高中化学必修一氧化还原反应练习题含答案.doc

_氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2  2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试 A Cl2   B KMnO4     C FeCl3   D HCl3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO      BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO      DNOFe2H2SO3I9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A钠在氯气中燃烧B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA失去1 mol电子               B得到1 mol电子C失去2 mol 电子               D没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A由X变为X2的反应是氧化反应B凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂二、 填空题(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+   Cr2（SO4）3+   _  _（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂_,还原剂_（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号）A酸性    B氧化性    C吸水性    D脱水性（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_。通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_MnO4-+ _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _O2 + _。取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是_。18、氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以+2价形式存在。（1）写出反应的化学方程式：Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为_。滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_。（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_。（3）若在某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1molL-1KMnO4溶液的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_。19、加热0.04molKMnO4固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，设Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反应后的溶液中），又收集到bmol单质气体。（1）a+b=_（用x表示）。（2）当x=_时，（a+b）取最小值，且最小值为_。（3）当a+b=0.09时，0.04molKMnO4加热后所得残留固体的质量为_g。参考答案一、选择题1、C2、C3、D4、B5、B6、C7、D8、A9、D10、A11、A12、D二、填空题13、.Al 失去14、 (1)C6H12O6(2)还原性(3)还原作用15、（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O（2）氧化剂K2Cr2O7,  还原剂C（3 ） A          （4）转移电子的数目NA 或602×102316、取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢（2分，取样和结论1分，操作和现象1分）溶液先变红后褪色（2分）2Fe2+ + 4OH-+ H2O22Fe(OH)3（2分）2，5，6，2，5，8H2O（2分，系数1分，H2O1分） 97.5 %（2分）17、（1）D      (2)C18、（1）Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2）KMnO4>Fe2（SO4)3>Cu2O （3）72%19、（1）0.10-0.02x （2）1；0.08 （3）6.006_