2022年高中化学元素及其化合物知识网络 2.pdf

1 高中元素及其化合物知识网络1.Na 及其及其化合物的知识网络：2、Mg 及其重要化合物的知识网络：3、Al 及其化合物知识网络：4、Fe 及其化合物的知识网络：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - 2 5.Cu 及其化合物的知识网络：6. C 及其重要化合物的知识网络：7、Si 及其化合物知识网络：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - 3 8.N 及其重要化合物的知识网络：9、S及其化合物的知识网络：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - 4 10、Cl 及其化合物的知识网络：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - 5 11、有机物的知识网络:高中化学基础知识网络图物质性质物质 ：元素游离态化合态单 质化 合物分子晶体原子晶体离子晶体离子分子原子构成物质的微粒表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量分类单质：金属 、非金属、稀有气体混 合物纯 净 物无机物化合物有 机 物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱 ： 强 碱、 弱 碱盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - 6 组物质氧化物性质变化分类色、态、味溶解度、 熔点、 沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性化学性质金属酸非金属纯净物稳定性、可燃性化合物元素大多数有机物无机物物理性质酸性、碱性氧化性、还原性金属性、非金属性单质化合物宏观游离态化合态酸性气态及挥发性物质稀有气体分子晶体分子原原子晶体稀有气体单质有机物氢化物金属氢化物含氧酸、无氧酸非金属氢化物成盐氧化物不成盐氧化物碱性两性特殊酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - 7 元素质子同位素中子分子物质结构原子原子核核外电子分子的极性质量数分子的形成原子序数核电荷数分子间作用力（范德华离子键共价键金属键极性非极化学键运动状态排布规律(分层)特性质变化规律元素周期名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - 8 离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小导电性不良绝缘体 (半导体 ) 不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶类型比较.导电熔融水溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - 9 典型实例NaCl，KBr 单质：金刚石、 SiC、Si、SiO2单质： H2、O2化合 物：冰、干冰化学平衡、化学反应速率化学反应速率和化学平衡化学反应合成氨适于条件的选择化学反应速率化学平衡特点表示方法：vA=cA/t 单位： mol/L s(min 或 h ) 计算影响因素是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比内因 (主) 外因（辅）反应物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线应用可逆反应化学平衡建立的条件：v正=v逆0 化学平衡的特征(平衡标志的判断) 影响化学平衡因素各成分百分含量保持不变动态平衡条件改变，平衡状态改变定等动变浓度压强平衡移动原理(勒沙特列原理) 温度v正=v逆0 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - 1 0化合物非电解质电解质溶液电解质强电解质（完全电离）AB A-+B-弱电解质（部分电离）电离平衡 AB A-+B-水的电离平衡H2O H+OH-电离度的定义电离度平衡的移动已电离的弱电解质分子数(电离度 = 100%) 弱电解质的分子总数水的离子积KW=110-14(25) 溶液的酸碱性：PH=-logH+ 盐类的水解实质类型规律（酸碱性性判断）影响因素离子反应发生条件表示方式离子方程式常见类型非氧化还原氧化还原复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应电镀原理能的转换：化学能与电化学能电能原电池电解池应用电源蓄电池干电池高能电池原理应用氯碱工业（电解饱和食盐水）电冶炼金属（冶炼铝）电解精练（精练铜）装置名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - 1 1原电池电解池能量转换（实质）化学能电能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）电能化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同（或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均能导电即可电极名称负极（）较活泼正极（）较不活泼阴极连接电源负极阳极连接电源正极电子流向负极（）正极（）电源负极阴极电源正极阳极电极反应负极： MneMn+活泼金属失去电子被氧化、被溶解、被腐蚀。正极： 2H+2eH2( 酸性电解质溶液 ) 或 M n+neM （不活泼金属的盐溶液）H2OO24e4OH-( 中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀)阴极： 2H+2eH2或 M n+neM 惰性电极（石墨或铂）Rn-neR （例 2Cl-2e Cl2）或 4OH-4e H2OO2金属电极做阳极，电极本身被氧化MneMn+装置比较e e e 氧化还原还原还原还原氧化氧化烃烃的衍生物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃烷烃： CnH2n+2(n1)RCH3 不饱和链烃烯烃： CnH2n (n2) RCH=CH2二烯烃： CnH2n-2(n4)RCH=CHCH=CH2 炔烃： CnH2n-2(n2) RCCH 环烷烃 CnH2n (n3) 芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n6) R 卤代烃（官能团：X） ：饱和一卤代烃CnH2n+1X(n1)RX 醇（官能团： OH） ：饱和一元醇CnH2n+1OH(n1)ROH 醚CnH2n+2O (n2)ROR 酚（苯酚）（官能团： OH）CnH2n-6O (n2) OH 羧酸（官能团： COOH） ：饱和一元羧酸CnH2n+1O2 (n1)RCOOH 醛（官能团： CHO）CnH2nO (n1)RCHO 酮（官能团： CO）CnH2nO (n3)RCOR酯（官能团： COOR） ：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯CnH2nO2 (n2)RCOOR硝基化合物（官能团NO2）RNO2 胺（官能团 NH2）RNH2有机化合物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - -