。向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答： 1）写出下列物质的化学式：A_ _乙_ _。（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途 。（3）写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式 乙与过量CO2反应的离子方程式 。戊溶液与乙溶液混合的离子方程式。(1)NH 4 HCO 3 (2)2MgCO 22MgOC4NH 3 5O 24NO6H 2 O(3)NH 4 + HCO 3 - 2OH NH 3 CO 3 2- 2H 2 O(4)C4HNO 3 (浓)CO 2 4NO 2 2H 2 O(5)0.2A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO 3 或NH 4 HCO 3 ，B与Mg反应，B应为CO 2 ，C与Na 2 O 2 反应生成G，C可能为H 2 O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH 3 ，则H为NO，I为NO 2 ，J为HNO 3 ，HNO 3 与F反应又生成B (CO 2 )、C(H 2 O)、I(NO 2 )，则F为C(碳)。第二题（1）（1分）；（2）Fe2e - + 2OH - = Fe(OH) 2 （3分）；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（2分）；（3）3Fe + 4H 2 O(g) Fe 3 O 4 + 4H 2 （3分）；在铝热剂表面加入少量KClO 3 ，插上镁条，并将镁条点燃（2分）；（4）1（2分）；A:Fe B:过氧化钠 C:Fe2O3 D:H2 E:FeCl2 F:O2 G:NaClH:Al I:Al2O3 J:Fe(OH)3 K:偏铝酸钠 (1)NH 3 H 2 OCO 2     (2)3NO 2 H 2 O=2HNO 3 NO(3)C4HNO 3 (浓) CO 2 4NO 2 2H 2 O本题是无机框图题。关键是找准突破点。H可用作工业上冶炼金属的还原剂，所以根据转化图可知，H是CO。又因为G为固体单质，B、I为液体，所以B是水，E是氧气，G是碳，C是CO 2 。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C，所以I是硝酸，F是NO 2 ，则A是氨气，D是NO。A是Al ,B是O2,C是H2；甲是氧化铝,乙是NaAlO2,丙是H2O,丁是Al（OH）3,戊是AlCl3.