2022年高考化学二轮复习热考小题专攻练电解质溶液中离子浓度关系 .pdf

- 1 - 热考小题专攻练 ( 十二) 电解质溶液中离子浓度关系( 满分 42 分, 建议用时15 分钟 ) 小题快速练 , 练就速度和准度, 占领高考制胜点! 可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 1.25 时 , 向 25 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1 mol L-1的 NaOH溶液 , 混合溶液的pH随滴加 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是( ) A.HC2的电离程度大于其水解程度B.B 点时溶液中含有NaHC2O4和 Na2C2O4C.A 点时 ,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c (C2) D.C 点时 ,c(Na+)c(C2)c(HC2)c(OH-)c(H+) 【解析】选 D。 加入 25 mL氢氧化钠溶液时, 氢氧化钠与草酸恰好反应生成NaHC2O4, 溶液 pH小于 7, 说明 HC2的电离程度大于其水解程度,A 正确 ; 加入 50 mL氢氧化钠溶液时恰好反应, 而 B点加入的氢氧化钠溶液体积小于 50 mL,说明氢氧化钠不足, 此时溶质为 NaHC2O4和 Na2C2O4,B 正确 ; 根据电荷守恒可知A点 NaHC2O4溶液中 ,满足 :c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C正确 ;C 点加入50 mL 氢氧化钠溶液, 反应后溶质为Na2C2O4,C2发生水解 , 溶液呈碱性 , 由于氢氧根离子还来自水的电离, 则 c(OH-)c(HC2), 正确的离子浓度大小为c(Na+)c(C2)c(OH-)c(HC2)c(H+),D 错误。【易错提醒】 酸碱混合图象题解答时注意: (1) 明确图象中各点对应溶质的组成, 分析溶液酸碱性和微粒浓度大小。(2) 掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。2. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.在 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中 :c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C) B.在 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中 :2c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 2 - C.0.1 molHA和 0.1 molNaOH溶液等体积混合( 体积变化忽略不计), 反应后溶液pH=9,则混合溶液中 c(A-)+c(HA)=0.10 molL-1D.物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl 溶液中的 c(N): 【解析】 选 D。碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HC)+ 2c(C)+c(OH-),A 错误 ; 碳酸钠中存在物料守恒,c(Na+)=2c(HC)+c(C) +c(H2CO3),B错误 ;HA 是弱酸 ,HA 和 A-是 A 在溶液中的存在形式 , 其总物质的量不变,但是溶液体积变为原来的两倍,C 错误 ;NH4HSO4中 H+抑制N水解 ,NH4HCO3中HC, 促进 N水解 , 所以 NH4HCO3中 N浓度最小 ,NH4HSO4中 N浓度最大 ,D 正确。【方法规律】 溶液中的微粒浓度大小比较时: (1) 微粒浓度的“等式”遵循“三守恒”( 电荷守恒、物料守恒、质子守恒) 。(2) 微粒浓度“不等”符合“两个理论”: 弱电解质电离理论: 电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。水解理论 : 水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。(3) 溶液微粒比较常见的两种情况: 电解质溶液【加固训练】 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向 0.2 mol L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol L-1NaOH 溶液 :c(C) c(HC)c(OH-)c(H+) B.20 mL 0.1 mol L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol L-1HCl 溶 液混合后溶液呈 酸性 , 所得 溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) C.常 温下,CH3COONa 和CH3COOH 混 合溶液 pH=7,c(Na+)=0.1 mol L-1有:c(Na+)= 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 3 - c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-) D.0.1 mol L-1NH4Cl 与 0.1 mol L-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O) c(N)c(Cl-)c(OH-) 【解析】 选 C。向 0.2 mol L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol L-1NaOH溶液后 ,相当于0.05 mol L-1的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液 , 由于 Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度 , 因此正确的关系是c(HC)c(C) c(OH-)c(H+),A错误 ;20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性, 所得溶质为等物质的量的醋酸钠、醋酸和氯化钠, 则醋酸的电离大于醋酸根的水解,c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),B 错误 ; 常温下 ,CH3COONa 和CH3COOH 混合属于弱酸和强碱弱酸盐的混合溶液 ,pH=7, 根据电荷守恒式得c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1 molL-1,c(H+)=c(OH-)=1 10-7molL-1。CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解 , 得 c(CH3COO-)c(CH3COOH),C正确 ; 等浓度等体积的氯化铵与氨水混合pH大于 7,说明电离大于水解,c(N)c(NH3H2O),D 错误。3.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时, 吸收液的 pH随 n(S) n(HS)变化的关系如表: n(S) n(HS) 919 11 991 pH 8.2 7.2 6.2 以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中 :c(H+)c(S)c(HS)c(OH-)c(H+) C.当吸收液呈中性时,c(Na+)c(S)c(HS)c(OH-)=c(H+) D.当吸收液呈中性时,c(Na+)c(HS)+c(S) 【解析】 选 D。由表中信息知NaHSO3溶液为酸性溶液,c(H+)c(OH-),A 错误 ;Na2SO3溶液中 S存在两步水解, 则 c(OH-)c(HS),B 错误; 由表中数据 , 当 c(S)=c(HS) 时,pH=7.2, 因 HS电离呈酸性 , 故当吸 收 液 呈 中 性 时 , 可 推 出c(S)c(HS)+c(S),D 正确。4. 下列叙述正确的是( ) A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中, 当溶液的 pH=7时,c(S)c(N) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 4 - B.向 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONH4晶体或加水稀释时, 溶液的 c(OH-) 都增大C. NaHCO3溶液中 :c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) D.向 0.1 mol L-1氨水中加入少量硫酸铵固体, 则溶液中增大【解析】 选 B。A项, 所得溶液存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-), pH=7,c(H+)=c(OH-), 所以c(N)=2c(S),c(S)c(CN-) B. 浓 度 为0.2 mol L-1的CH3COOH溶 液 和 浓 度 为0.1 mol L-1的NaOH 溶 液 等 体 积 混 合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-) C.0.1 mol L-1CH3COONa 溶液中 :c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) D.0.1 mol L-1NaOH和 0.2 mol L-1NH4Cl 等体积混合溶液中:c(Cl-)c(Na+) c(OH-)c(H+) 【解析】 选 C 。pH=9.3 的 HCN与 NaCN混合溶液中 , 电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),pH=9.3,则c(H+)c(CH3COO-),A正确; 浓度为 0.2 mol L-1的 CH3COOH 溶液和浓度为0.1 mol L-1的NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 后 , 溶 液 的 溶 质 为 等 浓 度 的CH3COONa和CH3COOH, 溶 液 中 物 料 守 恒 为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-),B正 确 ;0.1 mol L-1CH3COONa溶 液 中 , 根 据 质 子 守 恒 可知:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),C错误 ;根据 NaOH+NH4ClNH3H2O +NaCl 反应后溶液含等浓度的NH4Cl、NH3H2O、NaCl, 溶液呈碱性 , 则 c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+),D 正确。5. 常温下 , 将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与 NaCl 溶液混合 , 发生反应 :NH4HCO3+ NaClNaHCO3+NH4Cl, 将析出部分NaHCO3晶体的溶液过滤, 所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A.c(N)c(HC)c(C) D.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C) 【解析】选D。由于过滤得到的滤液的pH10-7mol L-1, 又由于室温下Kw=10-14, 所以=c(OH-)n(NaHCO3), 则 c(Cl-)c(N) c(HC)c(C),C正确 ; 根据电荷 守恒可得 c(Na+)+c(H+)+c(N) =c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),D 错误。6.25 时 , 下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A.0.1 molL-1的三种溶液的pH关系为 pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa) B.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5的 NH4Cl 溶液 ,c(H+) 相等C.pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HC2) D.在 Na2S稀溶液中 :c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) 【 解 析 】 选C 。 同 温 同 浓 度3种 物 质 的 酸 性CH3COOHH2CO3HC, 所 以pH 关 系 为pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa),A正确;pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5的 NH4Cl 溶液中 ,c(H+)=10-pH, 两种溶液的 pH相等 , 所以其 c(H+) 相等,B 正确;H2C2O4是弱酸 ,NaOH是强碱 , 无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒 , 即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C错误 ; 在Na2S 稀溶液中, 根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),D 正确。7. 常温下 , 下列说法错误的是( ) A.pH=6 的 NaHSO4溶液 :c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-) B.0.1 molL-1NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+) 与 c(OH-) 的乘积不变C.pH 相同的 CH3COONa 、 NaClO两种溶液的c(Na+): ,C 错误 ;0.1 molL-1Na2SO3溶液中根据物料守恒得c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),D 正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -