2022年高一化学知识点总结：：从实验学化学 .pdf

第一章：从实验学化学知识点总结一，化学实验基本方法1、化学实验安全（1）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或 NaHCO3）溶液中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（5）实验操作中注意六防 ：A,防爆炸：可燃性气体点燃前先验纯；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热。B,防暴沸：加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌。 C,防失火：可燃性物质要远离火源。D,防中毒：有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液。E,防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时还要加装安全瓶。 F,防污染：有毒气体通风厨；有毒物资先处理后排放。2混合物的分离和提纯萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，放气，静置，分液；下层从下口流出，上层从上口倒出，3、常见离子的检验列表如下：离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶 液 和 稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤应用于固，液混合物的分离一贴，二低，三靠。如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的互溶液体的混合物加入碎瓷片，防止液体暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水，下口进，上口出；液体体积为烧瓶容积的1/3-2/3，最好 1/2 如石油的蒸馏，用自来水制取蒸馏水萃取利 用 溶 质 在 互 不 相溶 的 溶 剂 里 的 溶 解度不同，用一种溶剂把 溶 质 从 它 与 另 一种 溶 剂 所 组 成 的 溶液 中 提 取 出 来 的 方法选择的萃取剂应符合下列要求：1，和原溶液中的溶剂互不相溶；2，对溶质的溶解度要远大于原溶剂3，溶质与萃取剂易于分离；用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分 离 互 不 相 溶 的 液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔对准，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞；上层液体由上口倒出；如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用 来 分 离 和 提 纯 几种 可 溶 性 固 体 的 混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和 KNO3混合物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - Br-AgNO3溶 液 和 稀HNO3有浅黄色沉淀Ag+ + Br- = AgBr I-AgNO3溶 液 和 稀HNO3有黄色沉淀Ag+ + I- = AgI SO42-稀 HCl 和 BaCl2溶液先加稀 HCl，再加 BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀 HCl 和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O Ba2+硫酸或可溶性的硫酸盐有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4Ag+稀 HCl 或可溶性的 氯 化 物 ， 稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl 4 、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量的单位摩尔 1. 物质的量（ n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。2. 摩尔（ mol）: 把 0.012 千克碳 12 所含的碳原子数计为1 摩尔。3. 阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号： NA,近似值值约为6.02 X1023mol-14. 物质的量= 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数n =N/NA5. 摩尔质量（ M ）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位： g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量nB = m/M 7, 求物质摩尔质量的方法：（1）定义式法： M=m/n （2）气体标况密度法： M=22.4 密度（3）气体相对密度法（同温同压下） ：M2/M1=d2/d1 （4）物质的量分数法： M=n1nM1+n2/n M2（n 代表气体总物质的量）（5）气体体积分数法：M=V1/VM1+V2/VM2（V代表气体总体积）（二） 、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积（ Vm ）（1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位： L/mol 或 L.mol-12. 气体物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm3. 标准状况下（ 00C,1.01X105Pa）, 气体的Vm = 22.4 L/mol 4, 气体状态方程： PV=nRT 阿伏加德罗定律及推论一阿伏加德罗定律内容：在同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子注意： 1.使用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。2.条件是“三同”结果“一同” 。即“三同导一同”二.阿伏加德罗定律的推论名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - (克拉珀龙方程) P-压强V-体积n-物质的量R 为常数T 为热力学温度气体一气体二推论： 1同 T、同 P 下2同 T、同 V 下3同 T、同 P 下4同 T、同 P1 、同 V 下5同 T、同 P、同 m 下6同 T、同 V、同 m 下例题 1.一定 T、P 下，10体积气体 A2和 30 体积 B2化合生成 20 体积某气体，则该气体的化学式为类题 1.同 T、P 下，A 容器中的O2和 B 容器中的NH3所含原子数相等，则A、B 容器中气体体积之比为：例题 2.某温度时，一定质量的RH3，在一定体积的密闭容器中，可完全分解为两种气体单质，此时压强增加了 75%，则 RH3分解的化学方程式为：类题 2.在一个密闭容器中盛有11g X 气体 M(X)=44g/mol时，压强为1104pa。若在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104pa，这时容器内气体X的分子数为：例题 3. 同 T、P下，已知H2=0.0899g/L, 则02= 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 类题 3. 将H2、O2、N2分别放入不同容器中，当其温度、压强相同时，三种气体的密度的大小关系是：例 4有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g, 装满另一种气体X 时重511g,则 X的相对分子质量为（） 。A44 B。48 C。64 D。71 类题 4. 有一真空烧瓶，其质量为120g，充满CO2 后称其质量为 124.4g, 如改充满CO，在相同条件下，气体与烧瓶质量为例 5在同温同压下，某气体X的体积是同质量 H2体积的，则 X的相对分子质量类题 5 在同温同压下，气体 A、 B的质量相等，但VA?VB， 则 A、 B的相对分子质量的大小关系 （） 。AMr(A) Mr(B) B. Mr(B) Mr(A)C. Mr(B) = Mr(A) D.无法比较例 6同 TVm下， H2和 O2的压强比为类题 6在同温下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内压强最小的是 （） 。AHF B.Ar C.SO2 D.Cl2 （三） 、物质的量在化学实验中的应用 1. 物质的量浓度 . （1）定义：以单位体积溶液里，所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）单位： mol/L 或 mol.L-1 （3）物质的量浓度溶质的物质的量/ 溶液的体积（4）定义式：CB = nB/V nB=CBV2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要操作 a.检验容量瓶是否漏水 . b. 配制溶液步骤：1 计算. 2 称量( 或量取 ). 3 溶解 . 4 冷却并转移， 5 . 洗涤，定容 . 摇匀装瓶. 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. 容量瓶的规格有： 100ml,250ml,500ml,1000ml; B 使用前必须检查容量瓶是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解后的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中 . E 定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以平视观察加水至液面最低处与刻度相切为止. （2）所用仪器：天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，一定容积的容量瓶，胶头滴管3. 溶液稀释：稀释前后，溶质的物质的量不变： C( 浓溶液 ) V(浓溶液 )=C(稀溶液 ) V(稀溶液) 稀释前后，溶质的质量不变：m(浓溶液 ) w(浓溶液 ) =m( 稀溶液 ) w(稀溶液 ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 误差分析根据: C = _nV=m_MV其它正常时 ,=m_M_1V凡是使 m或n减小的因素 ,都使 C偏小；凡是使 V增大的因素，都使C偏小；凡是使 V减小的因素，都使C偏大。凡是使 m或n增大的因素都使 C偏大;C =n_VC =mM V_=nV_1.称量或量取称量量取（ 1 ）称量物放错（ 2 ）砝码生锈：m ，C缺块:Cm ,C(1)仰视：m ，（正常读数看成偏小，多取了溶质）C （ 2 ）俯视：（正常读数看成偏大，少取了溶质）mm ，C可能出现误差的情况：（右物左码）：2. 转移时，不小心将溶液溅出一些：m ，C C3. 洗涤时：（ 1 ）忘记洗涤：（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒）m ，（ 2 ） 洗涤后但忘记把洗涤液倒入容量瓶（原因：造成少量溶质被倒掉了（原因：造成少量溶质溅出）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4.定容时仰视：俯视：V ，CCV ，（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水）加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：（原因：正常读数看成偏大，少取了蒸馏水）m ， C（原因：部份溶质被吸出来，造成溶质质量减小）5. 未冷却就转移：V ，C（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液体体积膨胀，造成转移到容量瓶的溶液体积小于所需要的溶液的体积，配得的溶液C偏大）C =nV名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水至刻度线：V ， C（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液 V偏大）7.洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：（对C无影响的 ）对浓度无影响。（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸馏水的）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -