2022年高中化学青海高考考试模拟试卷含答案考点及解析 .pdf

2018-2019 年高中化学青海高考考试模拟试卷【84】含答案考点及解析班级:_ 姓名： _ 分数： _ 题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1. 能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3OH=CO32H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SO42ClH2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS 2H=H2S Ba2D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O 4H【答案】 B【解析】 选项 A，NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3；选项 B，在溶液中ClO能将 SO2氧化为 SO42；选项 C，BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO4沉淀；选项D，在强碱溶液中，不可能生成H。2. 下列各表述与示意图一致的是（）A图表示25时，用01 mol/L盐酸滴定 20 mL 0 1 mol/L NaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B图表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H O2B由非金属性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol 混合气体的质量为45 g ，则反应的化学方程式可表示为3HClO3=2O2 Cl2 HClO4H2OD若化学计量数a8，b3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol 电子【答案】B【解析】根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。4. 用 pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A将 pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【答案】 C【解析】试题分析：用pH试纸测定某无色溶液的pH时， pH一定不能事先润湿。正确的操作应该是用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，因此正确的答案选C。考点：考查pH试纸使用的正误判断5. 已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A当 a=2，b=1 时，离子方程式为：2Fe2+Br22Fe3+2BrB如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+) ，则 4/5 a/b 1C当 a=1，b=2 时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6BrD当 a=2，2 b3 时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+) c(Fe2+)【答案】 C名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - 【解析】试题分析： A选项，根据题意可知，还原性I- Fe2+Br-，故离子反应方程式为2I-+Br2=2Br+I2。B选项，若反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+) ，则发生反应方程式为4FeI2+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2+2Fe3+，故只有在a/b=4/5时满足，故错误。C选项，正确。D选项，当 a=2，b=2 时，溶液中全部为Fe2+。当 a=2，b=3 时，溶液中有1/2Fe2+，故当 a=2，2 b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在且一定是c(Fe3+) c(Fe2+)。考点：氧化还原反应计算，氧化性，还原性比较。6. 含 80g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物79g，则该无水物中一定含有的物质是ANa2SBNaHSCNa2S和 NaHSDNaOH和 NaHS【答案】 A【解析】试题分析：设8 克 NaOH完全反应转化为硫氢化钠，其质量为xNaOH+H2S=NaHS+H2O40 568g xx=8*56/40=11 2g，即 8 克 NaOH 完全反应可生成硫氢化钠的质量为112g，设 8 克 NaOH完全反应只生成硫化钠，其质量为y，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O80 788g yy=8*78/80=7 8g，即 8 克 NaOH完全反应可生成硫化钠的质量为78g，固体质量在78-8之间，可以是NaOH 和 Na2S，也可以是Na2S和 NaHS ，但若在8-112 之间，则是Na2S和 NaHS ，由 112g7 9g7 8g，故生成物中一定含有Na2S，故选 A考点：本题考查学生利用假设法或极限法进行计算，考查了学生利用化学反应方程式进行计算的能力，提高了学生分析问题的能力。7. 常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO42Bc(Al3+) = molL1的溶液中： Na、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈红色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、 ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2、NO3、SO42【答案】 A【解析】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - 试题分析： pH=12，说明溶液呈碱性，K、Na、MnO4、SO42、OH之间不能反应，故A正确；铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故B错误；根据指示剂变色范围推断，甲基橙呈红色的溶液pH(2分)(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2 分)(3)2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO(2 分)(4)c(Na+)c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)(2 分)(5)3(2分)【解析】 略16. 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。（1）氨气是共价型氢化物工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu （NH3）2Ac 的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为 Ac-）反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3 Cu （NH3）3COAc请写出基态Cu原子的电子排布式_氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（ -COOH ）碳的杂化方式分别是_生成物 Cu（NH3）3COAc中所含化学键类型有_名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - a离子键b配位键 c 键 d 键（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6 个 Y原子（）用阿拉伯数字 16 标注已知 1、2、3、4 号 Y原子在晶胞上、下面上则5、6 号 Y原子均在晶胞_（填“侧面”或“内部”）XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3 种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_aXY2晶体硅烷晶体固态氨 b XY2晶体固态氨硅烷晶体c固态氨硅烷晶体XY2晶体 d 硅烷晶体固态氨XY2晶体（3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au) 与铜原子 (Cu) 个数比为 _；若该晶体的晶胞参数为apm ，则该合金密度为_g/cm3。( 列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)【答案】 Ar3d104s1O NHsp3、sp2abcd 内部 b13【解析】（1）Cu 元素为 29 号元素，原子核外有29 个电子，所以核外电子排布式为：Ar3d104s1，故答案为： Ar3d104s1；氨水溶液中含N、O 、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列顺序为O NH，故答案为： O NH；醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用 sp2杂化，羧基（ -COOH ）碳采用sp2杂化，故答案为： sp3、sp2；Cu2+与 NH3存在配位键， NH3中 N与 H形成 键， Cu（NH3）3CO+与 Ac-之间是离子键，Ac-内有碳氧双键，所以还有 键，即存在的化学键类型为：配位键、键、 键和离子键，故选 abcd；（2）根据晶胞，X为 8 个顶点加一个体心一共含2 个 X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含 4 个 Y，又 1、2、3、4 号 Y原子在晶胞上、下面上则算2 个则 5、6 号 Y原子均在晶胞内部，故答案为：内部；XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，所以XY2晶体最高，而固态氨存在分子间氢键，所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高，故选：b；（3）在晶胞中， Au 原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au 原子个数 =8=1，Cu原子个数 =6=3，所以该合金中Au 原子与 Cu原子个数之比 =1：3；晶胞体积V=（acm ）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au 原子个数是1，则 =gcm-3=gcm-3；故答案为： 1：3；。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 15 页 - - - - - - - - - 评卷人得分四、计算题17. 卫生部发出公告，自2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO 。（1）称取 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O 2CaO+O2+2xH2O ，得到 O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。（2）另取同一样品 g ，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为 CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 g 。样品中CaO的质量为 _。样品中CaO2xH2O的 x 值为 _。【答案】 （1） mol （2） g 1/2【解析】 （1）n（CaO2）=n（CaO2xH2O ）=2n（O2）=2672 mL/22 400 mLmol-1= mol 。（2）n（ Ca2+）总=n（CaCO3）= g 100 g/mol= molm （CaO ）原=（ mol ）56 g/mol= gx=（mol72 g/mol ）18 g/mol mol=1/2 。18. 某工厂排出的废水，经测定含L-1 的游离 Br2 和 810-4molL -1 的 H+ 离子。若用加Na2SO3 的方法除去Br2，化学反应为：Na2SO3+Br2+H2O Na2SO4+HBr （方程式未配平），现处理这种废水5L，问需加入L-1 的 Na2SO3 溶液多少升才能把Br2 除尽除尽后的废水中 H+离子的物质的量浓度是多少（溶液的体积变化忽略不计）【答案】【解析】 略19. （8 分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2-(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为-L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液。已知： SO2+2Fe3+2H2O +2Fe2+4H+Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）。（2）若灼烧6gFeS2产生的 SO2全部转化为SO3气体时放出热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - （3）煅烧 10t 上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为L，制得 98在硫酸质量为 t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是kJ。【答案】 (1)%(2)SO3-(g)+H2O(l) H2SO4(l) ；H= mol-1(3) 106L ； 15 t ； 107kJ【解析】 （1）3FeS26SO212Fe3+12Fe2+2Cr2O72-3120g 2molw(FeS2) L （2）, 故 1molSO3与水反应放垫SO3-(g)+H2O(l) H2SO4(l) ；H= mol-1（3）得 98的 H2SO4的质量为SO2全部转化为H2SO4时放热是20. 由等物质的量铁、铝、硅混合而成的混合物，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，产生气体的质量之比是多少( 写出计算过程 )【答案】 5：7【解析】 由等物质的量铁、铝、硅混合而成的混合物，设各物质的物质的量为2mol，能与盐酸反应的有铁和铝，能与氢氧化钠溶液反应的有硅和铝，则根据下列反应知：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， Fe+2HCl=FeCl2+H22mol 3mol 2mol 2mol故与盐酸反应产生的氢气的物质的量为3mol+2mol=5mol，质量为： 5mol2g/mol=10g；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22mol 3mol 2mol 4mol故与盐酸反应产生的氢气的物质的量为3mol+4mol=7mol，质量为： 7mol2g/mol=14g；产生气体的质量之比为：10g:14g=5:7 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - 评卷人得分五、简答题21. “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为_。（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)2CO(g)N2(g) 2CO2(g) H已知：N2(g) O2(g)2NO(g)H1kJmol-12CO(g)2C(s) O2(g) H2221 kJ mol-1C(s) O2(g)CO2(g) H3kJmol-1则 H_。（3）某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。a表示 _离子交换膜（填“阴”或“阳”）。AE分别代表生产中的原料或产品，其中 C为硫酸，则A表示 _，E表示 _。阳极的电极反应式为_。（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 。若在T1、 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和 O2其中n(SO2) n(O2) 21，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。图中 A点时， SO2的转化率为 _。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc( 正) 与 A点的逆反应速率vA( 逆) 的大小关系为vc( 正)_vA( 逆) （填“”、“”或“”）。图中 B点的压强平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。【答案】 4CxHy(8x+2y) NO= 4x CO2(4x+y) N22y H2O kJ mol-1阳 NaOH 溶液氢气SO322eH2O 2H+SO4245% 24300 (MPa)1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 15 页 - - - - - - - - - 【解析】 （1）烃类物质（ CxHy）催化还原尾气中的NO气体，可以得到无毒的气体氮气和二氧化碳，即4CxHy(8x+2y) NO= 4x CO2(4x+y) N22y H2O ；（ 2）已知：N2(g) O2(g)2NO(g)H1kJmol-1，2CO(g)2C(s) O2(g) H2221 kJ mol-1，C(s) O2(g)CO2(g) H3 kJmol-1，根据盖斯定律，由 +2 - 得到2NO （g）+2CO （g）N2（g）+2CO2（g） H=H22+H32- H1=221 kJ mol-1+2（mol-1）- （+mol-1）=mol-1；（ 3）左边连接电源负极是电解池的阴极，阴极反应式为，促进了水的电离，该极附近溶液碱性增强，生成NaOH ，A为 NaOH 溶液， E为 H2，a 为阳离子交换膜；阳极发生氧化反应，且生成产物为硫酸，则阳极反应式为：SO322eH2O 2H+SO42；（4）依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为x，2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)起始量（ mol） 2a a 0变化量（ mol） 2x x 2x平衡量（ mol） 2a-2x a-x 2x图中 A点时，气体物质的量，则=，x=，SO2的转化率 =100%=45%；图象分析可知， C 点是平衡状态，A 点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率vC（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）vA（逆）；图中B点，依据化学三段式计算，设氧气消耗物质的量为y，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始量（ mol） 2a a 0变化量（ mol） 2y y 2y平衡量（ mol）2a-2y a-y 2yB点气体物质的量为，则=，y=，平衡常数K=24300（MPa ）-1。评卷人得分六、推断题22. 某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和 FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 15 页 - - - - - - - - - 已知： KspCu(OH)2= 10-20，KspFe(OH)2= 10-14，KspFe(OH)3= 10-38.（1）写出 FeS2在空气中灼烧的化学方程式：_。（2）试剂 X为_，试剂 Y为_。（3）溶液 C通过_、_、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体。（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为_、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。（5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节 pH使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L ）。试剂 Z可以是 _，溶液的 pH应_ 。【答案】 （1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）过量铁粉；过量稀硫酸；（3）蒸发浓缩；冷却结晶；（4）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；（ 5）CuOCu(OH)2、CuCO3等 ，3。【解析】试题分析：（1）FeS2在空气中灼烧反应产生Fe2O3和 SO2，反应的化学方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）工业废弃固体的主要成分为Cu2S和 FeS2，在空气中灼烧，发生反应产生氧化铜和氧化铁及二氧化硫气体，向该固体混合物中加入硫酸，反应产生硫酸铁、硫酸铜和水，再向该溶液中加入Fe 粉，发生氧化还原反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，所以 X是 Fe，然后过滤，得到的滤液是FeSO4，滤渣是Fe和 Cu的混合物；向固体中加入稀硫酸，发生反应：Fe +H2SO4=FeSO4，而 Cu不能发生反应，再过滤，将两次的滤液合并，将固体Cu中加入稀硫酸中，并通入氧气，发生反应：2Cu+O2+ 2H2SO4= 2CuSO4+2H2O ，然后向其中加入CuO或 Cu(OH)2、CuCO3等，将过量的硫酸反应完全，就得到了硫酸铜溶液。所以试剂X是 Fe，试剂 Y是过量稀硫酸；（3）溶液 C是 FeSO4溶液，通过蒸发浓缩；冷却结晶过滤等操作得到硫酸亚铁晶体；（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。（ 5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z 以调节 pH 使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L ）。试剂 Z 可以是含有Cu元素的 CuO或 Cu(OH)2、CuCO3等，由于KspFe(OH)3= 10-38. 所以 c3(OH-) 10-38 10-5= 10-33, 故 c(OH-) 10-11mol/L, 溶液的 pH应3。考点：考查物质制备工艺流程的知识。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 15 页 - - - - - - - - -