甘肃农业大学《普通化学》课程教案.doc

如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流甘肃农业大学普通化学课程教案普通化学课程代码学分5总学时80讲课学时56实验学时24课程性质基础课（ ） 专业基础课（ ） 专业课（ ） 必修课（ ） 选修课（ ）任课教师虎玉森职称副教授授课时间2007.92008.1授课对象动医07、动科07教 学目的与要求化学学科是现代生命科学的基础，是生物技术转化为生产力的桥梁和纽带，是未来生命科学工作者知识结构的重要组成部分。普通化学课程的目的和任务是使学生在掌握化学基本理论、基础知识、基本技能的同时，掌握辩证唯物主义的认识观，用科学的思维方式和化学基本理论理解生命的本质，为学生今后的专业课学习及今后的科研、教学、生产工作打下坚实的化学基础。教 学基 本要 求学生学完本课程后，应达到如下要求： 、了解本课程的知识结构体系、研究范畴及在基础科学中的地位。 、掌握化学基础理论及其应用。 、了解物质结构的基本理论知识。 、掌握与农业生产紧密相关的溶液及胶体的有关知识。 、了解与农业和环境科学有关的重要元素及化合物。教 材虎玉森.普通化学.北京：中国农业出版社，2007.主要参考资料任丽萍.普通化学.北京：高等教育出版社，2006.虎玉森.普通化学学习指导.北京：高等教育出版社，2007.赵士铎.普通化学.北京：中国农业大学出版社，2002.教学内容与学时分配 教学时数教学内容讲课实验小计备 注气体 溶液和胶体6学时化学热力学基础6学时化学反应速率4学时化学平衡3学时酸碱平衡5学时沉淀平衡溶解平衡3学时配位化合物3学时安排习题课电化学原理及其应用8学时原子结构与周期系6学时化学键与分子结构8学时重要元素选述2学时部分内容自学总复习2学时教 学计划 进 程节次授课内容（章节）学时11.1气体；1.2溶液的组成标度；1.3溶液的依数性1；221.3溶液的依数性2；1.4强电解质的依数性231.5胶体溶液；1.6表面活性剂；1.7乳浊液242.1热力学基本概念；2.2热力学第一定律；2.3.焓和热化学1252.3.焓和热化学2；2.4自发过程和熵；262.5吉布斯自由能与化学反应的方向；273.1化学反应速率的概念；3.2浓度对化学反应速率的影响；283.3温度对化学反应速率的影响；3.4催化剂对化学反应速率的影响294.1平衡常数；4.2平衡常数与自由能变；2104.3化学平衡的移动；5.1酸碱质子理论2115.2溶液酸度计算；2125.3同离子效应；5.4 缓冲溶液2136.1难溶电解质的溶度积常数；6.2沉淀的生成与溶解2146.3沉淀的转化；7.1配合物的组成；2157.2 配位平衡；7.3 配合物的应用；2168.1 氧化数与氧化还原反应的配平；8.2 原电池1；2178.2 原电池2；8.3 电极电势与电池电动势2188.4影响电极电势的因素2198.5氧化还原反应的方向和限度；8.6 电极电势的应用2209.1 核外电子的运动状态1；2219.1 核外电子的运动状态1；9.2 核外电子排布2229.3元素周期系和元素性质的周期性22310.1离子键；10.2 共价键1价键理论22410.2 共价键2杂化轨道理论；22510.3 配合物价键理论22610.4 分子间力；10.5 氢键22711重要元素选述228总复习2合 计56章 节第二章第五节（2学时）教学目的与要求1.了解自由能及自由能变的意义；2.熟悉物质的标准摩尔生成自由能，并熟练利用物质的计算化学反应的3.利用吉布斯赫姆霍兹公式熟练计算标准态、任意温度化学反应的的（T）；4.掌握温度对化学反应自发性的影响，会计算各种转化温度。教学内容2.5.1 吉布斯自由能与自发过程1、自由能与自由能变2、自由能判据2.5.2 物质的标准摩尔生成自由能1、定义2、化学反应的计算：B2.5.3吉布斯赫姆霍兹公式1、公式：T2、温度对反应自发性的影响3、转变（平衡）温度的计算重点、难点分析重点：自由能判据；吉布斯赫姆霍兹公式及其应用难点：理解自由能及自由能变的意义教学设计调控对策1、复习焓判据和熵判据，引入自由能是判断化学反应自发性的判据，介绍自由能及自由能变的意义，引出自由能判据。2、介绍物质的，引导学生利用盖斯定律推导出计算化学反应(298K)的公式。3、介绍吉布斯赫姆霍兹公式，举例让学生分别使用、计算反应的，进而判断反应的自发性，进一步强调所适用的温度条件。3、详细分析温度对反应自发性的影响，并通过图表总结。4、通过分析使学生理解转化温度就是平衡温度，并掌握转化温度的计算办法。5、 注意强调、状态函数的特点；6、本章小结，布置作业。 强调的使用条件板练例题+板练划表详细分析例题（2种类型）课后补遗【精品文档】第 5 页课程名称