2022年高中化学必修一第三章图像专题、计算专题、推断专题复习 .pdf

学习好资料欢迎下载第三章图像专题、计算专题、推断专题复习一选择题：1、把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和 Al(OH)3 D. AlO22、把 7.4 g Na2CO310H2O和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL 溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g 3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。A 1:1 B2:3 C3:2 D 1:6 4、向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是( 横坐标表示加入NaOH溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 ) 5. 将 14铁粉溶于1稀硝酸中恰好完全反应，放出气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8，则原溶液中硝酸的浓度为（A041B061C0.8 1D 1.0 16现有200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol L1， c(Cl) 1.3 mol L1。要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2和 Al3分离开来，至少需要 4 mol L 1的 NaOH 溶液A140 mL B 20 mLC100 mL D 80 mL 7甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH 、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D FeSO4 8向 100 mL 0.25 mol L1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl 和 NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A3.45 g B. 2.3 gC. 1.15 g D无法计算9. 把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和 Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（）。A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g 10. 有镁、铝混合物粉末10.2g ， 将它溶于 500mL 4mol?L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol?L-1的氢氧化钠溶液的体积为（）A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL 二非选择题：11. 下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通过量 CO2AlCl3溶液通过量 NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量AlCl3 溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量含少量 HCl 的AlCl3溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量12. 某溶液中的溶质可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO24、HCO3、NO3中的几种组成，进行如下实验：(1) 取样后在溶液中加入足量NaOH 溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2) 将(1) 所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀 HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1) 该溶液中一定存在的离子是_，可能 存 在 的 离 子 是 _ 一 定 不 存 在 的 是_ 。(2)写 出 沉 淀 部 分 溶 解 时 的 离 子 方 程 式 ：_ 。(3) 如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是 _。13. 已知有以下物质相互转化试回答： (1) 写出 B的化学式，D的化学式。(2) 写出由 E转变成 F 的化学方程式。(3) 写出用 KSCN 鉴别 G溶液的离子方程式；向 G溶液加入A的有关离子反应方程式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载14. 右边图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A B 、C D 。（ 2 ） 以 上 反 应 中 属 于 氧 化 还 原 反 应 的有。（填写编号）（3）写出 A C 反应的离子方程式；E D 的化学方程式。15. 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E转化成 C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（ 1） 写出下列物质的化学式：A B D 甲乙丙（2） 写出 EC反应的化学方程式：。16. 有一定质量的Mg 、Al 合金投入100 mL 一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg 、Al 的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？16 题图17 题图18. 向 20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH 溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH 溶液的体积有如图关系：（1） 图中 A点表示的意义是。（2） 图中 B点表示的意义是。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀 0.39 g ，求出用去NaOH溶液的体积。19. 向 100mL 3mol/L的 NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 , 充分反应，测得最后溶液的pH 7。（ 1 ） 此 时 溶 液 的 溶 质 若 是 单 一 成 分 ， 可 能 是或； 如 果 是 多 种 成 分 ， 可 能 是或。（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。加入盐酸200 mL 之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_ 。产生的 CO2在标准状况下的体积为_mL。B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_mol?L-1（溶液）20. 有 50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL ，将其稀释至100mL ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol L-1的 HCl 溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：（1 ）稀释后的溶液中含有的溶质为， 其 物 质 的 量 之 比为。（2 ）标准状况下生成的CO2体积为。（3 ）原NaOH 溶液的物质的量浓度为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载参考答案1D2A3A4D5C6D7D8B9C10A 6 答案； D 解析：由电荷守恒 c(Al3)13(11.3 molL1)0.2 molL120.3 molL1， 所以溶液中 n(Al3)0.06 mol，n(Mg2)0.04 mol，由 Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO22H2O 得，需要 n(OH)0.04 mol20.06 mol40.32 mol，所以 V(NaOH)0.32 mol4 molL10.08 L80 m 7 答案； D 解析：由题设乙和丁的反应现象可知，丁必为NaOH ，乙必为 Al2(SO4)3。(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系) ，由“丁溶液滴入甲溶液中， 无明显现象发生”可推出甲为BaCl2，故丙为 FeSO4。8 答案： B 解析：n(AlCl3) 0.1 L0.25 molL10.025 mol，则 n(Al3) 0.025 mol，n(Cl) 30.025 mol0.075 mol ，加入钠反应后，根据原子守恒，n(NaAlO2) n(Al3)0.025 mol ，n(NaCl) n(Cl) 0.075 mol 。因溶液中只有 NaCl、NaAlO2则据 Na守恒有 n(Na)n(Na)n(NaAlO2)n(NaCl) 0.025 mol 0.075 mol 0.1 mol ，所以加入钠的质量为m(Na)0.1 mol 23 gmol12.3 g ，故选 B。11、答案： B；C ；A；E；F 12、答案： (1)Mg2、Al3、Ba2、NO3(4 分) ；K(1 分) ；Cl、SO24、HCO3(3 分) (2)Al(OH)3OH=AlO22H2O(3 分) (3) 用洁净的铂丝做焰色反应 ( 透过蓝色的钴玻璃 )(2 分) 解析：由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有Al3和 Mg2，也就一定没有HCO3；在(1) 所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2，也就一定没有SO24；如果加入硝酸化后的AgNO3溶液无沉淀，则原溶液中一定无Cl；而由前推得溶液中一定有Mg2、Al3、Ba2，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有NO3；从而得到结论。要确定K的存在与否需通过焰色反应。14、（1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3（2）（3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 15、A Fe2O3B FeCl3D FeCl2甲 Cl2乙 NaOH 丙 KSCN （各 1 分，共 6 分）（2）、写出 EC反应的化学方程式： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2 分）16.8mol L-117、（1）Al3+完全沉淀；（ 2）Al(OH)3刚好完全溶解；（ 3）7.5 mL 或 17.5 mL。解：(1) 设 原合金中 Mg的质量为 X，Al 的质量为 y Mg -Mg(O H)2 Al-Al (O H)3 24 58 27 78 x 11.6 y 19.4-11.6=7.8 x=4.8 g y = 2.7 g (2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)=n(NaOH) 则 c(HCl)= 5*160/100= 8 mol/L 解：(1) n(H)=2*0.1*2=0.4 mol 当 V1160mL时，中和过量 H消耗了 OH 0.16 mol 则与金属反应用去H 0.4 0.16=0.24 mol 设 Mg 的物质的量为 x mol,Al的物质的量为 y mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载Mg-2H-Mg2-2OH-M g(O H)2 Al-3H-Al3 -3OH -A l(OH)3 x 2x y 3y 2x+3y=0.24 x+y=0.1 解得， x=0.06 mol y= 0.04 mol 则镁的物质的量为0.06mol ，铝的物质的量为 0.04mol V2=(0.16+2*0.06+3*0.04)/1=0.44L=440 mL (2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)=n(NaOH) 则 NaOH 的体积为 400 mL (3) 若沉淀中无 Al (OH)3则说明 Al3全部转化为 NaAlO2，则 n(NaOH) n(NaCl)+n(NaAlO2)=n(HCl)+n(Al3) 0.450.4+0.1-a 解得， a0.05 1a0.05 . 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -