2022年EDTA标准溶液的配制与标定[归 .pdf

新乡医学院分析化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：一、实验名称EDTA标准溶液 (0.05mol/L) 的配制与标定二、授课对象药学授课形式实验教学三、教学目标掌握 EDTA 标准溶液配制和标定的方法四、教学内容1近似 0.05mol L-1EDTA 标准溶液的配制2EDTA 标准溶液的标定五、教学安排与课时分配1、讲解演示45 min 2、学生操作教师辅导115 min 六、授课重点EDTA 标准溶液配制和标定的原理和方法七、注意事项1EDTA 2Na 2H2O在水中溶解较慢，可加热使溶解或放置过夜2贮存 EDTA 溶液应选用硬质玻璃瓶，如用聚乙烯瓶贮存更好，避免与橡皮塞、橡皮管等接触八、授课方法教师示范讲述，学生操作九、使用教材分析化学实验自编教材十、教研室审查意见主任签字新乡医学院化学教研室年月日名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 实验 EDTA 标准溶液 (0.05mol/L) 的配制与标定一、实验目的掌握 EDTA 标准溶液配制和标定的方法。二、实验原理EDTA 标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA 2Na 2H2O=372.24)配制。EDTA 2Na 2H2O 是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA 配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以 ZnO 或Zn 为基准物标定其浓度。滴定在pH 10的条件下进行，以铬黑T为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点。滴定过程中的反应为：Zn2+ + HIn2-ZnIn- + H+Zn2+ + H2Y2-ZnY2- + 2H+终点时：ZnIn- + H2Y2- ZnY2- + HIn2- + H+（紫红色）（纯蓝色）三、仪器与试剂仪器：分析天平，台秤，50mL 碱式滴定管， 250mL 锥形瓶， 20mL 移液管， 100mL 烧杯， 10mL 量筒，洗耳球，表面皿；试剂： NH3 H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0) ，6mol L-1HCl ，1:1氨水，纯锌粒，EDTA-Na2(AR) ，铬黑T指示剂。四、实验步骤1EDTA 标准溶液 (0.05mol L-1)的配制取EDTA 2Na 2H2O约9.5g，加蒸馏水 500mL 使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。2EDTA 标准溶液 (0.05mol L-1)的标定以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.751.00g( 准确至 0.1mg) ，置于 100mL 烧杯中，加6mol L-lHCl溶液 5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL 容量瓶中， 再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。准 确 移 取 20mL 此 溶 液 ， 置 于 锥 形 瓶 中 ， 逐 滴 加 入 1:1 氨 水 至 开 始 出 现 Zn(OH)2白 色 沉 淀 ， 再 加名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - NH3 H2O-NH4Cl缓冲溶液 10mL ，加水稀释至约100mL ，加少许铬黑 T，用待标定的 EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。平行测定三次，取其平均值。五、数据处理)(38.65100025000.201LmolVWcEDTAZnEDTA六、注意事项1EDTA 2Na 2H2O在水中溶解较慢，可加热使溶解或放置过夜。2贮存 EDTA 溶液应选用硬质玻璃瓶，如用聚乙烯瓶贮存更好。避免与橡皮塞、橡皮管等接触。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -