第四章第一节硅第一课时.ppt

第一节第一节 无机非金无机非金属材料的主角属材料的主角硅硅1.含量：地壳中第二，含量：地壳中第二，为为26.3%，约，约1/4强。强。硅硅2、结构、结构最外层最外层4个电子，既不易失去也不易得到个电子，既不易失去也不易得到电子，主要通过电子，主要通过共用电子对共用电子对的形式形成的形式形成四价的化合物。四价的化合物。C （金刚石）（金刚石）Si结构特点结构特点存在形式存在形式物理性质物理性质化学性质化学性质正四面体正四面体正四面体正四面体单质、石灰岩和碳酸单质、石灰岩和碳酸盐、盐、CO2氧化物、硅酸盐氧化物、硅酸盐硬度大，熔沸点高硬度大，熔沸点高有金属光泽的黑色固有金属光泽的黑色固体，硬度大，熔沸点体，硬度大，熔沸点高高常温下性质稳定常温下性质稳定常温下性质稳定常温下性质稳定天天然然的的 SiO2 硅硅石石有结晶形（石英晶体）有结晶形（石英晶体）无定形无定形硅藻土硅藻土水晶水晶玛瑙玛瑙一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（、二氧化硅（ SiO2 ）SiO2的SiO4四面体结构 n正四面体 n空间网状结构 n硅氧比例：1：2 n没有SiO2 分子存在，只存在硅氧原子物理性质：熔点高、硬度大；物理性质：熔点高、硬度大；化学稳定性好化学稳定性好二氧化碳二氧化碳 二氧化硅二氧化硅 状态状态气态气态固态固态物理性质物理性质熔点低熔点低熔点高，硬度熔点高，硬度大大化化学学性性质质与酸与酸用途用途人工降雨，灭火等人工降雨，灭火等P64,图图45SiO2酸性氧化物，跟酸性氧化物，跟CO2类似类似 CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3与水反应与水反应与碱反应与碱反应与碱性氧与碱性氧化物反应化物反应不能不能能能能能CO2+CaO=CaCO3 （1 1） 跟碱（热的浓碱）反应跟碱（热的浓碱）反应（CO2可以跟稀的冷的碱反应）nSiO22NaOHNa2SiO3H2O ，n比较：CO22NaOHNa2CO3H2O 思考：实验室盛装思考：实验室盛装NaOH溶溶液时用什么塞子？为什么？）液时用什么塞子？为什么？）（2 2）跟碱性氧化物反应）跟碱性氧化物反应SiO2CaO CaSiO3 ，比较：CO2CaOCaCO3，条件的不同说明什么问题？高温高温（3 3）与氢氟酸反应）与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2On注意：玻璃中含有注意：玻璃中含有SiO2，所以可，所以可以用以用HF来刻蚀玻璃。来刻蚀玻璃。 CO2H2OH2CO3 ，但是，但是SiO2不能不能与水直接化合成与水直接化合成H2SiO3，这是一个特，这是一个特性。性。 思考：刚才讲到思考：刚才讲到SiOSiO2 2不能直接和不能直接和水化合成水化合成H H2 2SiOSiO3 3，那怎样制备，那怎样制备H H2 2SiOSiO3 3呢？呢？