2022年山东省济南市历城区高三化学上学期期中考试鲁教版新课标 .pdf

高三化学试题注意事项：1本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100 分。考试用时90 分钟。2将第 I 卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第II 卷（非选择题）的答案按要求填写在第II 卷答题纸相应位置3可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl: 35.5 Na: 23 Cu: 64 Mn: 55 第 I 卷（选择题共 42 分）一、选择题（本题包括14 小题。每小题3，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与工农业生产、人们日常生活密不可分。以下现象或应用中，与电化腐蚀无关的是A右图中的金属材料R 可以用金属锌B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生铁C铁质器附有铜质配件，再接触处易生铁锈D金属铝制品较耐腐蚀2下列事实或性质与胶体没有直接关系的是A在河流入海处易形成三角洲B用微波手术刀进行外科手术，可使开到处的血液迅速凝固，减少失血C同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液3在电解水制取2H和2O时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的ANaOHBHClCNaClD4CuSO4下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A用铁片与硫酸反应制取氢气时，用浓硫酸可以加快生产氢气的速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C2SO的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成2N和2CO，使用催化剂可以加快该化学反应的速率5下列有关表述正确的是A位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是XYB对于某无素的单质，若它的氧化性弱，那么它的原性一定强C热稳定性：332AsHPHH OHF名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强6以AN表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是A含 53g 碳酸钠的水溶液中含AN个23COB0.1molOH含AN个电子C1.8g 重水（2D O）中含AN个中子D一定条件下的密闭容器中，足量2N与23molH充分反应可生成3NH2AN7 某 温 度 下 ， 体 积 一 定 的 密 闭 容 器 中 进 行 如 下 可 逆 反 应 ：()( )( )( )X gY gZ gW s垐 ?噲 ?；0。下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D反应平衡后加入X，上述反应的H增大8某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解初总反应方程式为：2242CuH SOCuSOH电解B电解过程初期，铜电极上有2H产生C电解过程中，24SO向石墨电极移动D整个电解过程中，H的浓度不断增大9一个真空密闭容器中盛有1mol5PCl，加热到o200 C时发生反应：532( )( )( )PClgPClgClg垐 ?噲 ?。反应达到平衡时，5PCl的分解率为%M，若在同一温度和同样容器中，最初投入的是2mol5PCl，反应达到平衡时5PCl的分解为%N，M 与 N 的关系是AMNBMNCMND无法确定10 常 温 下 ， 在 下 列 溶 液 中 发 生 如 下 反 应 ： 232222ABAB； 2222BZBZ；242216102258HZXOXZH O。由此判断下列说法错误的是A反应232222ZAAZ可以进行名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - BZ元素在反应中被还原C氧化性由强到弱的顺序是4XO、2Z、2B、3AD还原性由强到弱的顺序是2A、B、Z、2X11核电荷数小于18 的某元素 X，其原子河外电子层数为，最外层电子数为(21)。下列有关元素X的说法中，不正确的是A元素 X 的院子核内质子数可能为2(212)B元素 X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素 X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到22n个（ n 表示电子层数）D由元素 X形成的某些化和物，可能具有杀菌消毒的作用12在一密闭容器中，反应()( )aA gbB g垐 ?噲 ?达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原体积的一半，达到新的平衡后，B 的浓度是原来的1.8 倍，则A平衡向正反应方向移动B物质 A 的转化率减小C物质 B的质量分数增加Dab13某可充电的锂离子电池以24LiMn O为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为：24LiLiMn O。下列说法正确的是A放电时，24LiMn O发生氧化反应B放电时，正极反应为：24224LiLiMn OeLi Mn OC充电时，22Li Mn O发生氧化反应D充电时，阳极反应为：LieLi14根据表中信息，判断一下叙述正确的是A氢化物的沸点为22H TH RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM 与 T、Q 与 T 形成的化合物性质相似D2L与2R的核外电子数相等名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 高三化学试题第 II 卷（非选择题共 58 分）15 （8 分）实验室为监测空气中汞蒸汽的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：CuIHg242Cu HgICu（1）上述反应产物24Cu HgI中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有 1molCuI参与反应时， 转移电子mol. (3)CuI可由2Cu与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。16 （8 分）科学家预言，燃料电池将是21 世纪获得电力重要途径，美国以井计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或化钨作为电极催化剂就，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：（）此电极的正极发生的电极反应式是；负极发生的电及反应式是。（2）电解液中的H离子向极移动；向外电路释放电子的电极是极。 （填“正”或“负”）（3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，如（列举1 点或 2 点）。17A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；D 与 A 同主族，且与E同周期； E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C 元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）B单质的结构式是，C是 E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符合），可以验证该结论的是（填写编号）；A比较这两种元素的常见单质的是沸点B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为；（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有1 个子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；（4）在火箭推进器中装有液态24B A和液态22A C，已知0.4mol 液态24B A和足量液22A C反应。生成气态2B和气态2A C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - ；24B A是一种可燃性液体，24B A空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液20%30%的KOH溶液，该电池放电时得正极反应式为：。右图是一个电解装置示意图，假设使用24B A空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为mol. 18. (8 分)甲烷蒸汽反应为422( )( )( )3( )CHgH O gCO gHg垐 ?噲 ?，工业上可利用此反应生产合成氨原料气2H。已知温度、压强和水碳比24()()()n H On CH对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图（1）该反应平衡常数K 表达式为。（2）升高温度，平衡常数K （选填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K 。（3）图 2 中，两条曲线表示温度的关系是：1t2t（选填“ ” “=”或“ ” ）,在图 3中，当压强为2MPa 时，4CH平衡含量与水碳比之间关系曲线应该是（选填“a”或“ b” ）。（4）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5107% ，其目的是。19 （ 18 分）为比较3Fe和2Cu对22H O分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - （1）定性分析如图甲：可通过观察，定性比较得出结论对实验甲，有同学提出“3FeCl”改为243()FeSO或“4CuSO”改为2CuCl更为合理，其理由是。（2）定量分析如图乙： 实验时均以生成40mL 气体为准， 其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是。（3）加入0.01mol2MnO粉末于 50mL22H o溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出22H o在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。放出13气体所需时间为min。A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为。解释反应速率变化的原因。计算机22H o的初始物质的量浓度。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -