2022年学案导学设计高中化学第一章从实验学化学单元检测新人教版 .pdf

学习必备欢迎下载【学案导学设计】 2015-2016 学年高中化学第一章 从实验学化学单元检测 新人教版必修 1 ( 时间： 100 分钟满分： 100 分) 第卷 ( 选择题共 48 分) 一、选择题 ( 本题包括16 小题， 每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是( ) 24 时，若20 滴水恰好为1 mL，那么 1 滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值 )( ) A20NA BNA/360 C9NA/10 D360/NA3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A常温常压下的33.6 L氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由 CO2和 O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L 浓度为 1 mol L1的 Na2CO3溶液中含有NA个 CO234相等物质的量的CO和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( ) 它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为 711A和 B和 C和 D5在容量瓶上，无需标记的是( ) A标线 B温度 C浓度 D容量6下列实验基本操作正确的是( ) A稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取12 mL 7有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子( ) A只有 SO24 B只有 AgC有 SO24和 Ag D有 SO24或 Ag8配制 100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种( ) A分液漏斗 B烧杯C琉璃棒 D容量瓶9其溶液中可能含有SO24、CO23、Cl，为检验是否含有SO24，除需用 BaCl2溶液外，还需用到的溶液是( ) A稀硫酸 B稀盐酸CNaOH 溶液 DNaNO3溶液10在体积为V L 的密闭容器中，通入气体CO a mol 和 O2b mol ，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为( ) A.ab B.a2b C.aa 2b D.aab11将 5 mol/L的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，从中取出5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载浓度为 ( ) A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D 1 mol/L 12 在标准状况下，mg气体 A与ng 气体 B的分子数相同， 下列说法中不正确的是( ) A两种气体A与 B的相对分子质量之比为mnB同质量气体A与 B的分子数之比为nmC同温同压下，A、B两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积A、 B两气体的质量之比为mn13下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 NAB在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为NAC71 g Cl2所含原子数为2 NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同14下列实验操作叙述正确的是( ) A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中D称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码15某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A所用 NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”的方法16在 4时， 100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl气体 ( 标准状况下测得) 后形成溶液。下列说法正确的是( ) A该溶液物质的量浓度为10 mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L 第卷 ( 非选择题共 52 分) 二、非选择题(本题包括6 小题，共52 分) 17(11 分) 根据下列装置图回答问题( 装置图用符号表示) ：(1) 双氧水 (H2O2) 是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O2=MnO22H2OO2。反应中MnO2的作用是 _。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是 _，简述检查本装置气密性的方法： _ _ 。(2)KClO3在 MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是_。(3) 为了验证MnO2在 KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有 _、_、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是_。18(8 分) 实验室有如下仪器试管烧杯量筒蒸发皿锥形瓶温度计蒸馏烧瓶分流漏斗回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载(1) 可以直接加热的有_( 填序号，下同 ) ；(2) 加热时必须垫上石棉网的有_；(3) 使用前必须查漏的有_；(4) 可作反应容器的有_。19(8 分) 就有关物质的分离回答下面问题：(1) 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法： _ _ _ _ _ 。(2)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请不用任何试剂把它们鉴别出来：_ _ _ _ ( 简要写出实验过程) 。20(8 分)(1) 发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：偏二甲肼的摩尔质量是_；480 g 偏二甲肼的物质的量为_。偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是_， 物质的量之比是_； 1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是_。(2) 据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中 11 个硼原子和1 个碳原子排列成20 面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：这种超强酸由_种元素组成。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为_，若称取该超强酸1 049 g ，则其中含硼原子的数目为_。21(9 分) 下列是常用的中和胃酸的药物：药名小苏打胃舒平达喜化学式NaHCO3Al(OH)3Al2Mg6(OH)16CO34H2O 每片药量0.50 g 0.245 g 0.5 g (1) 胃舒平的摩尔质量是_。(2) 估算 10 片胃舒平和5 片达喜，含铝的物质的量较多的是_。(3) 某瓶小苏打有100 粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为_( 保留小数点后一位 ) 。22(8 分) 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的 Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为( 填序号 )_ 。(2) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平( 带砝码、镊子) 、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是( 填序号 )_ 。a某同学观察液面的情况如图所示b没进行上述的操作步骤D c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠单元检测卷答案解析第一章从实验学化学1C 本题考查了初中化学中的基本实验操作。A 选项，给试管里的液体加热时，应使试管与桌面呈45夹角，并上下移动试管，以使试管受热均匀；B装置属于洗气瓶，混合气体中的CO2被 NaOH溶液吸收，而CO气体从溶液中逸出，从而达到除杂的目的；C选项向试管中倾倒液体时，标签应向着手心，瓶塞应倒放在水平桌面上；D项的操作是浓硫酸稀释时的正确操作。 2B 3C A 中常温常压下33.6 L氯气小于1.5 mol ，铝有剩余，转移电子数小于3NA，A不正确； B项标准状况下己烷为非气态，其物质的量远大于1 mol，故共价键数目远大于19 NA，B 不正确； C 中因每个CO2、O2中均有两个氧原子，则其混合物中NA个分子必含有2NA个氧原子，正确；D中因 CO23水解，则1 L 1mol L1 Na2CO3溶液中 CO23离子数小于NA，不正确。 4D 5.C 6.D 7D 加 BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，这种白色沉淀可能是BaSO4，也可能是 AgCl，故选 D。 8A 9B 用稀盐酸来排除CO23的干扰。 10C 物质在发生化学反应前后，各元素的原子个数不变，各种原子数之比等于各种原子的物质的量之比。 11 B 5 mol/L 的盐酸 10 mL稀释到 200 mL时，c(HCl) 5 mol/L 10 mL200 mL 0.25 mol/L ，取出溶液的浓度与取出的体积无关，仍与取出前浓度相同。 12C 13.C 14B 只要不要求分液，萃取不一定非要在分液漏斗中进行；用剩的药品一般不能放回原试剂瓶；取用砝码应先大后小。 15B NaOH潮解，则称取NaOH 的量不足，浓度偏低；加水未到刻度线，则溶液体积不足，浓度偏高；少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质没全部进入所配溶液；D 项中实际质量只有 2.0 g 0.4 g 1.6 g 。 16B 标准状况下的22.4 L HCl(气)的物质的量为1 mol ，质量为36.5 g ，溶液质量为 36.5 g100 g ，溶液体积为136.5 mL，而溶液的密度 未知，则无法求溶液体积，进而无法求该溶液的物质的量浓度。 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载17(1) 催化剂B 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好(2)A (3) 溶解过滤加入的 MnO2的质量18(1) (2) (3) (4) 19(1) 取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”( 或者用胶头滴管向分液漏斗中滴加一滴水，若水溶于上层，则上层为“水层”，若水沉入下层后再溶解，则下层为“水层”)(2) 取一支小试管，用胶头滴管向其中加入一种无色液体12 mL，然后用另一胶头滴管取另一无色液体逐滴滴入试管中，观察， 如果滴入的无色液体留在上层，则后滴入的液体为水，若滴入的液体沉入下层，则后滴入的液体为 CCl420(1) 60 g/mol8 mol 11118NA(2) 411NA22NA21(1)78 g/mol (2)10 片胃舒平(3)0.6 mol 22(1)ABDCE (2) 量筒胶头滴管500 mL 容量瓶(3)ad 解析(1) 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2) 还应有 500 mL 容量瓶、胶头滴管和量筒。(3)a 俯视使V减少，故使c偏高； b 未进行洗涤，使n减小，故使c偏低； c 项使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏高；e 无影响。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页