2022年高中化学__盐类水解的影响因素和应用同步测试新人教版选修 .pdf

- 1 - 第三章第三节第二课时盐类水解的影响因素和应用一、选择题1 在 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中，欲使CO32的浓度尽量接近0.1 mol L-1，则应向溶液中加( ) AHCl BAlCl3CNaCl DKOH 2下列说法正确的是( ) A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl 溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3t时，某浓度氯化铵溶液的pH 4，下列说法中一定正确的是( ) A由水电离出的氢离子浓度为1010molL1B溶液中c(H) c(OH) 11014C溶液中c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D溶液中c(NH3H2O)c(NH4) c(Cl) c(OH) 4室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( ) 加入的物质结论A50 mL 1 mol L 1 H2SO4反应结束后，c(Na) c(SO24) B0.05 mol CaO 溶液中cc3增大C50 mL H2O 由水电离出的c(H) c(OH) 不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na) 不变5 将 0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是( 溶液体积变化忽略不计)( ) Na2O2Na2O Na2CO3NaClABC=D=名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 2 - 6 室温下， 0.5 molL-1相同体积的下列四种溶液：KCl、FeCl3、HF 、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( ) A=BCD7室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH 反应后，溶液的pH7，下列判断一定正确的是( ) A加入的碱过量B生成的盐不发生水解C混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D反应后溶液中B、M物质的量浓度相等8把浓度均为0.1molL1的 NaOH 溶液、 H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是( ) Ac(SO24)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H) Bc(Na)c(NH4)c(SO24)c(H)c(OH) Cc(SO24) c(Na)c(NH4)c(H)c(OH) Dc(SO24) c(Na)c(H)c(NH4)c(OH) 9 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+) ，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) Ac(OH-)c(H+) Bc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0. 2 mol L-1Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol L-110 (双选 ) 某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、 CH3COO-四种离子，下列说法错误的是( ) A若溶液中离子间满足：c(CH3COO-)=c(Na+) ，则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+) C溶液中四种离子之间可能满足：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) D 若 溶 液 中 的 溶 质 是CH3COONa和CH3COOH ， 则 溶 液 中 离 子 间 一 定 满 足 ：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 11 在 25 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol L-1 CH3COOH 溶液，溶液pH变化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 3 - 曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是( ) A对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B在 B点，a12.5 ，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C在 C点，c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-) D在 D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 12常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A某物质的溶液中由水电离出的c(H) 110a mol/L ，若a7，则该溶液的pH一定为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) CpH3 的二元弱酸H2R溶液与 pH11 的 NaOH溶液混合后，混合液的pH等于 7，则反应后的混合液：c(R2) c(HR) c(Na) D将 0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于 7，则反应后的混合液：2c(OH) 2c(H) c(HA) c(A) 13在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23H2OHCO3OH。下列说法正确的是( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，c3c23减小D加入 NaOH固体，溶液pH减小14某酸的酸式盐NaHY的水溶液中， HY的电离程度小于HY的水解程度，有关叙述中正确的是( ) AH2Y电离方程式为H2YH2H3OB在该盐溶液中，离子浓度为c(Na) c(Y2) c(HY) c(OH) c(H) C在该盐溶液中，离子浓度为c(Na) c(HY) c(Y2) c(OH) c(H) DHY的水解方程式为HYH22H3O二、非选择题1525 时，将0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl溶于水，形成1 L 混合溶液：(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 4 - _，_ _，_。(2) 溶液中共有 _种粒子 ( 指分子和离子 ) 。(3) 在这些粒子中，浓度是0.01 mol L 1的是 _，浓度是0.002 mol L 1的是_。(4)_ 和_物质的量之和等于0.01 mol 。16. 某二元酸 ( 化学式用H2B 表示) 在水中的电离方程式是：H2BH+HB-，HB-H+B2-。回答下列问题：(1)Na2B溶液显 ( 填“酸性”“中性”或“碱性”) 。理由是 ( 用离子方程式表示) 。(2) 在 0.1 mol L-1的 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol L-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)0.1 molL-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。17Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是_ _( 用离子方程式表示)。加热后颜色变 _，原因是 _。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是_，其原因是 _ _( 用离子方程式和简要的文字说明) 。18现有室温下浓度均为1103mol L1的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、 NaOH溶液。回答下列问题：(1) 上述6 种溶液中，水电离出的c(H) 最大的是_( 填序号，下同) ，最小的是_。(2) 将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_( 填“”、“ ”、“ ”、“c(NH4) c(H)c(OH) ，C项正确；由物料守恒可知c(Cl) c(NH4) c(NH3H2O)，D项错误。【题型】选择题【难度】一般4.【答案】 B 【解析】 0.05 mol Na2CO3与 0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4，即所得溶液为Na2SO4溶液，c(Na) 2c(SO24) ，A项正确；向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO ，得到 CaCO3和 NaOH ，c(OH)增大， c(HCO3) 减小，故cc3增大， B 项正确；加水稀释Na2CO3溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c(H) c(OH) 发生了改变，C项错误；NaHSO4和 Na2CO3充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液，溶液中c(Na) 增大， D项错误。【题型】选择题【难度】一般5.【答案】 C 【解析】、溶于水且都与水反应，溶质都是0.02 mol，c(OH-) 约为 0.2 molL-1中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此C选项正确。【题型】选择题【难度】容易名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 7 - 6.【答案】 D 【解析】 由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数最多， HF为弱电解质，电离出的H+最少， KCl 和 FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+，导致其溶液中阳离子数增多，故选出 D项。【题型】选择题【难度】一般7.【答案】 D 【解析】一元强酸HB中加入一元碱MOH 后，溶液pH 7，有两种可能：当MOH 是强碱时，生成的盐不发生水解，溶液呈中性；当MOH 是弱碱时，须加入的MOH 过量。由于溶液中存在电荷守恒关系：c(M) c(H) c(OH)c(B) ，当c(H) c(OH) 时，故反应后溶液c(B)c(M) 。【题型】选择题【难度】容易8.【答案】 C 【解析】由化学反应方程式及量的关系，最后得到的是同浓度的Na2SO4、(NH4)2SO4的溶液，由于 NH4水解显酸性，使得c(H)c(OH) 。【题型】选择题【难度】容易9.【答案】 B 【解析】 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中， CH3COOH 的电离和 CH3COONa 的水解因素同时存在。已知c(CH3COO-)c(Na+) ， 根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) ， 可得出c(OH-)0.1 mol L-1，D项错误。【题型】选择题【难度】一般10.【答案】 BD 【 解 析 】 根 据 电 荷 守 恒 ：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) ， 若c(CH3COO-)=c(Na+) ， 则c(H+)=c(OH-) ，A 项正确；由c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+) 可知：溶液呈碱性，c(OH-)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 8 - 有可能大于c(CH3COOH) ，B项错误； 若溶液中 NaOH过量，则c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) ，C项正确。若溶液中的溶质是CH3COONa 和 CH3COOH ，则溶液不一定显酸性，D项错误。【题型】选择题【难度】一般11.【答案】 C 【解析】开始加入醋酸时，氢氧根离子浓度大于醋酸根离子，A 项错误； B 点 pH=7，说明c(OH-)=c(H+) 、c(Na+)=c(CH3COO-) ，但是这两组浓度不相等，B 项错误；溶液不论组成如何、酸碱性如何，都存在电荷守恒，即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) ，进行移项就得到：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-) ，C项正确；在 D点，加入 CH3COOH 的量是 NaOH 的 2 倍，所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ，D项错误。【题型】选择题【难度】一般12.【答案】 D 【解析】常温时，某溶液中由水电离出的c(H) 110amol/L ，若a7，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，则pHa，若为碱溶液，则pH 14a，A 项错误；当溶质为硫化钠时，浓度大小关系符合，当溶质为硫氢化钠和硫化氢，且溶液呈酸性时，浓度大小关系不符合，B项错误；由电荷守恒知，2c(R2) c(HR) c(OH) c(Na) c(H)，混合液的pH等于 7，故c(OH) c(H) ，应有 2c(R2) c(HR) c(Na) ，C项错误；根据电荷守恒知，c(OH) c(A) c(H) c(Na) ，根据物料守恒知，c(A) c(HA) 2c(Na) ，二者联立可得：2c(OH) c(A) 2c(H) c(HA) ，D项正确。【题型】选择题【难度】一般13.【答案】 B 【解析】水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液水解平衡常数不变，A项错误；二氧化碳能和OH反应，使得平衡项正反应方向移动，B 项正确；盐类水解是吸热反应，升高温度，水解平衡向右移动，所以c3c23应增大， C 项错误；加入NaOH固体，使溶液中OH浓度明显增大，所以溶液pH增大， D项错误。【题型】选择题【难度】容易14.【答案】 A 【解析】 HY的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。离子浓度关系为：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 9 - c(Na) c(HY) c(OH) c(H) c(Y2) ，B、C项错误； HY的水解方程式为：HYH22YOH，D项错误。【题型】选择题【难度】容易15.【答案】 (1) CH3COOHCH3COOHCH3COOH2OCH3COOH OHH2OHOH(2)7 (3)NaCl(4)CH3COOCH3COOH 【解析】 (1) 因 CH3COONa HCl=CH3COOH NaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O 和CH3COOH) 和 CH3COO的水解平衡。(2) 二者反应生成CH3COOH 和 NaCl，所以溶液中有H2O 、CH3COOH 、CH3COO、H、Cl、 Na、 OH7 种粒子。(3)Na、Cl不水解，所以它们的浓度不变。(4) 根据物料守恒，CH3COO与 CH3COOH 物质的量之和为0.01 mol 。【题型】填空题【难度】容易16.【答案】 (1) 碱性B2-+H2OHB-+OH-(2)B 、C、D (3)c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-) 【解析】（1）通过二元酸H2B 在水中的第一步电离完全电离HB不会水解，但HB-只能部分电离，存在电离平衡，B2水解显碱性。 (2) 在 0.1 mol L-1的 Na2B溶液中，存在两个平衡：B2-+H2OHB-+OH-，H2OH+OH-，存在的离子有： Na+、H+、OH-、HB-、B2-，存在的分子为H2O ， ，A项错误， B为质子守恒； C为电荷守恒； D为物料守恒B、C、D项正确。(3 )0.1 mol L-1 NaHB 溶液呈酸性， ，存在以下两个平衡：HB-H+B2-，H2OH+OH-可知：c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-) 。【题型】填空题【难度】一般17.【答案】 CO23H23OH深加热，温度升高，使CO23水解平衡右移，c(OH) 增大，溶液碱性增强，所以红色加深产生白色沉淀，且红色慢慢消失当加入 BaCl2后， Ba2CO23=BaCO3，由于c(CO23) 减小，水解平衡左移，c(OH) 也随之减小，酚酞的红色慢慢消失名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 10 - 【解析】碳酸根离子水解显碱性，故碳酸钠溶液滴加酚酞后呈红色；水解为吸热反应，故加热后平衡向水解方向移动，故溶液的颜色加深。加入氯化钡后形成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动， OH的浓度减小，颜色变浅。【难度】容易18.【答案】 (1) (2) c(Na) c(CH3COO)c(H) c(OH) (3)(5) (6)c(H)1c(H)3，c(H) 越大，反应速率越快。由于酸提供的H总量n(H)2 n(H)1n(H)3，由此可知产生H2的总量关系为 。(5) 由于在盐酸中加入CH3COONa溶液会先反应生成醋酸，因此溶液pH上升较慢，故混合液的pH ：。 (6) 虽然加热能促使氨水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，NH3会挥发，因此溶液的pH：。【题型】填空题【难度】容易19.【答案】 (1)B (2) 由题意可知CH3COONH4溶液显中性，加入到Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2固体溶解，则说明乙同学的解释正确；若Mg(OH)2固体不溶，则说明甲同学的解释正确(3) 乙(4)Mg(OH)22NH4=Mg22NH3H2O 【解析】根据题给信息可以设计：利用CH3COONH4水解显中性，加CH3COONH4，若 Mg(OH)2溶解，则乙正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲正确。因为NH4NO3溶液中既有NH4，又水解显酸性，故不能判断哪位同学的解释合理；NH3H2O溶液中 NH4与 H都少，且氨水与Mg(OH)2不反应，所以不能选用； Na2CO3水解显碱性，与Mg(OH)2不反应，同样不能选用。【题型】填空题【难度】一般名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -