2022年高考全国卷化学试题及答案 2.pdf

1 1 绝密 启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】 C 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 2 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. A B. B C. C D. D【答案】 D 4. W、X、Y 和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3 倍； Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】 A 5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1mol L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中， 2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】 C 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 3 3 A. 放电时， ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e-2CO32+C D. 充电时，正极反应为：Na+e-Na【答案】 D 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A 配制 0.4000 mol L-1的 NaOH 溶液称取 4.0 g固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象A. A B. B C. C D. D【答案】 B 二、非选择题：共58 分。第 810 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 4 8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿 （ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣 1 的主要成分除SiO2外还有 _；氧化除杂工序中ZnO 的作用是 _，若不通入氧气，其后果是_。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【答案】 (1). ZnS+O2ZnO+SO2 (2). PbSO4 (3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+ (5). Zn+Cd2+Zn2+Cd (6). Zn2+2eZn (7). 溶浸9. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol- 1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol-1该催化重整反应的 H=_ kJ mol- 1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 5 A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压某温度下，在体积为2 L 的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol2 L- 2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g) 消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g) H/(kJ mol- 1) 75 172 活化能 / (kJ mol- 1) 催化剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由上表判断，催化剂X _Y（填 “ 优于 ” 或“ 劣于 ” ） ，理由是 _。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时， 下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（ v）的叙述正确的是_填标号）。AK积、K消均增加Bv积减小， v消增加CK积减小， K消增加Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下， 测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k p(CH4) p(CO2)-0.5（k为速率常数） 。在 p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 6 6 【答案】 (1). 247 (2). A (3). (4). 劣于 (5). 相对于催化剂X，催化剂 Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 (6). AD (7). pc(CO2) 、pb(CO2) 、pa(CO2) 10. K3Fe(C2O4)3 3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3 3H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为： 2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_ 。实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_ 。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmolL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_ 。【答案】 (1). 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 (2). 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 7 (3). CO2 (4). CO (5). 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 (6). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 (7). 粉红色出现 (8). （二）选考题：共15 分。请考生从2 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/ - 85.5 115.2 600（分解）- 75.5 16.8 10.3 沸点/ - 60.3 444.6 - 10.0 45.0 337.0 回答下列问题：（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式） 为_，基态 S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、 SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3）图（ a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为anm 、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 _g cm-3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 _nm。【答案】 (1). (2). 哑铃（纺锤） (3). H2S (4). S8相对分子质量大，分子间范德华力强 (5). 平面三角 (6). 2 (7). sp3 (8). (9). 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 8 12. 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_。（2）A中含有的官能团的名称为_。（3）由 B到 C的反应类型为_。（4）C的结构简式为_。（5）由 D到 E的反应方程式为_。（6）F是 B的同分异构体，7.30 g的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况） ，F的可能结构共有_种（不考虑立体异构） ，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311 的结构简式为 _。【答案】 (1). C6H12O6 (2). 羟基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). 9 (7). 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -