上海市长宁区中考化学二模试卷-19页word资料.doc

如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流2018年上海市长宁区中考化学二模试卷【精品文档】第 18 页2018年上海市长宁区中考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1（1分）下列性质属于化学性质的是（）A可燃性B挥发性C溶解性D导电性2（1分）属于纯净物的是（）A洁净空气B新鲜牛奶C冰水混合D矿泉水3（1分）P2O5中磷元素的化合价为（）A0B+2C+5D+104（1分）互为同素异形体的是（）A氮气和液氮B石墨和C60C冰和干冰D汞与水银5（1分）属于氮肥的是（）ACO（NH2）2BCa3 （PO3）2CNa2SO4DK2CO36（1分）在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（）A铁丝B硫粉C氢气D红磷7（1分）物质的化学式与名称对应关系相符合的是（）AFeCl3 氯化亚铁BCuSO4 胆矾CNaCl 食盐DCaCO3 生石灰8（1分）治疗胃酸过多的药品的成分可以是（）ANaOHBCaOCCa（OH）2DMg（OH）29（1分）加入足量水能形成溶液的是（）A面粉B食用油C果酱D纯碱（Na2CO3）10（1分）下列化学用语与所表述的意义相符的是（）2Fe2 个铁原子 O22个氧原子2H2O2个水分子 2H2个氢元素氮气中氮元素的化合价为零ABCD11（1分）下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是（）ABCD12（1分）葡萄糖（C6H12O6） 属于（）A盐B氧化物C单质D有机物13（1分）化学反应C+H2OH2+CO中的还原剂是（）ACBH2OCH2DCO14（1分）有关微粒的叙述正确的是（）A干冰中的CO2分子是静止不动的B保持氢气化学性质的微粒是氢分子C氧气变成液氧时微粒质量变小了D水结冰后体积变大是因为水分子体积增大15（1分）钠在氯气中燃烧的化学方程式是2Na+Cl22NaCl，该反应属于（）A分解反应B化合反应C复分解反应D置换反应16（1分）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A分离铁粉和铜粉滴加足量稀硫酸，过滤B检验氯化钠溶液中含有盐酸滴加紫色石蕊试液C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠滴加适量的稀盐酸D除去 CaO 中的 CaCO3加足量的水，过滤AABBCCDD17（1分）关于CO2与CO的比较，正确的是（）A组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO 多一个氧元素B性质：都能溶于水：CO2不能燃烧，CO有可燃性C用途：干冰用于人工降雨，CO 用于冶炼金属D危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应18（1分）科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A反应前后分子总数不变B反应中X、Z两种物质的质量比为3：7C反应中Y和W的物质的量之比为4：5D参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量19（1分）在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为（）A氯化钾、碳酸钠B氯化镁、硝酸钠C氯化钡、硫酸钠D氯化钡、碳酸钠20（1分）下列推理正确的是（）A氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素B某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐D含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素七、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答21（9分）2018 年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：清新的空气。绿色植物光合作用产生 气，使人类生生不息：口罩中填充活性炭是利用其 性。以减少污染物的吸入； 美丽的霓虹灯中填充的气体是 。洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于 变化（填”物理”或”化学”），自来水生产加入液氯的作用是 。水在通电条件下反应的化学方程式 ，生成氢气和氧气的体积比是 ，0.5mL水中约含 个氢原子。清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4） 中，写出甲烷燃烧的化学方程式 。22（6分）如表是KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。温度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.820时溶解度较大的物质是 ；除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有 。用4只小烧杯取T时的水各50克，进行实验并记录数据如表：实验编号1234KNO3 质 量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105X实验1所得溶液的质量分数为 ，实验4中X的值为 。T时KNO3的溶解度是 g/100g 水。23（5分）烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。（1）生成气体B 的化学方程式 。（2）试剂X是 （选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”） 溶液。（3）若所加试剂Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀E的化学方程式 。（4）滤液D中溶质的成分有 。结论：由方案2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是 （填“部分变质”或“完全变质”）。八、简答题（共20分）24（9分）利用如图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。仪器a的名称 ；装置A中反应的化学方程式 ；装置C 的作用 ； 装置D中反应的化学方程式为 ；装置E中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为 ；装置F是安全瓶，其作用是 ；把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见如表。反应时间/min0t1t2t3固体质量/g26.020.216.416.4共制得氧气的质量是 g；参加反应的氯酸钾的物质的量是 mol（通过化学方程式列式计算）25（11分）对稀硫酸的化学性质进行如下研究，请回答下列问题甲中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ：乙中反应的现象是 ；丙中反应的化学方程式为 ；丁中溶液由无色变成红色。当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是 ，滤液中溶质的化学式为 。请设计能说明NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）实验步骤实验现象实验结论实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和 写出生成下层沉淀物的化学方程式 。通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑 。2018年上海市长宁区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1（1分）下列性质属于化学性质的是（）A可燃性B挥发性C溶解性D导电性【解答】解：A、可燃性，需要通过化学变化来表现，属于化学性质，故A正确；B、挥发性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错误；C、溶解性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错误；D、导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错误；故选：A。2（1分）属于纯净物的是（）A洁净空气B新鲜牛奶C冰水混合D矿泉水【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；B、新鲜牛奶中含有水和蛋白质等物质，属于混合物；C、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；D、矿泉水中含有水和溶于水的物质，属于混合物。故选：C。3（1分）P2O5中磷元素的化合价为（）A0B+2C+5D+10【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显2，设磷元素的化合价是x，则：2x+（2）×5=0，则x=+5。故选：C。4（1分）互为同素异形体的是（）A氮气和液氮B石墨和C60C冰和干冰D汞与水银【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质。A、氮气和液氮是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。B、石墨和C60是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。D、水银是汞的俗称，是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。故选：B。5（1分）属于氮肥的是（）ACO（NH2）2BCa3 （PO3）2CNa2SO4DK2CO3【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。 B、磷酸钙Ca3 （PO3）2中含有磷元素，属于磷肥。C、Na2SO4中没有氮元素，不属于氮肥。 D、碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥。 故选：A。6（1分）在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（）A铁丝B硫粉C氢气D红磷【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，故选项错误。D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。故选：B。7（1分）物质的化学式与名称对应关系相符合的是（）AFeCl3 氯化亚铁BCuSO4 胆矾CNaCl 食盐DCaCO3 生石灰【解答】解：A氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯元素显1价，所以其化学式为FeCl2，故错误；B胆矾的化学式为CuSO45H2O，故错误；C食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，故正确；D生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故错误。故选：C。8（1分）治疗胃酸过多的药品的成分可以是（）ANaOHBCaOCCa（OH）2DMg（OH）2【解答】解：A、氢氧化钠能和盐酸反应，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故A错误；B、氧化钙和水生成氢氧化钙且放出大量的热，氢氧化钙具有腐蚀性，所以不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故B错误；C、氢氧化钙能和盐酸反应，但是氢氧化钙具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钙治疗胃酸过多，故C错误；D、氢氧化镁能和盐酸反应，且且不具有腐蚀性和毒性，所以能用氢氧化镁治疗胃酸过多，故D正确。故选：D。9（1分）加入足量水能形成溶液的是（）A面粉B食用油C果酱D纯碱（Na2CO3）【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。B、食用油是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。C、果酱不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。D、纯碱（Na2CO3）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：D。10（1分）下列化学用语与所表述的意义相符的是（）2Fe2 个铁原子 O22个氧原子2H2O2个水分子 2H2个氢元素氮气中氮元素的化合价为零ABCD【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Fe可表示2个铁原子。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则O2可表示1个氧分子。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H2O可表示2个水分子。由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，元素只讲种类、不讲个数。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示氮气中氮元素的化合价为零。故化学用语与所表述的意义相符。故选：C。11（1分）下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是（）ABCD【解答】解：A、用手上下移动铜丝，不是气压使固液分离，与启普发生器原理不相符；故选项正确；B、关闭活塞，试管内气体压强增大，固液分离，与启普发生器原理相符；故选项错误；C、关闭活塞，仪器内气体压强增大，固液分离，液体被压回烧杯，与启普发生器原理相符；故选项错误；D、关闭活塞，U型管内气体压强增大，固液分离，与启普发生器原理相符；故选项错误；故选：A。12（1分）葡萄糖（C6H12O6） 属于（）A盐B氧化物C单质D有机物【解答】解：葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选：D。13（1分）化学反应C+H2OH2+CO中的还原剂是（）ACBH2OCH2DCO【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，在C+H2OH2+CO中，C得氧被氧化是还原剂，水失氧被还原是氧化剂。故选：A。14（1分）有关微粒的叙述正确的是（）A干冰中的CO2分子是静止不动的B保持氢气化学性质的微粒是氢分子C氧气变成液氧时微粒质量变小了D水结冰后体积变大是因为水分子体积增大【解答】解：A、干冰中的CO2分子仍然是不断运动的，该选项说法不正确；B、氢气是由分子构成的物质，保持氢气化学性质的微粒是氢分子，该选项说法正确；C、氧气变成液氧时不是微粒质量变小了，而是微粒之间的间隔变小了，该选项说法不正确；D、水结冰后体积变大，是因为水分子之间间隔变大，而水分子体积不变，该选项说法不正确。故选：B。15（1分）钠在氯气中燃烧的化学方程式是2Na+Cl22NaCl，该反应属于（）A分解反应B化合反应C复分解反应D置换反应【解答】解：该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的反应特点，属于化合反应；故选：B。16（1分）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A分离铁粉和铜粉滴加足量稀硫酸，过滤B检验氯化钠溶液中含有盐酸滴加紫色石蕊试液C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠滴加适量的稀盐酸D除去 CaO 中的 CaCO3加足量的水，过滤AABBCCDD【解答】解：A、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，过滤后不能分离出铁，故选项实验操作不能达到实验目的。B、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液，若变红色，说明氯化钠溶液中含有盐酸，故选项实验操作能达到实验目的。C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：B。17（1分）关于CO2与CO的比较，正确的是（）A组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO 多一个氧元素B性质：都能溶于水：CO2不能燃烧，CO有可燃性C用途：干冰用于人工降雨，CO 用于冶炼金属D危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应【解答】解：A、CO2与CO都是由碳和氧元素组成，但一个CO2分子比一个CO分子 多一个氧原子，元素只讲种类不讲个数，故A错误；B、CO2能溶于水，CO难溶于水，CO2不能燃烧，CO有可燃性，故B错误；C、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，CO具有还原性，可用于冶炼金属，故C正确；D、CO2没有毒性，CO有毒性，CO2会造成温室效应，CO会污染空气，故D错误。故选：C。18（1分）科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A反应前后分子总数不变B反应中X、Z两种物质的质量比为3：7C反应中Y和W的物质的量之比为4：5D参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。A、由方程式可知，每7个分子变化成了5个分子，反应前后分子总数发生了变化，故不正确；B、由方程式可知，该反应中X、Z两种物质的质量比为（12×3）：（28×2）=9：14，故不正确；C、由方程式可知，反应中Y和W的物质的量之比为4：3，故不正确；D、由反应的微观示意图可知，化学反应前后元素的种类、质量均保持不变，参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量，故正确。故选：D。19（1分）在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为（）A氯化钾、碳酸钠B氯化镁、硝酸钠C氯化钡、硫酸钠D氯化钡、碳酸钠【解答】解：在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明A为盐酸盐；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成了硫酸钡沉淀，滤液中含有钡离子，加入的溶液B中含有硫酸根离子；C符合要求。故选：C。20（1分）下列推理正确的是（）A氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素B某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐D含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素【解答】解：A、碱中不一定含有金属元素，例如氨水属于碱，不含有金属元素，该选项说法不正确；B、能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项说法不正确；C、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中不一定含有碳酸盐，例如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，该选项说法不正确；D、含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，该选项说法正确。故选：D。七、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答21（9分）2018 年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：清新的空气。绿色植物光合作用产生氧气，使人类生生不息：口罩中填充活性炭是利用其吸附性。以减少污染物的吸入； 美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体。洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于物理 变化（填”物理”或”化学”），自来水生产加入液氯的作用是杀菌消毒。水在通电条件下反应的化学方程式2H2O2H2+O2，生成氢气和氧气的体积比是2：1，0.5mL水中约含6.02×1023个氢原子。清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4） 中，写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O。【解答】解：（1）绿色植物光合作用产生氧气，使人类生生不息：活性炭具有吸附性，能吸附有害气体；灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等。（2）含有杂质的天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化；自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2生成氢气和氧气的体积比是2：1，0.5mol水中约含1mol氢原子，即6.02×1023个氢原子；（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；答案：（1）氧；吸附；稀有气体；（2）物理；杀菌消毒；2H2O2H2+O22：1；6.02×1023（3）CH4+2O2CO2+2H2O。22（6分）如表是KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。温度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.820时溶解度较大的物质是氯化钠；除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有氯化钠、硝酸钾。用4只小烧杯取T时的水各50克，进行实验并记录数据如表：实验编号1234KNO3 质 量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105X实验1所得溶液的质量分数为44.4%，实验4中X的值为105。T时KNO3的溶解度是110g/100g 水。【解答】解：通过分析溶解度表中的数据可知，20时溶解度较大的物质是氯化钠；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体，液中溶质的成分有氯化钠、硝酸钾；用4只小烧杯取T时的水各50克，进行实验并记录数据如表：、实验1所得溶液的质量分数为×100%=44.4%，实验3中加入60g的固体，溶液质量是105g，实验实验4中X的值为105；、T时KNO3的溶解度是110g/100g 水。故答案为：氯化钠；降温结晶，氯化钠、硝酸钾；、44.4%，105；、110。23（5分）烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。（1）生成气体B 的化学方程式CO2。（2）试剂X是硝酸钡 （选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”） 溶液。（3）若所加试剂Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀E的化学方程式3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl。（4）滤液D中溶质的成分有氢氧化钠、硝酸钡。结论：由方案2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是部分变质 （填“部分变质”或“完全变质”）。【解答】解：（1）久置的氢氧化钠溶液A中可能含有氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体B是二氧化碳，故填：CO2；（2）要检验变质的情况，就是检验是否含有氢氧化钠，需要先除去碳酸钠，加入的试剂与碳酸钠反应不能生成氢氧化钠，故试剂X是硝酸钡溶液，故填：硝酸钡。（3）若所加试剂Y 是氯化铁溶液，则氯化铁与氢氧化钠反应生成生成红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl故填：3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl；（4）经过实验可以看出，加入的硝酸钡是过量的，加入硝酸钡产生了红褐色的沉淀，故滤液D中溶质的成分有氢氧化钠、硝酸钡，故填：氢氧化钠、硝酸钡。结论：由方案2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是部分变质，故填：部分变质。八、简答题（共20分）24（9分）利用如图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。仪器a的名称试管；装置A中反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2；装置C 的作用除去混合气中额二氧化碳； 装置D中反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；装置E中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为CuO+COCu+CO2；装置F是安全瓶，其作用是防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管；把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见如表。反应时间/min0t1t2t3固体质量/g26.020.216.416.4共制得氧气的质量是9.6g；参加反应的氯酸钾的物质的量是0.2mol（通过化学方程式列式计算）【解答】解：通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙具有吸水性，与水反应生成氢氧化钙，所以装置C 的作用：除去混合气中额二氧化碳，装置D中反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以装置F是安全瓶，作用是防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管；由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：26g16.4g=9.6g，物质的量为：=0.3mol，设参加反应的氯酸钾的物质的量是x2KClO32KCl+3O2 2 3 x 0.3mol x=0.2mol故答案为：试管，CaCO3CaO+CO2；氢除去混合气中额二氧化碳，CaO+H2O=Ca（OH）2；CuO+COCu+CO2；防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管；9.6g，0.2mol。25（11分）对稀硫酸的化学性质进行如下研究，请回答下列问题甲中观察到的现象是有大量气泡产生，反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2：乙中反应的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；丙中反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；丁中溶液由无色变成红色。当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是锌、铜，滤液中溶质的化学式为MgSO4、ZnSO4。请设计能说明NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）实验步骤实验现象实验结论实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和硫酸钠写出生成下层沉淀物的化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4。通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑反应物是否过量。【解答】解：镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以甲中观察到的现象是：有大量气泡产生，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以乙中反应的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是：锌、铜，滤液中溶质的化学式为：MgSO4、ZnSO4；酸能使紫色石蕊变红色，碱能使紫色石蕊变蓝色，所以实验步骤实验现象实验结论取反应后的溶液，加入紫色石蕊没有明显现象说明氢氧化钠和稀硫酸完全反应氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，推断上层清液的成分有酚酞、水和硫酸钠，生成下层沉淀物的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；通过分析可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑反应物是否过量。故答案为：有大量气泡产生，Mg+H2SO4=MgSO4+H2，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；锌、铜，MgSO4、ZnSO4；实验步骤实验现象实验结论取反应后的溶液，加入紫色石蕊没有明显现象说明氢氧化钠和稀硫酸完全反应硫酸钠，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；反应物是否过量。