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    初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练 含答案word精品文档5页.doc

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    初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练 含答案word精品文档5页.doc

    如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练 含答案【精品文档】第 5 页人教版化学九年级下册 第九单元 溶液 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练方法指导 1求反应后所得溶液的溶质质量分数,关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 2求反应后溶液中溶质的质量时,一方面要看生成的溶质的质量,另一方面要看原固体中所含溶质的质量。 3求反应后溶液的质量时,要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量,同时要注意杂质的质量。1实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气,充分反应后,称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求:(1)充分反应后,生成氧气的质量为_g;(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。2取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为16.4 g,将剩余固体加入到134.1 g水中,充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水):(1)生成氧气的质量;(2)二氧化锰的质量;(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。3向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末,恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算: (1)该黄铜样品中含Zn的质量为_g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。 4实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4 g二氧化碳,需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克?5硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用,取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解,有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算: (1)生成氧气的质量为_g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)6某兴趣小组用下图所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100 g。 (1)共制得氧气_g; (2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。加热时间/ min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 7某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中,再把80 g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应): 分析表中数据,完成下列问题: (1)表中m的数值为_g; (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_; (3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m 8. 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒,产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示;充分反应后,称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算。 (1)稀硫酸反应完时,产生氢气的质量为_g,消耗锌粒质量为_。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。答案:1. 解:(1)生成氧气的质量为:68 g2 g68.4 g1.6 g(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:×100%5%答:参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。2. 解:(1)生成氧气的质量为26 g16.4 g9.6 g;(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y,则2KClO32KCl3O2245149 96x y9.6 g3. 解:(1)黄铜中锌的质量为:5.0 g3.7 g1.3 g(2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x,设生成ZnSO4的质量为y,生成H2的质量为z。ZnH2SO4=ZnSO4H26598 161213 g20 g×x y zx9.8%y3.22 gz0.04 g(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数×100%15.1%4. 解:设需要稀盐酸的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2734410% x4.4 g解得x73 g答:需要溶质质量分数为10%的稀盐酸73 g 。5. 解:(1)根据题意,生成氧气的质量为60 g3.3 g62.5 g0.8 g(2)溶液中CuSO4的质量为:3.3 g×15%0.495 g设过氧化氢溶液的质量为x。2H2O22H2OO26832x×8.5%0.8 g6832(x×8.5%)0.8 gx20 g反应后溶液中溶质质量分数为:×100%2.2%6. 解:(1)根据题意,制得氧气质量为28.0 g18.4 g9.6 g(2)设反应生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl3O2 14996 x9.6 gx14.9 g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为×100%14.9 %答:所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。7. (1) 2.6 (2) 解:(2)样品中CaCO3的质量分数74%(3)第一次试验中,参加反应的CaCO3的质量为3 g,设生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y。CaCO32 HCl=CaCl2H2OCO2100111443 gx yx3.33 gy1.32 g溶质质量分数×100%15.4%答:第一次实验结束所得溶液的溶质质量分数为15.4%。8. (1) 0.2 6.5 解:(2)设参加反应的硫酸的质量为xZnH2SO4=ZnSO4H2982x0.2 gx9.8 g根据质量守恒定律得稀硫酸的质量:109.8 g0.2 g10 g100 g故稀硫酸中溶质的质量分数×100%9.8%答:该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

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