2022年高三化学训练专题——电离平衡. .pdf

高三化学训练专题电离平衡（二）本试卷分第卷，第卷，第卷46 分，第卷 54分，满分 100分。第卷（选择题，共46 分。 ）一、选择题 （本小题包括 8 个小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1一元碱 A 与 0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为 7，以下说法中正确的是（）若 A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L 若 A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 反应前， A 溶液中 OH-一定是 0.01mol/L 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度ABCD2下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）AFeCl2、FeCl3BNa2CO3、NaHCO3CNaAlO2、AlCl3DMg(HCO3)2、MgCl23 已知往 0.1mol/L 的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（）A往溶液中滴入稀硫酸B往溶液中加入 NH4Cl C把溶液加热至沸腾D往溶液中加入 NaOH 4 对苯二酚是摄影业中常用的显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr 有显影作用，有关变化可表示为+2H+ +2Ag+2Ag 则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速率明显加快的添加剂可选用（）AKBr BCH3COOH CNa2CO3DH2O5浅绿色Fe(NO3)2的溶液中存在如下平衡： Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（）A变黄B变得更浅C不变D绿色变浅6将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约为（）A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D.10:1 7.在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR)溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR+CO2+H2O=2HR+NaCO3把 HR 和 HR在水溶液中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（）AHR 较强BHR较强C两者相同D无法比较8. pH=6 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中，由水电离出的c(H+)分别为 x mol/L 、y mol/L ，两者关系是（）A相等Bxy Cx=10-2y Dx=102y 二、多选题（ 本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给3 分，但只要选错一个，该小题为0 分。 ）9下列溶液肯定呈酸性的是（）A含 H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7 的溶液DOH-H+的溶液10下列叙述正确的是 ( ) A.pH=3 和 pH=4 的盐酸各 10mL 混合，所得溶液的pH=3.5 B.溶液中 H+越大， pH 也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数1125时不断将水滴入 0.1mol/L 的氨水中，下列图像变化合理的是（）12.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入的锌的质量比乙烧杯中放入的锌的质量大B两烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中c(H+)始终比甲烧杯中 c(H+)小13PH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的 pH 与溶液体积 (V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）AA、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后 A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强Ca=5时，A 是强酸， B 是弱酸D若 A、B 都是弱酸，则 2aY2-HY-OH-H+ C在该盐的溶液中，离子浓度为Na+ HY-OH-H+ DHY-的水解方程式为： HY-+H2OH3O+Y2- 15室温下，在 pH=12 的某溶液中由水电离的 OH-为（）A1.0 10-7mol/L B1.0 10-6mol/L C1.0 10-2mol/L D1.0 10-12mol/L 16将 0.2mol.L-1HCN 溶液和 0.1mol.L-1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（）7 pH 0 水量A 氨水电离程度0 水量B 溶液导电性0 水量C H+0 水量D V/mL 7 pH 0 1a 2 1000 A B 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - AHCNCN- CHCN CN-=OH- DHCN CN-=0.1mol.L-1 17在 50液氨中有2NH3(l)NH4+NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1 10-15mol.L-1，下列对 50时液氨的离子积表达正确的是（）A离子积是 1 10-15B若在液氨中加入NaNH2，其离子积不变C离子积是 1 10-30D若在液氨中加入NH4Cl，则NH4+增大，离子积数值不变18在三瓶体积相等，浓度都是1mol/L 的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH2COONa固体（加入后溶液仍然呈酸性） ， 不作改变。然后以甲基橙作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液体积是（）A=BC=D=第卷（非选择题，共54分。 ）三、填空题（ 本大题包括 10个小题，共 44 分。 ）19 （2 分）分别设计化学实验验明下列问题：（1）验证 CH3COONa 发生了水解反应：。（2）验证 Fe2(SO3)3水解后生成了胶体溶液：。20 （4 分）化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有 10mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 810滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，有白雾形成，并带有剌激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl3 6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是：。21 （4 分）（1） 有两瓶 pH 都等于 2 的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学 生 只 用 蒸 馏 水 和pH试 纸 ， 便 得 出 了 结 论 ， 试 简 述 其 方 法 和 结论：。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。 （要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）22 （4 分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol.L-1的氨水， pH 为 11。（1）用蒸馏水将甲稀释100 倍，则 NH3 H2O 的电离平衡向（填“促进”或“抑制”）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 电离的方向移动，溶液的pH 将为之（填序号）。A911 之间B1213 之间C13 （2）用 0.1mol/L 的氯化铵溶液稀释100 倍。稀释后乙溶液与稀释后甲溶液比较，pH(填“甲大” 、 “乙大”或“相等” )，其原因是。23 （6 分）某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离: H2AH+HA-，HA-H+A2-。已知相同浓度时的一级电离大于二级电离。设有下列四种溶液：A0.01mol/L 的 H2A 溶液B0.01mol/L 的 NaHA 溶液C0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液D0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液据此填写下列空白（填代号）（1）c(H+)最大的是，最小的是。（2）c(H2A)最大的是，最小的是。（3）c(A2-)最大的是，最小的是。24 （7 分） （1）体积相同， c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开 始 时 产 生 氢 气 的 速 率， 充 分 反 应 后 产 生 氢 气 的 量（填“相同” 、 “醋酸的多” 、 “盐酸的多” ） ，原因是。（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变， 但反应速率加快，可加入晶体，理由是；要使产生氢气的量不变， 但反应速率变慢，可加入（填序号）晶体，理由是。可 供选 择的 晶 体有。A纯碱B烧碱C胆矾D醋酸钠EKHSO425 （5 分）某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO42-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：（1）气体甲的化学式为。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。（3）沉淀丙中一定含有，可能含有。（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有。26.（4 分）水的电离可表示为2H2OH3O+OH-。已知乙醇 CH3CH2OH 也能发生类似的电离，写出该电离方程式；又知乙醇的离子积常数为KS=1 1019.10，在乙醇中的Ks相当于水中的，与pH 相当的是，其值无色溶液过量盐酸溶液甲过量 NH4HCO3气体甲通入品红溶液气体丙溶液丙白色沉淀丙过量 Ba(OH)2气体乙溶液乙白色沉淀乙无色溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 是。27 （4 分）已知 99时， Kw=1 10-12。在该温度下，将100mL 的 NaOH 溶液加水稀释至1L，则溶液的 pH 为，电离消耗的水为，若将该溶液加水稀释至1000L，则溶液的 pH 为。28 （5 分）25时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积为Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知ab且 a=0.5b，请填写下列空白：（ ） a值 可 否 等 于 （ 填 “ 可 ” 或 “ 否 ”） ， 其 理由是。（ ） a值 可 否 等 于 （ 填 “ 可 ” 或 “ 否 ”） ， 其 理由是。（） a 的取值范围是。四、解答题 （本大题共 2 小题，共 10分。 ） （4 分）氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。室温时，饱和Mg(OH)2溶液的 pH=11，若不考虑w值的变化，则室温时 Mg(OH)2的溶解度是我少？ （溶液密度为 1g/mL） （6 分）将 0.05mol/L 的盐酸溶液和末知浓度的NaOH 溶液以 1:2 的体积比混合，所得混合液的pH 为，用上述NaOH 滴定 mLpH 为的某一元弱酸溶液，达到终点时消耗12.5mLNaOH 溶液。试求：（） NaOH 溶液的物质的量浓度；（）此一元弱酸的物质的量浓度。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -