第二章 稀溶液依数性习题解析.doc

如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第二章 稀溶液依数性习题解析【精品文档】第 5 页第一章 稀溶液依数性习题解析1. 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，那杯水蒸发得快，为什么？答：在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。3. 0.01mol·kg-1葡萄糖（C6H1206）、盐（NaCl）水及蔗糖（C12H22O11）溶液的沸点相同吗？答：不相同，盐（NaCl）水的沸点高。4. 在20时水的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g 水中溶有10.0 g 蔗糖（C12H22O11 ，相对分子质量Mr= 342），求此溶液的蒸气压。解；先求溶液中溶剂的摩尔分数：根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压p = p0 x = 2.34kPa ×0.995 = 2.33kPa5. 甲溶液由1.68 g蔗糖（C12H22O11，Mr=342）和20.00 g水组成，乙溶液由2.45 g Mr=690 的某非电解质和20.00 g水组成。（1） 在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？（2） 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？（3）当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？答：（1）先比较两份溶液中的水的摩尔分数甲溶液：乙溶液：乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。（2）在同一个恒温密闭的钟罩里，乙溶液的蒸气压大，乙溶液的水会向甲溶液转移，甲溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等，两溶液的浓度不再变化。（3）设当达到系统蒸气压平衡时，从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为y g，平衡时两溶液中水的摩尔分数相等y = 3.22 g6. 现有碳的质量分数（C）= 0.944 的某种难挥发碳氢化合物2.00 g。在20 时将它溶解在100 g 苯中，使苯的蒸气压从9.953 8 kPa 降低到9.867 2 kPa，试求此碳氢化合物的化学式。解：根据拉乌尔定律有p = p0 xA，设该碳氢化合物的摩尔质量为MB g·mol-1,MB = 178 g·mol-1，（C）= 0.944，设碳原子（C）数为x 个，氢原子（H）数为y 个，x = 178×0.944÷12 = 14，y = 178×（1-0.944）÷1.00 = 9.9710此碳氢化合物的化学式为C14H10。7. 将2.80 g 难挥发性物质溶于100 g水中，该溶液在101.3 kPa下，沸点为100.51 。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(Kb = 0.512 K·kg·mol-1，Kf = 1.86K·kg·mol-1)解：Tf = -1.858. 烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将538 mg 尼古丁溶于10.0 g 水，所得溶液在101.3 kPa 下的沸点是100.17 。求尼古丁的分子式。（水的Kb = 0.512 K·kg·mol-1）解：本题解题方法和公式与第 9 题一样。C5H7N 的相对式量为81，所以尼古丁的分子式为C10H14N2 。9. 溶解3.24 g 硫于40.0 g 苯中，苯的凝固点降低1.61 。求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？（Kf = 5.10 K·kg·mol-1 ）解：硫原子（S）的摩尔质量是32.07g·mol-1，组成硫分子 S 原子个数为256.6÷32.07 = 810. 今有两种溶液，一为1.50 g尿素（Mr = 60.05）溶于200g 水中，另一为42.8 g 某非电解质溶于1 000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。解：两份非电解质的溶液在同一温度下结冰，说明两溶液的质量摩尔浓度相同。设某非电解质的摩尔质量为MB g·mol-1，有MB=342.7 g·mol-1，该非电解质的相对分子质量为 342.7。11. 试比较下列0.1 mol·L-1 溶液的凝固点的高低（苯的凝固点为5.5 ，Kf = 5.10 K·kg·mol-1，水的Kf = 1.86 K·kg·mol-1）A C12H22O11水溶液 B C6H12O6的水溶液C 萘（C10H8）的苯溶液 D NaCl的水溶液解：讨论凝固点时要考虑以下几个问题：（1）溶质是电解质还是非电解质？非电解质以分子在溶液中存在。电解质在溶液中解离，以离子存在，产生较大的依数性。（2）溶剂是水还是其他什么物质？不同的溶剂有不同的凝固点和不同的摩尔凝固点降低常数。（3）溶质的浓度（或质量摩尔浓度），浓度越大，凝固点降低越多。A、B 两种非电解质溶液的浓度都为0.1 mol·L-1，所以凝固点都为-0.186。D 溶液为电解质，近似凝固点为-0.372。纯苯的凝固点是 5.5 ，C 溶液的凝固点降低是Tf = 5.10 K·kg·mol-1×0.10 mol·L-15.10 K·kg·mol-1×0.10 mol·kg -1 = 0.51 KTf = 5.5-0.51 = 4.99 所以，这 4 种溶液的凝固点从高到低的顺序为:CA = BD12. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序A c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 B c(1/2)Na2CO3= 0.2 mol·L-1C c(1/3)Na3PO4= 0.2 mol·L-1 D c(NaCl)= 0.2 mol·L-1解：B 溶液的离子总浓度为0.3 mol·L-1，C 溶液的离子总浓度为0.27 mol·L-1，D 溶液的离子总浓度为0.4 mol·L-1。在相同温度下，总浓度越大渗透压越大，所以4 种溶液渗透压由大到小的顺序是 DBCA13. 测得氯化钠(NaCl)溶液凝固点为 -0.26 ，求此溶液的渗透浓度。解：答：此溶液的渗透浓度为 140 mmol·L-114. 100 mL 水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25 时此溶液的渗透压力为0.717 kPa求白蛋白的相对分子质量。解：答：白蛋白的相对分子质量为：6.91×104。15. 测得泪水的凝固点为 -0.52 ，求泪水的渗透浓度及 37 时的渗透压。解：cos280 mmol·L-1 = bBRTcRT = 0.280 mol·L-1×8.314kPa·L·mol-1·K-1×310K = 722 kPa16. 实验测得4.94g 化学式为K3Fe(CN)6 的物质溶解在100g 水中所得溶液的凝固点为-1.12，M（K3Fe(CN)6）= 329g·mol-1，写出K3Fe(CN)6 在水中的解离方程式。解：按题目所给数据计算基本单元为K3Fe(CN)6 的质量摩尔浓度根据凝固点降低的数据求出该物质在溶液中的质量摩尔浓度这两者不一致，是因为K3Fe(CN)6 为电解质，在溶液中发生解离，1mol K3Fe(CN)6 产生4 mol 离子，所以解离方程为K3Fe(CN)6 3K+ + Fe(CN)63-