2022年高考实验题汇编 .pdf

学习好资料欢迎下载高考实验题汇编90 年、34.有 A、 B、 C、 D、 E、 F六瓶未知溶液。 它们是 MgSO4、 BaCl2、 (NH4)2CO3、AgNO3、HBr 和 NaOH。为了鉴别， 各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表，表中“”表示有沉淀或生成微溶化合物，“”表示有气体生成，“”表示观察不到明显的现象变化。由此可以判断：A是、 B是、 C是、D是、E是、F 是。答案：34A：是 (NH4)2CO3；B是NaOH；C是MgSO4；D是BaCl2；E是HBr ；F是AgNO3。91年、32.水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有 CO2和水蒸气 .请用下列装置设计一个实验 ,以确认上述混和气中含有CO和H2. 混和气 ( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接 ( )( ). (2)确认混和气中含有H2的实验现象是; 其理由是. 答案： 32.(4分)(1)(E)(F) 接(D)(C) 接(A)(B) 或(B)(A) 接(J)(I)接(H)(G)(2 分)(错1个接口 ,该题为 0分) (2)黑色 CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的 CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变蓝 (每空 1分,共2分) 92 年、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载28Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和 Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、 稀硝酸、 FeCl3稀溶液及pH 试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。29将氯气用导管通入较浓的NaOH 和 H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO- 被 H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。根据要求填写下列空白: (1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号 )是_。(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_。(3)仪器的橡皮塞上应有_个孔，原因是 _ 。(4)实验时，仪器中除观察到红光外还有_ 现象。(5)实验需用约10%H2O2溶液 100 毫升，现用市售30%(密度近似为1 克/厘米 3)H2O2来配制，其具体配制方法是_ 。(6)实验时仪器中ClO-与 H2O2 反应的离子方程式是_ 。答案： 28(2 分)取少量该红色产物放入稀硫酸，(振荡 )若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。(2 分)(实验方法1 分；判断 1 分，共 2 分。 ) 29(9 分) (1) (不要求顺序，多1，少 1，错 1，均为 0 分)(1 分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(2)(2 分) (答算对，其它写法为0 分) (3) 2，使瓶内外压强相等(2 分) (写出其它合理的与大气相通的方法，如多孔也算对。1 空 1 分，共 2 分) (4)冒气泡(1 分) (5)用量筒量取33(或 34)毫升 30%H2O2 溶液加入烧杯中， 再加入 67(或 66)毫升水 (或加水稀释至 100 毫升 )，搅拌均匀(2 分) (6)ClO-+H2O2=Cl-+O2+H2O(1 分) 93年、29.下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号). (A) 铜屑和浓硝酸(B) 二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题: (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置 ()的烧杯中冷水所起的作用是,装置 ()的烧杯中液体的作用是. (2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为. (3)装置 ()烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因 . 答案： 29.(2分) A、D.(全对才给分 ;只答 1个,答对也不给分 )(2分) 30.(6分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载这两步反应全对才给1分,只对 1个不给分 . 冷凝(1分) 吸收未冷凝的气体(1分) (2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(1分) (3)答:当气体被吸收时， 液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面 ,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸. (2分) 评分要点 :漏斗容积较大(1分),烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(1分).未答出要点含意的不给分. 94年：28 （6分）氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2）而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向).填空和回答问题:(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填能或不能 )甲乙. 具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答).答: .29.(9分)现有一定量含有Na2O杂质的 Na2O2试样 .请从下图中选用适当的实验装置，设计一个名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度，（可供选用的反应应物只有CaCO3固体 ,6mol/L 盐酸和蒸馏水） . 请填写下列空白: (1)写出实验中 Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式. (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略 ). 答案： 28.(6分) (1)甲不能 ,乙能(2)甲方案中反应产生的NH3全部被 H2SO4吸收 ,不能进行后续反应. 29.方法 1 (1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH (2)(3)(G)接(A)(B) 接(F) 方法 2 (1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2Na2O+CO2=Na2CO2(2)(3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I) 或(I)(H) 接(J)(K) 或 (K)(J) 接(A)(B) 接(F) (方法 2全答对也只有 6分) 95年、27、(6分)图(1)中瓶a内放入 20mL6 mol/L 盐酸 ,b是未充气的气球,里边放有 4g碳酸钙粉未 ,将它紧紧套在瓶 a口上 ,胶管 c套在瓶的侧口 ,并用弹簧夹 d夹紧 (瓶口和侧口都不漏气).将图 (1)的装置在托盘天平上称量,质量为 W1 g.根据实验现象填写下列空白: (1)把气球 b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图 ).反应结束后,再次称量 ,质量为 W2克.则W2和W1的关系是。(2)取25mL6mol/LNaOH 溶液 .先用滴管取少量NaOH溶液 ,滴管插入胶管c口(为便于操作 ,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气 ).打开 d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧 d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶 a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH 溶液 ,又产生白色沉淀,轻摇 ,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载是. 将全部 NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解 .此时瓶内温度(填不变 、降低 或升高). (4)继续轻摇瓶 a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式. 28.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下: 配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中 . 向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡 ,混和均匀 . 在 50-60下发生反应 ,直至反应结束 . 除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH 溶液洗涤 ,最后再用蒸馏水洗涤. 将用无水 CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯 . 填写下列空白: (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是: . (2)步骤中 ,为了使反应在 50-60下进行 ,常用的方法是. (3)步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是. (4)步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是. (5)纯硝基苯是无色,密度比水(填小或大),具有气味的油状液体. 答案： 27.(6分)(1)w2=w1 (或回答相等 ) (1分) (2)Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O (2分) (3)升高(1分) (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1 分) Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O (1分) (注:第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3+2NaOH,不扣分 .) 28.(9分) (1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却. (3分)(注:浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错,不给分 ;没回答 慢慢加入 ,扣1分;没回答 及时搅拌 扣1分.) (2)将反应器放在 5060(或回答 60)的水浴中加热 .(2分) 注:只回答 在水浴中加热 ,没回答 5060(或60)扣分 ;回答 用酒精灯 直接加热 ,或只回答 加热 的不给分 . (3)分液漏斗(1分) (4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸,硫酸)(1分) (5)大苦杏仁(2分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载96年、28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称 引火铁 .请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和 引火铁 .实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸 ,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去). 填写下列空白: (1) 实 验 进 行 时 试 管 A 中 应 加 入 的 试 剂 是; 烧 瓶 B 的 作 用是;烧瓶 C的作用是;在试管 D中收集得到的是. (2)实验时 ,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗 H中应加入. (3)两套装置中 ,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) . (4)烧瓶 I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是. (5)试管 E中发生反应的化学方程式是. (6)为了安全 ,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应. 答案：28.(1)普通铁粉 (或铁粉 ),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸 (或用作安全瓶 );氢气 (每空 1分,共4分) (2)固体 NaOH( 或碱石灰、 CaO等碱性固体干燥剂); 6摩/升HCl (每空 1分,共2分) 注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分 . (3)A 、B、E (必须全对给 1分,错、漏 1个即不给分 ) (4)加快氢气产生的速度(1分) (6)检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气 (2分) 97 年、28.(10 分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度 2.18 gcm-3,沸点131.4,熔点 9.79,不溶于水 ,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷 .其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管 d 中装有液溴 (表面覆盖少量水). 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载填写下列空白 : (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式. _ _ (2)安全瓶 b 可以防止倒吸 ,并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b 中的现象 ._. (3)容器 c 中 NaOH 溶液的作用是 :_. (4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因. _ _ 答案： 28.(10 分) (1) CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (每式 1分,共 2 分) (2)b 中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出 . (2 分) (3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去 CO2、SO2. (2 分) (4)原因 : 乙烯发生 (或通过液溴 )速度过快实验过程中 ,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170(答控温不当 亦可 ) 98 年、27、（ 11 分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、 800 毫升烧杯、 100 毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 克/ 毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 毫升）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（1）补充实验步骤，直到反应开始进行（省略铁架台、铁夹的安装）将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。_ （2）合金样品用铜网包裹的目的是：_ 。答案：27、 （11 分）（1）往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）（ 3 分）在 100 毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡） ，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100 毫升空间。（只要黑斜体中的要点全部答对给3 分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3 分）将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（ 3 分）注：实验步骤顺序写错，或者步骤中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（ 1）均为 0 分。（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2 分）99 年、27. （14 分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。 实验中用过量NaOH 溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I 中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。(1)图中瓶 II 的作用是 _ 。(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D 四种建议， 你认为合理的是_。 （填代号）A. 在 E 处增加 CaCl2干燥管B.在下处增加CaCl2燥管C.在 E 和 F 两处增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_。(4)实验时先缓缓吸气， 再缓缓呼气 ,反复若干次， 得如下数据 :瓶 I 溶液增重ag,收集到的气体体积 （标名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） _。(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_ 。猛呼时会_。答案： 27、（ 14 分）（1）除去吸人空气中的CO2（2 分）（2） D（2 分）（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（ 3 分）（说明；只要答出其中一点，就给3分）（4）(ag/44gmol-1)22.4Lmol-1bL+(ag/44g.mol-122.4Lmol-1) 或： (22.4L mol-1ag)/(bL 44gmol-1+ag22.4Lmol-1) (5.6a/11b+5.6a) (5.6a/11b+5.6a)100%（3 分）（5）把瓶 1 中的 NaOH 溶液吸人口中；把瓶II 中的 NaOH 溶液吹出瓶外。（各2 分，共 4 分）2000 年、24（14 分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、 易潮解，100左右时升华。 下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B 中反应的化学方程式为：_ ；（2）D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_ 。（3）D 中反应化学方程式为：_ 。（4）装置（）的主要缺点是：_ 。（5）装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载答案： 24 （14 分） （1）（3 分）或（2）B 中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （3 分）（3）（2分）（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（2 分）（5）产品易受潮解（2 分）在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置（2）（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）2001 年、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_ 。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管 和量 筒内 的气体都冷却至室 温； 读取量筒内气体 的体 积。这 三步操 作的 正确 顺序是 ：_ （请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_ 。（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 、1.01l05 Pa） ，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= _ 。答案： 20 （13 分）（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3 分）（2）（ 3 分）（3）慢慢将量筒下移。 （3 分）（4）（4 分）2002 年制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（ 1 ） 写 出 实 验 室 制 取 氨 气 前 化 学 方 程式：。（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3） 用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。（4） 如果只提供如图2 的装置，请说明引发喷泉的方法。答案：（1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O （2）向下排空气碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。2003 年、33 （22 分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的 FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH 溶液，插 入FeSO4溶 液 液 面 下 ， 再 挤 出NaOH溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由是。方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。图 1 图 2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A aX Y （1）在试管里加入的试剂是。（2）在试管里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。答案： 33 （22 分）方法一（1）稀 H2SO4铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触 O2方法二（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH 溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。2004 年、 27(15 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X 极上的电极反应式为。在 X 极附近观察到的现象是。Y 电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则X 电极的材料是，电极反应式是。Y 电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载28 （14 分）有 A、B、C、D、E、F、G7 瓶不同物质的溶液，它们各是 Na2CO3、Na2SO4、KCl 、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和 Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（1） A 的化学式是，G 的化学式是。判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式。B：，C：，D：，E：，F：。答案：27 （ 15 分） 2H+ + 2e - = H2放出气体，溶液变红。2Cl - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。纯铜Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+28 （ 14 分） KCl ，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl ，生成的是AgCl ，所以 A 是 KCl ，G是 AgNO3。B：Na2SO4C：MgCl2D：Na2CO3E：Ca(NO3)2F：Ba(OH)213.( 05 全国理综28)已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6 mol L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气A B C D E F G A B C D E F G 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明。（2）装置中干燥管B的作用是。（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填“偏高”、 “偏低”或“不变”） 。（4）步骤的目的是。（5）步骤的目的是。（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。答案（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水汽进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入 U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）abd44)(106100% （7）将 a g样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀干燥后称量得b g沉淀。由NaClAgCl 得 NaCl 的质量为5 .1435.58b，则 Na2CO3的质量为（ a-5.1435.58b） ，所以 Na2CO3的质量分数为aba5 .1435.58100% 。解析本题为定量综合实验题，主要考查常用仪器托盘天平的使用操作、干燥管的作用及实验设计能力与评价能力。（1）托盘天平称量时，左盘放药品、右盘放砝码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是药品质量大于砝码质量。 （2）通过称量实验开始和结束时U 形管的质量，可以确定产生CO2的质量，在U形管后接一个干燥管，可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入U形管，使实验结果更为准确。（3）因盐酸是挥发性酸，生成的CO2中会混有HCl，它不能被浓H2SO4除去，但可以被碱石灰吸收，也名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。（4）CO2的密度较大，生成的CO2可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可让生成的CO2全部导入 U形管中。（5）如果两次称量U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中所有的CO2都被碱石灰吸收了。（6）Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2106 g 44 g m(Na2CO3) (d-b)g 所以， Na2CO3的质量分数为：gg44)()(106aabd100% =abd44)(106100% (7) 该实验的方法较多，比如可以称量一定质量的样品，加入足量的稀HNO3使 CO2全部放出后滴加足量AgNO3，过滤洗净沉淀，称量后通过计算也能确定样品的纯度。其他方法只要原理正确，操作可行都是可以的。28.（15 分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A 是制取 CO2；的装置。写出A 中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格： （请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和 NaHCO3溶液C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。(4)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载3.( 08 全国 28) 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a 中，在 b 瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时， b 瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素 Z是 ; （2）停止加热前是否需要先断开a 和 b 的连接处？为什么？；（3）反应管a 中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。答案（1）氧（2）不需要，因为有N2不断通入， b 瓶溶液不会倒吸至a 管（3）MO+C M+COMO+CO M+CO2CO2+C 2CO 2MO+C 2M+CO2（4）需要处理，因含有 CO ，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管解析（1）根据和碳反应产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定为CO2，则 Z 一定为氧元素。（2）停止加热前不需要先断开a 和 b 的连接，因为停止加热后，仍继续通氮气，直至反应管冷却，因此不会造成倒吸。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（3）根据其化学式MZ ，其中一定含有“O ”元素， M为金属，因此氧化物与C发生氧化还原反应，CO2、C之间同样反应。因此a 中反应方程式为：MO+C M+COMO+CO M+CO2CO2+C 2CO 2MO+C CO2+2M （4）因尾气中含有有毒气体CO ，因此需要处理。5.（2009 年全国统一卷27）(15 分)(注意：在试题卷上作答无效) 浓24H SO和木炭在加热时发生反应的化学方程式是请从下图中选用所需的仪器(可重复选用 )组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓24H SO、木炭和酸性4KMnO溶液，其他固、液 试 剂自选。 (连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。答案： (15 分)选用的仪器 (填字母 )加入的试剂作用C浓 H2SO4和木炭反应器 (或发生气体 )B无水 CuSO4检出 H2OA品红溶液检出 SO2A酸性 KmnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出 CO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载5 （09 全国卷 28）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是 _ _.发生反应的化学方程式是_ _;（2）B中加入的物质是 _，其作用是 _ _:（3）实验时在C中观察到得现象是 _ _ ，发生反应的化学方程式是_ _;（4）实验时在D中观察到得现象是 _ _，D中收集到的物质是 _，检验该物质的方法和现象是_ _ 。答案 （1） 固体 NH4Cl和 Ca(OH)22NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （或其他合理答案）（2）碱石灰（或CaO ）除去 NH3气流中的水汽（ 3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CaO N2+3H2O+3Cu （4）出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝解析本题考查 化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A 为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 20 页，共 20 页 - - - - - - - - -