2022年高中化学基础知识网络图完整版 .pdf

高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化物质性质物质：元素游离态化合态单质化合物分子晶体原子晶体离子晶体离子分子原子构成物质的微粒表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量分类单质：金属、非金 属 、稀有气 体混 合物纯 净物无机 物化合物有机物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱 ： 强 碱、 弱 碱盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解离子参加：离子反应、非离子反应电子转移：氧化复原、非氧化复原反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量物质的量(mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n( 标准状况 ) 摩尔质量： M=m/n溶液的浓度：C=n/V 阿伏加德罗常数：NA=N/n分 散系浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径10-910-7m 溶液：溶解平衡、溶解度基本概念一名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 组物质氧化物基本概念二性质变化分类色、态、味溶解度、 熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性强碱化学性质金属酸非金属纯洁物稳定性、可燃性化合物元素大多数有机物无机物物理性质酸性、碱性氧化性、复原性金属性、非金属性单质化合物宏观物理变化游离态化合态酸性大多数盐气态及挥发性物质微观稀有气体分子晶体分子原子原子晶体金属晶体石墨混合晶体碱性氧化物部分过氧化物离子晶体离子稀有气体单质有机物氢化物金属氢化物强碱、弱碱含氧酸、无氧酸强酸、弱酸非金属氢化物成盐氧化物不成盐氧化物碱性两性特殊酸正盐碱可溶碱、难容碱盐酸式盐碱式盐复盐；络盐混合物化学变化潮解、分馏升华、萃取溶解、盐析裂化、 裂解有机、 无机吸热、 放热化合、分解、置换、复分解氧化复原；非氧化复原分子、 离子可逆、不可逆风化、 干馏名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第二部分：基本理论物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液元素质子同位素中子分子物质结构原子原子核核外电子分子的极性质量数分子的形成原子序数核电荷数分子间作用力范德华力离子化合物离子键共价键金属键极性分子非极性分子化学键影响物理性质共价化合物金属单质及合金运动状态排布规律(分层)特殊性电子云元素性质的周期性最外层不超过8个次外层不超过18个各层最多容纳2n2个能量最低原理性质变化规律元素周期律元素周期律表现形式元素周期律核外电子排布周期性晶体类型金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体表示方法结构简图电子式元素周期表实质决定横：周期周期表位置原子结构元素性质归纳编制表的结构起止序号n=1 n=2 n=3 n=6 n=4 n=5 n=7 2 主族：副族：元素种类纵：族12 18 8 310 8 1118 1936 3754 18 B B、 B B 32 5586 87111 短周期长周期不完全周期21 A A 族0族名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小导电性不良绝缘体 (半导体 ) 不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl，KBr 单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：H2、O2化合物：冰、干冰类型比较化学平衡、化学反应速率化学反应速率和化学平衡化学反应合成氨适于条件的选择化学反应速率化学平衡特点表示方法：vA=cA/t 单位： mol/L s(min 或 h ) 计算影响因素是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比内因 (主) 外因辅反应物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线应用可逆反应化学平衡建立的条件： v正=v逆0 化学平衡的特征(平衡标志的判断) 影响化学平衡因素各成分百分含量保持不变动态平衡条件改变，平衡状态改变定等动变浓度压强平衡移动原理(勒沙特列原理) 温度v正=v逆0 .导电熔融水溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 原电池电解池能量转换实质化学能电能两极分别发生氧化复原反应产生电流电能化学能在电流作用下两极分别发生氧化复原反应装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同或其中之一为能导电的非金属的金属外电路必须有直流电源；两极材料均能导电即可电极名称负极较活泼正极较不活泼阴极连接电源负极阳极连接电源正极电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电极反应负极： MneMn+活泼金属失去电子被氧化、被溶解、被腐蚀。正极： 2H+2eH2( 酸性电解质溶液 ) 或 M n+neM不活泼金属的盐溶液H2OO24e4OH-( 中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀)阴极： 2H+2eH2或 M n+neM 惰性电极石墨或铂Rn-neR 例 2Cl-2e Cl2或 4OH-4e H2OO2金属电极做阳极，电极本身被氧化MneMn+装置比较e e e 氧化复原复原复原复原氧化氧化化合物非电解质电解质溶液电解质强电解质完全电离AB A-+B-弱电解质部分电离电离平衡 AB A-+B-水的电离平衡H2O H+OH-电离度的定义电离度平衡的移动已电离的弱电解质分子数(电离度 = 100%) 弱电解质的分子总数水的离子积KW=110-14(25) 溶液的酸碱性：PH=-logH+ 盐类的水解实质类型规律酸碱性性判断影响因素离子反应发生条件表示方式离子方程式常见类型非氧化复原氧化复原复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化复原反应电镀原理能的转换：化学能与电化学能电能原电池电解池应用电源蓄电池干电池高能电池原理应用氯碱工业电解饱和食盐水电冶炼金属冶炼铝电解精练精练铜装置名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第三部分：元素化合物转化关系Mg3N2MgO Mg(OH)2MgX2Cl2CO2H2O X2Mg MgO Mg(OH)2MgCO3MgCl2H2O H2O N2HCl NaOH HCl 电解Mg(HCO3)2煅烧O2HCl H2O CO2或OH-HCl Na2S Na2O NaOH NaCl Na2CO3Na2O2Na C2H5ONa NaCl CH3COONa NaHCO3Na2CO3CO2H2O Ca CaO Ca(OH)2CaHPO4CaCl2CaCO3CaC2C(电炉 ) CaHCO3O2H2O H3PO4HCl HCl HCl CO2H2O Ca(ClO)2H2O HCl Cl2或CO2Al2O3Al Al(OH)3NaAl O2AlCl3(Al3+) H2O(沸腾 ) 电解O2HCl NaOH NaOH CO2或 HClNaOH NaOH HCl HCl HCl NaOH 稀Fe FeO FeCl3Fe(OH)2FeS Fe2O3 Fe3O4 FeCl2Fe(OH)3FeSO4 Fe2(SO4)3Fe(SCN)3Fe(SCN)3S HCl H2SO4 O2 CO等HCl Cl2 Fe KSCN KSCN Na2SH2SO4 Cl2、HNO3 浓O2和 H2ONaOHHCl NaOH H2SO4 H2SO4 COO2 O2 Na2SHCl Cu CuO Cu(OH)2 Cu2+(NO3-、SO42-) Cu2S NH3H2O Cu(NH3)42+CuS Cu2O Na2S S H+HNO3 或 H2SO4(浓) NaOH O2CO、Al 、H2H+金属部分：按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第四部分：有机化学P P2O5 PCl3 PCl5 HPO3 H3PO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2 Ca (H2PO4)2 CaHPO4 Si C SiO2 H2SiO3 CaSiO3 H4SiO4 Na2SiO3 SiH4 SiF4 SiCl4 CO2 COH2CO3 Ca(HCO3) 2 CaCO3 CaC2 CaOCa(OH)2 FeS2 S H2S Na2SSO2 Na2SO3 FeSSO3 Na2SO4 BaSO4PbS CuS BaSO3 H2SO3 H2SO4 Mg3N2 N2 NONO2 N2O4 NH4Cl NH3 NaNO3 HNO3 Cu(NO3)2 Ag (NH3)2+NH3H2O NO2(C6H7O2) NO2 NO2 NO2 n或H2H2O O2 CH3COOHCH3CH2OHKMnO4 HgOKClO3 Na2O2 H2SO4 CH4 ZnNH4Cl NH3Cu Ca(OH)2Fe3O4SO2CO2+H2O Cl2HCl CH3Cl Ca(ClO)2 FeCl3 CuCl2PCl3、PCl5 NaClO HClO Cl CH2ClCH2Cl O2FeCl2 CO2l NaCll CuCl2 H2 CH2=CHCl HBr NaBr AgBr HI NaI AgI Br2I2非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸官能团：NH2和 COOH 高分子化合物链烃脂肪烃环烃饱和链烃烷烃： CnH2n+2(n1)RCH3 不饱和链烃烯烃： CnH2n (n2) RCH=CH2二烯烃： CnH2n-2(n4)RCH=CH CH=CH2 炔烃： CnH2n-2(n2) RCCH 环烷烃 CnH2n (n3) 芳香烃苯和苯的同系物CnH2n-6(n6) 天然高分子：橡胶聚异戊二烯、多糖、蛋白质R 卤代烃官能团：X ：饱和一卤代烃CnH2n+1X(n 1)RX 醇官能团： OH ：饱和一元醇CnH2n+1OH(n1)ROH 醚CnH2n+2O (n2)ROR 酚苯酚官能团： OHCnH2n-6O (n2) OH 羧酸官能团： COOH ：饱和一元羧酸CnH2n+1O2 (n1)RCOOH 醛官能团： CHOCnH2nO (n1)RCHO 酮官能团： COCnH2nO (n3)RCOR酯官能团： COOR ：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯CnH2nO2 (n2)RCOOR硝基化合物官能团NO2RNO2 胺官能团 NH2RNH2单糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构 ) 二糖：蔗糖、麦芽糖C12H22O11(互为同分异构 ) 多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n (n 值不同 ) 合成高分子合成塑料合成橡胶合成纤维有机化合物名师资料总结 - 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