2022年高一化学之十一化学能与电能知识点总结 .pdf

7-23 化学能与电能知识点1、 原电池的概念将化学能转变成电能的装置2、 组成原电池的条件3、 原电池的原理负极 -_的金属 - 电子 - 发生反应正极 -_ 的金属 - 电子 -发生反应外电路：电子流向：电流流向：内电路：电子流？电流流向：阴离子流向：阳离子流向：原电池正负极的判断：a、 根据活动性判断：例：特殊：b、根据反应本质来判断：失电子的一定是负极（电子从负极发出），化合价升高。例： Zn + 2MnO2 + NH4+ =Zn2+ + Mn203 + NH3 + H2O c、从现象来判断：负极一般会溶解（质量减轻）。正极一般产生气泡。如：在某一原电池反应中，原电池两极A、B，A 极冒气泡，则？A 溶解，则？例 1 （9 分） （2007 海南 14）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu （s） = Cu2+（aq）+ 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 例 2. 把 A、B、C、D 四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B相连时， A为负极； C 、D相连， D上有气泡逸出； A、C相连时A极减轻；B、 D相连， B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 AABCD BACBD CACDB DBDCA 4、阳离子放电顺(氧化性强弱顺序)： AgHg2Fe3Cu2HPb2+Sn2+Fe2Zn2+ Al3Mg2 NaCa2K5、锌铜原电池（硫酸电解质）：负极：正极：总反应：现象：盐桥（锌铜原电池）例 3（08 年广东化学 5）用铜片、银片、 Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂 -KNO3的 U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为： Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD6、碱性锌锰干电池(负极锌正极石墨电解质KOH) ：已知总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 负极：正极：7、铅蓄电池（充电电池，二次电池，电解质硫酸）总反应：放电：负极：正极：例 4.（2011安徽高考 12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 确的是： A. 正极反应式： AgCle=AgCl B. 每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl 是还原产物8、氢氧燃料电池：总反应：1、酸性电解质：负极：正极：2、碱性电解质：负极：正极：9、甲烷燃料电池（碱为电解质）：甲烷燃烧的方程式：甲烷燃料电池的总反应式; 正极：负极：例 5（2010 安徽卷）11. 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O ，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极B.b 极上的电极反应式为： O22H2O 4e4OHC.每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2D.H由 a 极通过固体酸电解质传递到b 极（化学实验总结7）常见气体的制备方法制 取气体反应原理 (反应条件、化学方程式) 装 置 类型收 集方法注意事项O2 固 体 +固体 加热排 水法检查装置气密性。 装固体的试管口要略向下倾斜。 先均匀加热，后固定在放药品处加热。用排水法收集， 停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH3 向 下排 空气法名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - Cl2 固 ( 或液 ) 体 +液 加热向 上排 气法同上、条内容。液体与液体加热， 反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。 氯气有毒，尾气要用碱液吸收。 制取乙烯温度应控制在170左右NO 排 水法C2H4H2固 体 +液 不加热向 下排 空气 法或 排水法检查装置气密性。 使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面以下。使用启普发生器时，反应物固体应是块状， 且不溶于水 (H2、CO2、H2S 可用)。制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。H2S剧毒，应在通风橱中制备， 或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4C2H2CO2NO2 向 上排 气法H2S 说明：制 O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸； 收集 NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3 的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥； 制乙炔的反应器(试管 )内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管； 制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水； 有毒气体的制备要注意尾气处理；制 H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许 CuSO4以加速反应化学实验总结 8 气体的检验检验气体是根据气体的特性。一般从气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其他特性去考虑。方法有观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色 )、NO2(红棕色 )、I2蒸气(紫色 )可据色辨之。溶解法：根据气体溶于水现象的不同区分。如NO2和Br2蒸气均为红棕色，但溶于水后 NO2形成无色溶液， Br2形成橙色溶液。 褪色法： 如SO2和CO2可用品红溶液区分。氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。试纸法：如石蕊试纸，Pb(CH3COOH)2试纸。星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体检验。如O2使带火星木条复燃；CH4、C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。还有一些方法如闻气味等，但一般不用。若几种气体在某些检验方法上显出共性(如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；一氧化碳、甲烷、氢气点燃时，火焰都呈淡蓝色)，则应注意它们之间的差异，用其他实验来进一步验证。(H2、O2、Cl2、NH3、HCl 、H2S、SO2、CO2、CO、NO、NO2、CH4、 C2H4、C2H2) 化学实验总结9 尾气的吸收名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -