2022年高三化学寒假作业 .pdf

1 2017 届上学期高三年化学科寒假作业（1）（试卷满分： 100 分；考试时间：90 分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第卷（选择题共 40 分）一、选择题（本题共有20 小题，每小题2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是AAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 B 明矾净水与胶体的性质有关 C H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 D 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性2下列有关化学用语使用正确的是A氯原子的结构示意图：BCO2分子的比例模型：C具有 10 个中子的氧原子：D乙烯的结构简式：C2H43下列说法正确的是 A 14C、14N互为同位素 B H2O 、CH3COOH 、NH4HCO3都属于电解质 C 铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物 D 金属阳离子被还原时一定得到金属单质4下列关于有机化合物的说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B 分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2 种同分异构体 C 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D 可用热的NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质5以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是 A 氧化物B碱 C 盐 D金属名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - 2 6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol OH中含有 9 NA个电子 B 1 L 1 molL-1 CH3COONa 溶液中含有NA个 CH3COO C 28g CO气体中含有NA个氧原子 D 常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA7下列关于有机化合物的说法正确的是A分馏产品是纯净物B主要发生物理变化 C 是石油的裂化D属于取代反应8短周期元素X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。下列说法错误的是A元素 X和元素 Y的最高正化合价相同 B 气态氢化物的热稳定性：H2Y H2YO49常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl 、HCO3 B 无色溶液中：Cu2+、K+、SO24、NO3 C pH=0的溶液中： ClO 、SO24、Fe2+、K+ D 由水电离的c(OH )=1014molL-1的溶液中： CH3COO 、SO24、Na+、NH4+10. 下列方程式错误的是A0.1 molL-1 CH3COOH 溶液的 pH为 3：CH3COOHH+CH3COO B A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13+3NH3H2OA1(OH)3+3NH4+ C C12与过量的铁反应：3C12+2Fe 2FeCl3 D NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO23+2H+ CO2+H2O 11. 反应 CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) +H2 O(g) Hc(Cl) = c(I) 16. 下列物质转化无法实现的是17. 下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是选项性质应用A 碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂B AgCl 难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测ClC 浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D 碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性18. 图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是19. 下列有关实验的说法正确的是A制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体 B 制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧 C 制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体 D 配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线20. 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - 5 2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q ，下列说法正确的是A可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q B K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO42K+ + Fe6+ + 4O2 C 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 D 反应中涉及的6 种物质均为电解质第卷（非选择题共 60 分）二填空题（本题有5 小题，共 60 分）21. （11 分） LiAlH4由 Li+、A1H4构成，是有机合成中常用的还原剂。(1)Al元素在周期表的位置是第周期族(2) 比较离子半径大小：Li+ H（选填“ 、 “ 、 “”或“ =”) (3) 已知 H2O(1) H2O(g) H= +44 kJmol1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式。(4) 氢能利用需要选择合适的储氢材料镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) H0，欲使LaNi5H6 (s) 释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - 7 总反应： 2C7H8+6H2O(1)2C7H14+3O2 (g) 电解过程中产生的气体X为，电极 A发生的电极反应式为。24. （11 分）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。(1) 铍(Be) 与铝元素相似， 其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出 BeO与盐酸反应的离子方程式，Be(OH)2溶于 NaOH 溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH Na2BeO2+2H2O ，往 10.0mL1.00 molL-1的 Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH 溶液加人量的变化图：(2) 锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：GeCl4的晶体类型为写出过程III发生反应的化学方程式。以下有关工业冶炼锗的说法正确的是A GeO2与 SiO2性质相似，均易与盐酸反应B 过程 II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - 8 C 过程 IV 发生的反应中，GeO2作氧化剂 D上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应(3) 某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体 A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式。25.（15 分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为 NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。活动二：鉴别NaNO2与食盐(1)NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：能否各取少许固体用舌头品尝？。用稀硫酸、淀粉和KI 溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有性。活动三：探究NaNO3与 NaNO2的相互转化(2) 制取 NaNO2与 NaNO3混合溶液的装置示意图如下：已知： 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2 O 写出装置I 中发生反应的化学方程式。水（选填“能 或“不能”）作为装置II 中的试剂，理由是。装置 III中反应完全后，接下来的操作是。(3) 将 NaNO2与 NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后， 测得溶液的pH减小，则溶液中 NaNO2的 含 量（ 选 填 “ 增 多 ”、“ 减 少 或 “ 不 变 ”）， 原 因 可 能 是_ （用化学方程式解释） 。活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化(4) 分别从 1000g 刚煮熟的肉和1000g 隔夜熟肉中提取NaNO3与 NaNO2后，配成溶液，再名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - 9 分别用 0.00500 molL- 1的高锰酸钾 ( 酸性 ) 溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL， （已知： 2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O ）滴定终点的判断依据为。隔夜熟肉中NaNO2的含量是 mgkg-1 。活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - 10 2017 届上学期高三年化学科寒假作业（1）参考答案一、选择题（每小题2 分，共 40 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D C B B D C B A A D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案A D C D B C B A C A 二、填空题（共60 分）21. （11 分）(1)3 A （2 分） (2) （1 分） (3) 离子键、共价键（ 2分）(4) 1（1 分） H2（1 分） (5)Li+ + H2O LiOH + H+ (2分) (6)CH3CH2OH (1 分) 取代反应（或酯化反应）(1 分) 22. （10 分）(1) 硫酸（或 H2SO4） （1 分）(2) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2 分） C（2 分） 1.5 1015（2 分）(3) 阴（ 1 分） 2H2O 4e = O2+4H + ( 写 4OH4e = O2+2H2O 也可 ) （2 分）23. （13 分）(1)D （2 分） (2)= （2 分） (3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H 571.6 kJmol1（3 分）(4) 升高温度或降低压强（2 分）O2（2 分） C7H8+6H+6e C7H14（2 分）24. （11 分）(1)BeO + 2H+ = Be2+ + H2O（2 分）（2 分）(2) 分子晶体（ 1 分） GeCl4 + 2H2O GeO2 + 4HCl （2 分） C D（2 分）(3)S + 2HNO3 H2SO4 + 2NO（ 2 分）25.(15分) (1) 不能（ 1 分）氧化（1 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - 11 (2) Cu + 4HNO3( 浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2 分）不能 (1分) NO2与水反应生成NO ，会污染空气（1 分）先打开a，再关闭b （2 分）(3) 减小（ 1 分） 2NaNO2 + O2 = 2NaNO3（2 分）(4) 当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30 秒内不褪色。（2 分）13.8 （2 分）名师资料总结 - 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