2022年高考化学模拟试题汇编 .pdf

1 STS （丰台） 1为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制，规定销售使用的洗衣粉中不得含有A烷基苯磺酸钠B蛋白酶C三聚磷酸钠D硅酸钠（朝阳） 1. 下列方法不会对环境造成污染的是A. 继续使用氯氟代烷作空调制冷剂B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车（宣武） 1生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C大气污染物SO2、CO 和 NO2主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气D变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了化学变化（延庆） 1下列叙述正确的是目前加碘食盐中主要添加的3 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒绿色食品是不含化学物质的食品空气质量日报中2含量属于空气污染指数（延庆） 2下列选项与胶体知识无关的是A在豆浆里加入盐卤做豆腐B水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体（海淀） 1下列关于环境污染的说法中不正确的是A二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都会导致酸雨B重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染C装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧（崇文） 11充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是A只有BCD（房山） 1保护环境是每一个公民的责任。下列说法正确的是A大量使用含磷洗涤剂会带来 白色污染 B减少并逐步停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染D燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量化学术语（丰台） 5生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火B碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用作“钡餐”C铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物D铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈（延庆） 12下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是A根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D根据溶液的温度大小，可以判断物质的溶解度大小名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 36 页 - - - - - - - - - 2 （房山） 5下列各组物质，分类正确的是A非极性分子：H2O、CO2、CH4B非电解质： H2、C2H5OH、蔗糖C同素异形体：金刚石、石墨、C60 D同系物：OH、OHCH3、CH2OHCH3（石景山） 4下列有关表述正确的是AH、D、T 具有相同质子数，互为同素异形体B OH 与组成元素相同，含有相同的电子数CCH2CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成3,3二甲基丁烷D结构示意图为的两种粒子为同一种元素（石景山） 1下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A分馏、干馏B风化、裂化C渗析、盐析D水解、电解（石景山） 2 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A水煤气、铝热剂B盐酸、磷酸钙C硫酸铜、漂白粉D石油、含铁70%的氧化铁（丰台） 2下列问题不涉及化学变化的是A用糯米酿制甜酒B用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物C用干冰进行人工降雨D用少量食醋除去水壶中的水垢（丰台） 3下列有关化学用语的表示中正确的是ACl的结构示意图：B氨分子的结构式：C乙烯的结构简式：CH2CH2DH2O2的电子式：（西城） 6判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A共价化合物：是否含有共价键B氧化还原反应：元素化合价是否变化C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电（崇文） 2下列化学用语表达正确的是A丙烷的球棍模型：CS2的结构示意图：B CS2的电子式 : S=C=S D乙醛的结构简式：CH3COH （崇文） 3气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是ACO2B2O CCH4D2（崇文） 4下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C活性炭、 SO2和 HClO 都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地（宣武） 4下列化学用语表示正确的是A氯化钠的电子式为B次氯酸的电子式为C二氧化碳的结构式为O=C=O DNaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32（昌平） 1科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯 )，如 C50、C70、C120、C540等它们互称为: 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 36 页 - - - - - - - - - 3 A同系物B同分异构体C同素异形体D同位素（朝阳） 3. 已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500 mL 硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O ） ，下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量分数不变B. 溶液中溶质的物质的量浓度增大C. 溶液的质量也不改变D. 溶液还是饱和溶液（石景山） 24甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是AA 点表示 T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和BB 点表示 T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和，且两溶液的物质的量浓度相等C将 T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D若乙中含有少量的甲，可用结晶的方法提纯乙（丰台） 6下列关于胶体的说法不正确的是A制备 Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C电泳现象可证明胶体属于电解质溶液D分散质粒子直径在1-100nm 之间的分散系（朝阳） 6.下列叙述错误的是A. 胶体粒子的直径在1 100 nm 之间B. 氢氧化铁胶体带电C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D. 配制氢氧化铁胶体时，可将 FeCl3溶液滴入沸水中（房山） 3下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是A在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀。B清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱。C用半透膜分离淀粉和食盐的混合液。D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗。（石景山） 5下列事实与胶体性质无关的是A河流入海处易形成沙洲B在豆浆里加入盐卤做豆腐C FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D在医学上，使用“血液透析，血清纸上电泳”等治疗或诊断疾病（昌平） 21下列叙述正确的是：A. 直径介于 1nm10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜（丰台） 10下列说法不正确的是A在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热B在稀溶液中，1mol 酸跟 1mol 碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D在 101kPa，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热（石景山） 8下列说法中，正确的是AH 0 表示放热反应，H0 表示吸热反应B1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热C 1 mol H2与 1 mol Cl2反应放出的热就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数（丰台） 4下列有关热化学方程式正确的是（在25、101KPa 下）AS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297.23kJmol1 B2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；H =-571.6 kJ CCaCO3(s)= CaO(s) +CO2 (g) ；H =178.5 kJmol DZn +CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu ； H =-216kJmol1（昌平） 61 g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是AH2(g)+ 21O2(g)=H2O(l )， H= -285.8 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ，H= -142.9 kJ/mol C2H2+O2=2H2O，H= -571.6 kJ/mol D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ，H= +571.6 kJ/mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 36 页 - - - - - - - - - 4 （房山）725、 101kPa 下， 碳、 氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、 285.8kJ/mol 、 890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是AC(s)1/2O2(g)CO(g)；H 393.5kJ/mol B2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H 571.6kJ/mol CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H 890.3kJ/mol D1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l) ；H1400kJ/mol （房山） 6下列说法不正确的是A接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收B硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C由于常压下SO2转化为 SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D工业 三废 的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品。（朝阳） 21.（9 分）硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题： （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为；标准状态下得到4.48 升 SO2 时，一共转移了mole-。（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：压强 / MPa 转化率/ % 温度/ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 根据上表回答，SO2转化到 SO3的最佳反应条件是。A. 400-500 0.1 MPa B. 400 10 MPa C. 500 10 MPa D. 400-500 1 MPa （ 3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：。若在该条件下将2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为（用含 Q1、Q2代数式表示） 。（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用 H2SO4 XH2O 来表示这种浓硫酸，则X为。离子反应（海淀） 7下列离子方程式不正确的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3 +H2O B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C铜和稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ 2NO + 4H2O D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO3（西城） 12下列离子方程式中，正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe33H2O = Fe(OH)33HB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3?H2O = AlO2+ 4NH4+ 2H2O C过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42= BaSO4 2H2O D将氯气通入冷水中：Cl2+ H2OCl+ClO+2H+ （崇文） 7下列反应的离子方程式书写正确的是A实验室用浓盐酸与MnO2反应制 Cl2：MnO2+2H+2ClCl2+ Mn2+ + H2O B向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+4NH3 H2OAlO24NH4+ 2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 36 页 - - - - - - - - - 5 C醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2O D向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体） +3H（丰台） 14下列离子方程式书写正确的是ANaHCO3溶液水解： HCO3+ H2O CO32+ H3O+B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32（朝阳） 7. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O B. 将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O （宣武） 7下列离子方程式正确的是ANaHCO3溶液和 NaOH 溶液混合HCO3OHCO2 H2O B将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO2 + H2O +Ca2+ CaSO3+ 2H+ C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O Al O2- + 4NH4+ + 2H2O D铜片与稀HNO3反应： 3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O （昌平） 17下列离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ = Fe3+ +3H2O B次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+ +2ClO+CO2 +H2O =CaCO3+2HClOC向 FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2ClD向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 Al3+刚好沉淀完全：Al3+ +SO42+Ba2+ +3OH=BaSO4+Al(OH)3（房山） 10下列离子方程式书写正确的是A将石灰乳与碳酸钠溶液混合Ca2+ + CO32= CaCO3 B小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3+ CH3COOH = CH3COO+ H2O + CO2C向苯酚钠溶液中通适量二氧化碳2C6H5O+ CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO32D向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3OH= CaCO3 H2O （石景山） 20下列反应的离子方程式书写正确的是A氯气与冷水反应：H2O+Cl2= C1O+C1+2HB过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中2OH+CO2=CO32+H2O C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca2+CO2 +H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1（延庆） 8下列反应的离子方程式正确的是A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH+4+ OH= NH3 H2O B向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀完全2Al3+ 3SO42-+ 3Ba2+ 6OH= 2Al(OH)3+ 3BaSO4C乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应CH3CHO 2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-NH4+2Ag3NH3H2OD苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-CO2H2O2C6H5OHCO32- （海淀） 9能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+) = 10-13 mol/L, 又能发生反应的离子组是Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-K+、NH4+、CH3COO-、SO42-Ca2+、NH4+、 SO42-、SO32-Fe3+、Na+、SCN-、Cl-Al3+、Na+、HCO3-、NO3-A只有BC D （西城） 11某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+和 NH4+，其 c(H+)=102 mol/L ，能在该溶液中大量存在的阴离名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 36 页 - - - - - - - - - 6 子是ASO42BNO3CSCNDCO32（崇文） 10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11 的溶液中： CO32、Na+、AlO2、NO3加入 Al 能放出 H2的溶液中： Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013mol L1的溶液中： Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClABCD（丰台） 16下列各组离子，在给定条件下一定能够大量共存的是A在酸性溶液中：I、Cl、HCO3、NaB使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：K、Na、CO32、AlO2C含有大量Fe3的溶液中： Na、Mg2、NO3、SCND水电离出的c(H) 1 10-13 mol L 1的溶液中： Na、Ba2、NO3、SO42（朝阳） 4.25时，在由水电离出来的c（H+）= 1 10-13mol / L 的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32-B. Al3+C. HCO3-D. NO3-（宣武） 10下列叙述正确的是ANaHCO3与石灰水反应，当= 1:1 时，溶液中无CO32-BCO2通入石灰水中，当= 1:1 时，能得到澄清溶液C . NaAlO2溶液与盐酸反应，当n(H+) : n(AlO2-) = 1:1 时， Al 元素以 Al3+形式存在DFe与稀硝酸反应，当= 1:1 时，溶液中只有Fe3+存在（宣武） 16下列各组离子能在指定溶液中肯定大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- pH7 的溶液中： CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-水电离出的c (H+)=10-12molL-1的溶液中： HCO3-、NO3-、NH4+、Fe2+加入 Al 能放出 H2的溶液中： Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、CO32-pH=1 的溶液中： MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ABCD（昌平） 22下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A有 Fe3+ 大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCNB滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C常温下 pH=1 的溶液中：Na+、K+、Cl、ClOD有 CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl、AlO2（房山） 9下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是A无色溶液中：HCO3、Na+、Cl、OHBpH=11 的溶液中： S2、K+、CO23、ClCpH=1 的溶液中： Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3D水电离的c（H+）=1012mol L1的溶液中： Fe3+、SO42、K+、SCN（石景山） 16下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH、K、CO32、HCO3BNa、Fe3、Cl、IC K、Al3、NO3、AlO2DK、Br、HCO3、CO32（延庆） 7下列各组离子一定能大量共存的是A在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- B在含大量Fe3+的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、SCN-C在 c(H+) =10-13mol/L 的溶液中： NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在 pH =1 的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、NO3-名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 36 页 - - - - - - - - - 7 （房山） 18在硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL 中，SO42物质的量浓度为0.20mol/L ，加入 0.50mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH 溶液的体积为100mL ，过滤后所得滤液中AlO2物质的量浓度为（设混合后总体积为200mL ）A0.025mol/L B0.050mol/L C0.10mol/L D0.25mol/L （昌平） 29 （6 分）向 1.0 L pH = 12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入1.2510-3 mol/L 的 NaHSO4溶液，使溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时（忽略溶液混合时体积的变化），所得溶液pH = ，发生反应的离子方程式为：。当溶液呈中性时，加入 NaHSO4溶液的体积是L，反应的离子方程式为电化学（东城）、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3 + 4KOH 。下列叙述不正确的是A、放电时锌做负极B、充电时氢氧化铁被氧化C、充电时溶液的碱性减弱D、放电时每转移3 mole-，有 2mol FeO42被还原（朝阳） 5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A. 4OH- 4e- = 2H2O + O2B. Fe 2e- = Fe2+C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D. 2H2O + O2 + 4e-= 4OH-（海淀） 8如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列叙述中正确的是电极材料通电后的变化阳极阴极A 石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH 增大B 铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C 铁铁两极的质量不发生变化D 铂铁阴极质量增加，溶液的pH 不变（西城） 17右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A从 E 口逸出的气体是H2B从 B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生 2 mol NaOH D粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子， 精制时先加Na2CO3溶液（崇文） 15右图中，两电极上发生的电极反应为：a 极： Cu2+ + 2 e= Cu b 极： Fe - 2 e= Fe2+下列说法中不正确的是A该装置可能是电解池Ba 极上一定发生还原反应Ca、b 可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能（丰台） 15利用 CH4、O2、铂电极和KOH 溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是A电池放电过程中，溶液pH 不断升高B每消耗 1molCH4可以向外电路提供8moleC负极上 O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHD正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e=CO32+7H2O （朝阳） 8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn 和 Ag2O，电解质溶液是KOH 。其电极反应式为：Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e-Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- 下列叙述正确的是：放电充电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 36 页 - - - - - - - - - 8 A.负极反应为Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH-B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O C.电流方向是由Zn 到 Ag2O D. 电池总反应为Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag （昌平） 8下列关于铜电极的叙述中正确的是A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时用粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时用铜作阴极D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气（宣武） 6关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d 极为粗铜， c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液（房山） 14甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池是以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，然后从两极分别通入甲烷和氧气，该电池的电极反应为：X 极CH4 8e+ 10OH= CO32+ 7H2O Y 极2O2 + 8e+ 4H2O = 8OH关于此燃料电池的下列说法不正确的是A通入 CH4的 X 极为电池的负极，通入O2的 Y 极为电池的正极。B电池工作过程中溶液pH 将下降。C 放电时每转移4mol 电子，正极有1mol O2被氧化。D该燃料电池的总化学方程式可表示为：CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O （石景山） 3家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的化学变化是AFe3e= Fe3B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C2H2O+ O2+4e=4OHD4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 3（延庆） 18有 X、Y、Z、W 四种金属进行如下实验：1 将 X 与 Y 用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀2 将 X、 W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W 比 X 反应剧烈3 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y 和 Z 的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z 根据以上事实的下列判断或推测错误的是AZ 的阳离子氧化性最强BW 的还原性强于Y 的还原性CZ 放入CuSO4溶液中一定有Cu 析出D用 X、Z 和稀硫酸构成的原电池，X 做负极（宣武） 19 （共 8分）食盐有广泛的用途。（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：（2）用右图所示装置电解500mL 2molL-1食盐水可制取一种消毒液。在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中），溶液的 pH（填写字母）A逐渐增大；B. 逐渐减小；C. 保持不变当阳极有氧气生成时，停止通电，最终所得溶液中的溶质主要成分是：（3）向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式：（4）假设电解过程中阳极无气体逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是：molL-1（崇文） 19.( 10 分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 36 页 - - - - - - - - - 9 (1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒。在乙池中阳极的电极反应式是。(2)若两池中均盛放饱和NaCl 溶液。写出乙池中发生总反应的离子方程式。将湿润的淀粉KI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和 I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为。若乙池转移0.02mol 电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL ，则溶液混匀后的pH= 。（丰台） 24（13 分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（1）若 A、B 都是惰性电极，电解质溶液c 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在U 型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断a 是极（填 正 或 负 ） ，B 是极（填 阴 或 阳 ） ；A 电极上的电极反应式为，B 电极上的电极反应式为；检验 A 电极产物的方法是。（2）如用电解法精炼粗铜，电解液c 选用 CuSO4溶液，则A 电极的材料是，电极反应式为；B 电极的材料是，电极反应式为。（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu 的质量为3.2g，则阳极上产生气体在标准状况下的体积为； 常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L， 则溶液的pH 约为。（朝阳） 18.（9 分）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：（）极为电解槽的极（正、负、阴、阳），电极反应式为。（）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过。（）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及a、 Mg2+、Fe3+、 SO42-等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为 NaOH Na2CO3 BaCl2 盐酸 , 这四种试剂的添加顺序为（填序号）。（）若将标准状况下6.72 升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电 子 转 移 数 是0.5 6.02 1023， 产 物 中 得 到 了 两 种 含 氯 化 合 物 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程式：。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 36 页 - - - - - - - - - 10 （石景山） 30 （11 分）下图中X 是直流电源。两槽中c、d、e 为石墨棒， f 是铜棒， e、f 两电极的质量相等。接通电路后，发现d附近显红色。（1）电源上a 为极；Z 槽中 f 为极（用“正”、 “负”、 “阴”、 “阳”填空）连接 Y、Z 槽线路中，电流的方向是d e （用“”和“”填空）；（2）写出d 极上反应的电极反应式；写出 Y 槽中总反应化学方程式；写出 Z 槽中 e 极上反应的电极反应式；（3）电解 2min 后，取出 e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为mol；若 Y 槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变） ，槽中电解反应的速率（延庆） 22 （11 分）右图中X 是直流电源。 Y 槽中 c、d 为石墨棒， Z 槽中 e、f 是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d 附近显红色。（1）电源上b 为极。 Z 槽中 e 为极（用“正”、 “负”、 “阴”、 “阳”填空）连接Y、Z 槽线路中，电子流动的方向是d e （用“”和“”填空）。（2）写出c 极上反应的电极反应式。写出 Y 槽中总反应化学方程式。写出 Z 槽中 e极上反应的电极反应式。（3）电解2min 后，取出 e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为mol 若 Y 槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变） ，则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是mol/（L.min ） 。氧化还原反应（海淀） 10为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuIHg = Cu2HgI42Cu 。下列说法不正确的是A上述反应属于置换反应B该反应中的氧化剂为CuI C Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D当有 1 mol CuI 参与反应时， 转移电子的物质的量为0.5 mol （西城） 9下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应（西城） 18已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向 100 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36，充分反应后测得溶液中Cl与 Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 36 页 - - - - - - - - - 11 熔融A2 mol/L B1 mol/L C0.4 mol/L D0.2 mol/L （宣武） 8新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）(3x4；M 表示 Mn、Co、Zn 或 Ni 的二价离子） ，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是A MFe2O4表现了还原性B. MFe2Ox表现了还原性CSO2和 NO2表现了还原性D. SO2和 NO2发生了分解反应（房山） 11用高铁酸钠（ Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A Na2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D在 Na2FeO4中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌（西城） 19 （4 分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（ K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）完成反应的化学方程式。_MnSO4+_K2S2O8+_ _ =_KMnO4+_K2SO4+_H2SO4（2）此反应的还原产物是_，当生成 1 mol 高锰酸钾时，共有_mol 电子转移。物质的量（东城） 13、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A、2.4g 镁作还原剂时失去电子数是0.16.021023B、标准状况下，22.4L 氮气中含有的共价键数是6.021023C、标准状况下，5.6 L 的甲醛所含的电子数是46.021023D、100mL 1mol/L 氨水溶液中，铵根离子的个数0.16.021023 （海淀） 14下列说法中正确的是标准状况下，22.4 L 己烯所含有的分子数约为6.02 1023标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为4.22a 6.02 10237.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2 6.02 102310 g 重水中含有中子数约为4 6.02 10231 mol 乙醇中含有的