2022年高一化学上学期期末考试试题 3.pdf

1 市一中 20162017 学年度第一学期期末考试试题高一化学可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al： 27 Si：28 P ：31 S ：32 Fe：56 Cu ：64 第卷（选择题共 50 分）一、选择题 （共 25 小题，每题2 分，每题只有一个正确选项）1. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AK BNa CFe DAl 2. 下列关于物质应用的说法错误的是A玻璃容器可长期盛放各种酸 B水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用CAl2O3可制造耐高温的实验仪器 DNa2S可除去污水中有毒的Cu2+3分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O 、MgO 、Al2O3均属于碱性氧化物 B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质41 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 C NaOH 、Na2CO3 DNa2O2、NaOH 、Na2CO35. 为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A分别加入1mol/L 的盐酸溶液，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，作焰色反应，观察火焰的颜色6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，将22.4L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为NAB常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NAC常温常压下，Na2O2与足量 H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 7. 将 SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO22Fe32H2O=SO242Fe24H，Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe3 7H2O ，下列有关说法正确的是A还原性Cr3Fe2SO2 B氧化性 Cr2O27SO2Fe3CCr2O27能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂8. 已知 15.5gCO、HCOOCH3、 HCHO 、CH3COOH 的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则 Na2O2固体增重为A14.7g B16.1g C15.5g D无法确定9下列物质不能通过化合反应制得的是： ANa2CO3 BNaHCO3 C .Al(OH)3 DFe(OH)310在标准状况下，将V L A 气体( 摩尔质量为Mgmol1) 溶于 0.1 L水中所得溶液的密度为dgmL1，则此溶液的物质的量浓度为(molL1) A22400MVVd B 22401000MVVd C 22401000MVVdM D dVMV)1.0(4.2211. 在水溶液中YOn-3与 S2-发生反应的离子方程式如下：YOn-3+3S2-+6H+=Y-+3S +3H2O，则 YOn-3中 Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是A+5、4 B+5、7 C+5、5 D+7、7 12下列配制的溶液浓度偏高的是A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 20gNaOH 来配制 0.5 mol L1 NaOH溶液 1000 mL 时，砝码错放在左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线13. 某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相等, 且 SO42-的物质的量浓度为9mol/L ，则此溶液最多溶解Mg的质量为 A24g B18g C21.6g D14.4g 14某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为： 2AB+2C +2D ，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则 A的相对分子质量为( ) A 2d B10d C5d D0.8d 15某温度下，将C12通人 NaOH 溶液中，反应得到NaCI、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 CIO-与 ClO3-的浓度之比为1：2，则 Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 3 化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A 21：5 B11：3 C1：4 D4：1 16.R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化为 MnO4，若反应后 R2O8n离子变为RO42，又知反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为0.4 ，则 n 的值为 A 1 B2 C3 D 4 17. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有 4NA个电子 B1L 0.1molL-1的氨水中有NA个 NH4+C标准状况下，22.4L 盐酸含有 NA个 HCl 分子D 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个 2NA电子18. 在透明水溶液中能大量共存的一组离子是 A酸溶液中Na+、Ba2+、Cl、NO3K Fe3+ B. 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 mol L1AgNO3溶液： H、K、SO42、I D.0 .1 mol L 1NaAlO2溶液 : H、Na、Cl、SO4219. 下列除杂方案错误的是20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是A.生成 44.8LN2 B.有 0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.00mol 21有 KOH和 Ca(OH)2的混合溶液， C(OH-)=0.1 molL1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2， 通入 CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如下图所示。图中（V1）为 112mL （标准状况） ，则图中V2、V3的体积（单位为mL ）分别是A560、672 B1008、1120 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B NH4Cl (aq) Fe3(aq) NaOH 溶液过滤C Fe 粉Al 粉NaOH 溶液过滤D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 C2240、 2352 D 392、504 22下列反应的离子方程式正确的是ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2O B等物质的量的Ba(OH)2与 NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O C向 100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O23. 已知 2Fe2Br22Fe32Br。向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L ，充分反应后测得溶液中Cl与 Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A2 mol/L B1 moL/L C0.4 mol/L D0.2 mol/L 24. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是AAl3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-BFe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-CNa+、K+、SO42-、NO3-、Cl-DAl3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-25向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 则下列关系不正确的是 A c1000b11.2V B n m 17Vc Cpm Vc125D53mp179m 第卷（非选择题共 50 分）二、推断题（ 10 分）26 （10 分） AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知 G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物， A、 B、C、D 、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I 、H为单质。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A ；G ；（2）若 CD为化合反应，则此时CD的离子方程式 _ _；（3）写出反应的化学方程式 _ ；（4）写出 EF 的化学方程式 _ ；（5）写出反应的离子方程式_ ；三、计算题（ 12 分）27 （4 分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（ H2SO3） 、硫酸（ H2SO4） 、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。（ 1）焦硫酸（ H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将890g 焦硫酸溶于水配成 8.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度= mol L1；（ 2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算， 500g 质量分数为98% 的硫酸能吸收水的质量= 。28 （8 分）已知标准状况下11.2LCO和 CO2混合气体的质量为20g。将此混合气体通入0.5L1mol/LNaOH 溶液充分反应，生成的盐用A、B表示。请将生成盐的化学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填满）。四、实验题（28 分）29某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101kPa) 的气体摩尔体积，请回答以下问题，该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：生成的盐化学式质量 /g A B 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 6 配制 100mL.1.0mol L-1的盐酸溶液；用 _( 填仪器名称并注明规格) 量取 10.0mL 1.0mol L-1的盐酸溶液加入锥形瓶甲中；称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl 全部参加反应，a 的数值至少为_g；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL 。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。（1）步骤中， 配制 100mL 1.0mol L-1的盐酸溶液时， 下列哪些操作会使配制浓度偏小_( 填写字母 ) 。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度 线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线（2）请填写操作步骤中的空格：步骤_，步骤 _g。（3）实验步骤中应选用_( 填字母 ) 的量筒；A100mL B200mL C500mL 读数时除恢复到室温，调节乙丙内液面相平外，还要注意。（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_L/mol。（5）若未除去镁条表面的氧化镁，则测得该条件下气体的摩尔体积 (填偏大、偏小或无影响 ) 。30过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g 样品，并设计用下图装置来测定名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为_。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。B装置出来的气体是否需要干燥_。 （填“是”或“否” ）写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_，_。D中 NaOH 溶液的作用 _。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。a. 直接读取气体体积，不需冷却到室温b. 上下移动量筒，使得E、F 中液面高度相同c. 视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_。实验完成后E到 F 之间导管内残留水的体积会使测量结果_。 （填“偏大”、 “偏小”或 “不影响”）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 2016-2017 学年度第一学期高一年级期末考试化学答案选择题DADAC CCCCB BDCCB BAABC BDADB 非选择题26 （10 分） （1）Fe ；Al2O3 （2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（3）8Al 3Fe3O4=4Al2O39Fe （4）4Fe(OH)2 O22H2O4Fe(OH)3 （5）2Al 2OH2H2O 2AlO23H227 （4 分） 1.25mol/L ；80 克。28 （8 分） Na2CO3，13.25 ；NaHCO3，21。29 （1）A C (2分) （2） 10mL 量筒 (1 分) 0.12 (2分) （3）B (2 分) 视线与凹液面最低处相平(2 分) （4）0.2V (2分 ) （5）偏 小(2 分) 30. （1）CaCl2或 BaCl2（合理答案均可）(1 分) （2） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (2 分) 检查装置的气密性(1 分) 否 (1 分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2 分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2 分) 吸收未反应的CO2 (1 分)a (1 分) %5639aV(2 分) （写出正确表达式未化简也给分）偏小 (2 分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -