2022年高中化学必修二检测 .pdf

高一化学必修 2 第一章单元测试题一、选择题：1、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化2、下列粒子半径之比小于1 的是（） 。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 3、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （）AHX BH2X CXH4 D XH34、下列事实不能说明非金属性 ClI 的是（） 。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性： HClHI C酸性： HClO4HIO4 D酸性： HClO3HIO35、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（） 。A锂（ Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（ At）为有色固体， AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（ Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强6、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X比 Y强的是（）AY的阴离子 Y 2-的还原性强于 X的阴离子 X-BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质 X2能将 Y的阴离子 Y 2-氧化，并发生置换反应DX、Y的单质分别与 Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者 Fe 为+2价7、X元素的阳离子和 Y元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。AX的原子序数比 Y小 BX原子的最外层电子数比Y大CX的原子半径比 Y大 DX元素的最高正价比Y大8已知下列反应： Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y 中，Y为-2 价。下列关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（）。AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4 9、已知 118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。A质子数： cb B离子的还原性： Y2-Z-C氢化物的稳定性： H2YHZ D原子半径： XW 10、A元素原子的最外层上有3 个电子，它能与元素B形成 A2B3型化合物，则 B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - AB(OH)3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO4 11、有 A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入 C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。AABCD B DBAC CBACD D CABD 12、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。 已知硒与氧、 硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比 HBr稳定C原子序数为 34 D最高价氧化物的水化物显碱性13、下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物14、由 A、B两种元素组成的化合物X与 Y，X中含 A 44% ，Y中含 A 34.5%，如 X的化学式为： AB2，则 Y的化学式为（）A、 AB3 B、 A3B C、AB D、A2B 15、下列电子式书写正确的是（）16、下列各组性质比较中，正确的是（）酸性： HClO4HBrO4HIO4 碱性： Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性： F2SiO2稳定性： HClH2SSiH4A、 B 、 C 、 D 、17、放射性元素23592U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A、51 B、54 C、235 D、92 18、X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 在同一周期， X、Z 的最低价离子分别为X2和 Z，Y和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A原子最外层电子数：XYZB单质沸点： XYZ C离子半径： X2YZD原子序数： XYZ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 二、填空题：19、原子序数 1117的元素，自钠到氯，电子层数相同， 最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增， 原子半径依次， 核对外层电子的引力逐渐， 失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。20、元素金属性的强弱， 可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱， 可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。21、具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是，三核 10 个电子的共价化合物的化学式是， 四核 10 个电子的共价化合物的化学式是，五核 10个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。22、 （10 分） （1）在 NaCl、NaOH、N2、H2S 中，只含有离子键的是，只含有极性共价键的是，只含有非极性共价键的是，既含有离子键又有极性共价键的是。(2)用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2_ H2O_ Cl2_23、已知非金属单质硫（ S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置 A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。（3）装置 B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） 。 。（6）装置 C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中， Cl 元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子， 能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 24、A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知： A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应， 反应后溶液呈中性。 D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3 个。请回答下列问题：（1）写出 D的元素符号， E的最高价氧化物的水化物的分子式。（2）画出 B元素的原子结构示意图。（3）若构成 F 元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号，它原子核内的中子数是。（4）A与 F、C与 F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：、 、 。25、4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是m的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：m n x y (1)元素 x 在周期表中的位置是第 _周期、第 _族，其单质可采用电解熔融的 _方法制备。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是 _。(填化学式 ) (3)气体分子 (mn)2的电子式为 _，(mn)2称为拟卤素， 性质与卤素类似， 其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -