化学键教案 .pdf
化学键教案 1华夏教育个性化辅导教案提纲教师：代冬杰学生： _ 时间:_ 年_ 月_ 日_ 段华夏教育 -您值得信赖的专业化个性化辅导学校2.离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。如：3.离子化合物的形成过程：+ - 注：不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如 NH4 与 Cl 结合成NH4Cl 的过程。 对于离子化合物化学式不等于分子式， 在离子化合物中不存在分子，如 NaCl 的晶体结构为：+ 在这个结构中Na 和 Cl 的个数比为1:1,所以氯化钠的化学式为NaCl。 四.共价键：1.概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。2.成键粒子：原子 3.成键性质：共用电子对两原子的电性作用4.成键条名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态5.成键原因：通过共用电子对， 各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定； 两原子核都吸 引共用电子对，使之处于平衡状态；原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。6.存在范围：非金属单质的分子中 (除稀有气体外 ) :如 O2/F2/H2/C60 非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2 2+ 部分离子化合物中，如 Na2SO4 中的 SO4 中存在共价键， NaOH 的 OH 中存在共价键，NH4Cl 中的 NH4 存在共价键五.共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子， 因 此不会出现阴阳离子和中括号如： 共价化合物的形成过程：六、极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。华夏教育 -您值得信赖的专业化个性化辅导学校1.极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强(即电负性大 ) ,而另一原子带部分正电荷( +) 。这样，两个原子在成键后电荷分的原子一方，使该原子带部分负电荷 ( -) 布不均匀，形成有极性的共价键。(1)不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。(2)形成条件：不同非金属元素原子间配对(也有部分金属和非金属之间名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 形成极性键 ) 。(3)存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、 酸根、氢氧要、有机化合物。2.非极性共价键：(1)定义：(同种元素的原子 )两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。 (2)形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对(3)存在范围：非金属单质 (稀有气体除外 )及某些化合物中， 如 H2、 N2、O2、H2O2 中的 O-O 键、Na2O2 中的 O-O 键。 非极性分子的不多，具体有： 非金属单质分子。 如：稀有气体、 H2、Cl2、N2 等。 结构对称的直线型分子。 如：CO2 结构对称的正三角形分子。如： BF3、BCl3 结构对称的正四面体型分子。如：CH4、 CCl4、 P4 而其它大多数分子则为极性分子。如： HCl、 H2O、NH3、CH3Cl 等等。 2.判断 ABn 型分子极性的经验规律：若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非 极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2 等为非极性分子， NH3、H2O、SO2 等为极性分子。3.物质中化学键的存在规律：(1) 离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，MgO 、 如 NaCl 等，复杂离子 (原子团 )组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4 如：只含有离子键： MgO 、NaCl、MgCl2 含有名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2、Al2C3 等 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)在非金属单质中只有共价键： (4)构成稀有气体的单质分子， 由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。(5)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl 键型 概念 带相反电荷的离子间的相互作用叫做离子键. NaCl、 子键.如 NaCl、NH4Cl 等。 成键方式 通过得失电子达到稳定结构。通过得失电子达到稳定结构。成键粒子成键元素阴、阳离子之间活泼金属与活泼非金属原子与原子之间非金属与非金属离子键共价键原子间通过共用电子对而形成的化学键。 化学键。 H2、 如 H2、HCl 等 通过形成共用电子对达到稳结构。通过形成共用电子对达到稳结构。化学键强弱的比较：(1)离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小， 所带电荷 越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性， 其中离子键越强， 熔沸点越高。 如：离子化，而阴离子都是Cl ,所以AlCl3 中离子键比NaCl 中离子键强。合物AlCl3 与 NaCl 比较， r(Al3+)r(Na+) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -
